化学人教版九年级下册复分解反应类型突破

知识点一：盐的定义（1）指一类组成里含有 离子和 ，离子的化合物，如NaCl，Na2CO3，NH4Cl,NaHCO3等常见的盐（2）根据阳离子的不同，可以将盐分为钠盐，钾盐，钙盐，铵盐等；根据阴离子的不同，可将盐分为硫酸盐，碳酸盐，硝酸盐等知识点二：常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，（ ）溶于水白色晶体，（ ）溶于水白色固体，（ ）溶于水化学性质水溶液呈（ ）性水溶液呈（ ）性水溶液呈（ ）性知识点三：复分解反应1.复分解反应发生的判断 只要有气体，沉淀或水生成 2.双交换，价不变类型突破：离子堆的应用常见的离子对 （一）离子共存问题（共存不反应）精炼一1.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（）ACuSO4、HCl，KCl BH2SO4、KNO3、BaCl2 CHCl、KNO3、BaCl2 DCaCl2、Na2CO3,NaOH2.下列物质能在pH=1的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是（）A. KNO3、Na2SO4、KMnO4 B. MgSO4、NaNO3、KClC. FeCl3、NaOH、KNO3 D. BaCl2、CuSO4、HCl3.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）ANH4+ Cl K+ NO3 BCO32 Na+ Cl K+CFe3+ Mg2+ NO3 Cl DNa+ Ag+ NO3 Cl4.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）AK+、NO3、Na+、OH BCO32、K+、Cl、Ca2+CH+、Ba2+、Cl、SO42 DK+、OH、SO42、Cu2+（二）判断反应发生1.将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是()A.K2SO4和CuCl2 B.NaOH和CuSO4C.HCl和Ba（OH）2 D.BaCO3和HCl2下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是( )A.Na2CO3和H2SO4 B.CuSO4和NaOHC.HCl和NaOH D.KCl和NaNO3.3.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 A碳酸钙和盐酸 B硝酸银和盐酸 C硝酸钾和氯化钠D氯化钡和稀硫酸(三)除杂题1.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）选项物质选用的试剂操作方法A.NaOH（Na2CO3）澄清的石灰水溶解、过滤、洗涤、干燥B.CO2（CO）氧气点燃C.CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D.Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥2.除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质NaCl（Na2SO4） NaCl（CaCl2） NaCl（MgCl2） NaCl（Na2CO3）3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）A B. C. D（四）鉴别题精炼一1.(2015枣阳市校级模拟)能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是( )A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液2.不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区分下列四种物质的溶液：CuSO4；MgCl2；KOH；NaNO3，则正确的顺序是( )A B C D3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3BBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClCNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClDAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2补偿练习1.把下列物质溶于水,一定能得到无色溶液的是( ) A.NaOH、MgSO4、BaCl2、HNO3 B.HNO3、CuCl2、AgNO3、KOH C.KNO3、Na2CO3、HCl、NaOH D.KMnO4、NaNO3，H2SO4 ,NaOH2.某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子,则X可能是( ) A.OH- B.Cl- C.CO32- D.Na+3.由金属单质与稀盐酸直接反应，不能生成的盐是（ ）A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.AlCl34.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( ) 锌和稀硫酸石灰石和盐 氯化钠和水； 氧化钙和水 A、 B、 C、 D、5.下列实验方案中，能达到预期目的是（）A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去N2中混有的少量COC.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液6.向装有50克稀硫酸的小烧杯中,不断缓慢地滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量.有关量的变化情况如下图所示（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化）,其中肯定不正确的是（7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )A、4个 B、5个 C、6个 D、7个8.我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意下列说法不正确的是 A氯化钠是由氯化钠分子构成的 B在化学反应中氯原子易得电子C钠离子的符号是Na+ D氯离子有三个电子层图（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：操作的名称是 ，加入的试剂A的名称是 写出NaOH与杂质反应的化学方程式 写出加入试剂A后发生的化学方程式 加入试剂B的目的是什么？ 。（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀试计算氯化钠溶液的溶质质