山东省枣庄市高考化学一模试卷（含解析）.doc

山东省枣庄市2015届高考 化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）化学与生产、生活、坏境保护等密切相关下列说法正确的是（）a“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料b能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用c雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致d煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离2（3分）下列说法中正确的是（）ana2o和na2o2组成元素相同，化学性质也完全相同b向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象c等物质的量浓度的nh4cl和ch3coonh4溶液中的c（ nh4+）相等d高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”3（3分）已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（） x y zw a若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）b若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸d若四种元素只有一种为金厲，则z、y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应4（3分）下列说法正确的是（）a除去no中混有的no2将混合气体先通过足量水，然后用cacl2干燥b配制一定物质的量浓度的fe（no3）2溶液：将一定量的fe（no3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度c向足量饱和石灰水中加入少cao，恢复至室温后溶液ph变大d工业上分別用电解熔融al2o3、mgo、nacl的方法制取al、mg、na5（3分）在100ml混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4moll1、0.1moll1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中cu2+物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）a0.10moll1b0.15moll1c0.225moll1d0.30moll16（3分）某兴奋剂的结构简式如图所示下列说法不正确的是（）a该物质的分子式为c16h16o3b该物质分子内所碳原子有可能在同一平面内c该物质可发生加成、取代、氧化等反应d该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同7（3分）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知poh=lgc（oh ），下列说法正确的是（）at1和t2的关系是：t1t2bkw的关系是：bca=d=eca点到d点：加入少量酸可实现dt2时：ph=2的硫酸与ph=12的naoh溶液等体枳混合，溶液呈中性二、解答题（共3小题，满分53分）8（17分）研究化学反应与能量的变化具有重要意义（1）已知2s02（g）+o2（g）2s03（g）h=198kjmol1的反应过程的能量变化如图1：反应通常用v2o5作为催化剂，加入v2o5会使图中的b点 （填“升高”、“不变”或“降低”）e2表示的意义为（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2ni（oh）2h2+2nio（oh）为了实现铜与稀硫酸反应，用z通入氧气的同时，将开关k与y相连即可石墨电极的反应式为，总反应的化学方程式为不通入氧气，直接将k与x相连也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为；氢镍电池放电时，负极附近的ph会（填“变大”、“不变”或“变小”）（3）若将图2中的稀硫酸换成cus04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将k连接x，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和ph（不考虑co2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为9（16分）化学反应原理对于研究物质的变化意义重大（1）向某密封容器中充入等物质的量气体a和b，定温度下，发生如下反应：aa（g）+bb（g）2c（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示7min内a的化学反应速率v（a）=b=反应的ho（填“”、“=”或“”，40min改变的反应条件是2030min和3040min的化学平衡常数关系是：前者后者（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）25时，将0.2moll1的某酸hx逐滴加入到25ml0.1moll1naoh溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的ph7当滴加的体积小于12.5ml时，随着hx的滴入，水的电离程度会（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）若滴加至15ml时溶液呈中性，则ha的电离常数k=当滴加至25ml时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是10某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（cucl22h2o）等相关物质请回答下列问题：（1）为得到固体，同学们设计如图装置：整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是写出a中发生反应的离子方程式若进入装置c为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？（2）操作中所需的主要玻璃仪器有（3）试剂x为（4）由溶液iv获得cucl22h2o晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：2+（aq）+4cl（aq）2（aq）+4h2o（l）（蓝色） （黄色）反应的化学平衡常数表达式k=当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，k值将（填“增大”、“不变”或“减小”）若在蒸发皿中直接加热溶液iv至蒸干，最后可能得到的物质为，请简述原因（5）为得到纯净的固体vi需要进行操作v（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟【化学-化学与技术】11（12分）硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，b设 备的名称是，其中发生反应的化学方程式为（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：已知图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分别是（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是（4）若用nh3制取no的转化率为96%，no转化则制取hno3的氨占全部氨的物质的量分数为【化学-物质结构与性质】12（12分）碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大请回答下列有关问题：（1）写出基态氮原子的核外电子排布，基态碳原子的轨道表示式（2）氨是氮的氢化物，它的分子为（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是（3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为（4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石氮化碳晶体类型为晶体，它的熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低”）（5）氮化镓（gan）是制备led发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为【化学-有机化学基础】13（12分）有机化合物a为芳香族化合物，它和有关化合物之间的转化关系如图所示，其中有机物 d分子中共含有三个六元环请回答下列问题：（1）反应的化学反应类型为（2）发生反应ii的条件为（3）e中含氧官能团的名称是（4）a的结构简式为（5）写出bc的化学方程式（6）f是b的少一个碳原子的同系物，则f含有结构的芳香族化介物的同分异构体有种山东省枣庄市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）化学与生产、生活、坏境保护等密切相关下列说法正确的是（）a“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料b能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用c雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致d煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：a“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；b绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，合理使用食品添加剂，可以使食物色、香、味俱全；cpm2.5是雾霾天气的主要元凶；d煤不含苯和二甲苯解答：解：a新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故a错误；b绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以合理使用食品添加剂，可以使食物色、香、味俱全，食品添加剂要严格控制使用量，故b正确；c雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的pm2.5偏高所致，与co2无关，故c错误；d煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故d错误故选b点评：本题考查了化学与生产、生活、坏境保护等密切相关知识，涉及新型无机非金属材料辨别、食品添加剂使用、生产生活中常见的污染与煤的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2（3分）下列说法中正确的是（）ana2o和na2o2组成元素相同，化学性质也完全相同b向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象c等物质的量浓度的nh4cl和ch3coonh4溶液中的c（ nh4+）相等d高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”考点：钠的重要化合物；盐类水解的原理；离子反应发生的条件；硅和二氧化硅 分析：ana2o和na2o2组成元素相同，但na2o2具有强氧化性，na2o没有；b硫酸铝和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钡反应，是氢氧化铝溶解，但硫酸钡不反应；c等物质的量浓度的nh4cl和ch3coonh4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中ch3coonh4铵根离子浓度小；d根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；解答：解：ana2o和na2o2组成元素相同，但na2o2具有强氧化性，na2o没有，所以化学性质也完全相同，故a错误；b硫酸铝溶液中存在硫酸根离子和铝离子，氢氧化钡溶液中存在氢氧根离子和钡离子，当向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时，al3+3ohal（oh）3，ba 2+so42baso4，生成的氢氧化铝有与过量的oh反应，反应方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，但硫酸钡没有反应，因此向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液的现象是，有沉淀生成，故b错误；c等物质的量浓度的nh4cl和ch3coonh4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中ch3coonh4铵根离子浓度小，故c错误；d二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故d正确；故选d点评：本题考查元素化合物的基本性质及其用途，主要通过化学反应过程，分析化学变化过程，找到变化现象，难度不大3（3分）已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（） x y zw a若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）b若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸d若四种元素只有一种为金厲，则z、y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应考点：原子结构与元素的性质 分析：x、y、z、w为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知x、y处于第二周期，z、w处于第三周期a若hmxon为强酸，则x为n元素；b若四种元素均为金属，则x为li、z为na、y为be、w为mg；c若四种元素均为非金属，x、z至少处于a族，w可能为p、s或cl；d若四种元素只有一种为金厲，则x为b、z为al、y为c、w为si解答：解：x、y、z、w为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知x、y处于第二周期，z、w处于第三周期a若hmxon为强酸，则x为n元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故a错误；b若四种元素均为金属，则x为li、z为na、y为be、w为mg，z的最高价氧化物对应水化物为naoh，属于强碱，故b正确；c若四种元素均为非金属，x、z至少处于a族，w可能为p、s或cl，最高价含氧酸中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于弱酸，故c错误；d若四种元素只有一种为金厲，则x为b、z为al、y为c、w为si，z、y 二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能溶于弱酸，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期表与元素化合物性质，侧重考查学生发散思维能力，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构、元素化合物性质4（3分）下列说法正确的是（）a除去no中混有的no2将混合气体先通过足量水，然后用cacl2干燥b配制一定物质的量浓度的fe（no3）2溶液：将一定量的fe（no3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度c向足量饱和石灰水中加入少cao，恢复至室温后溶液ph变大d工业上分別用电解熔融al2o3、mgo、nacl的方法制取al、mg、na考点：物质的分离、提纯和除杂；ph的简单计算；金属冶炼的一般原理；溶液的配制 分析：a二氧化氮与水反应生成一氧化氮；b硝酸有强氧化性；c饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变；d工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁解答：解：a二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮可用氯化钙干燥，故a正确； b硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，故b错误；c饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，则溶液的ph不变，故c错误；d氧化镁熔点较高，工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁，故d错误故选a点评：本题考查物质的提纯、溶液配制、溶解度以及金属冶炼，注意温度不变，物质的溶解度不变，题目难度不大5（3分）在100ml混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4moll1、0.1moll1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中cu2+物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）a0.10moll1b0.15moll1c0.225moll1d0.30moll1考点：有关混合物反应的计算 分析：n（hno3）=0.4mol/l0.1l=0.04mol，n（h2so4）=0.1mol/l0.1l=0.01mol，n（h+）=n（hno3）+2n（h2so4）=0.04mol+0.02mol=0.06mol，n（cu）=0.03mol，cu和硝酸反应离子方程式为3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，根据方程式知，假设0.03molcu完全反应需要氢离子0.08mol0.06mol，所以cu过量，以氢离子为标准计算生成铁离子的物质的量，据此分析解答解答：解：n（hno3）=0.4mol/l0.1l=0.04mol，n（h2so4）=0.1mol/l0.1l=0.01mol，n（h+）=n（hno3）+2n（h2so4）=0.04mol+0.02mol=0.06mol，n（cu）=0.03mol，cu和硝酸反应离子方程式为 3cu+2no3+8h+=3 cu2+2no+4h2o，根据方程式知，假设0.03molcu完全反应需要氢离子0.08mol0.06mol，所以cu过量，以氢离子为标准计算生成铁离子的物质的量，0.06mol氢离子完全反应生成n（cu2+）=0.0225mol，c（cu2+）=0.225moll1，故选c点评：本题混合物的有关计算，侧重考查分析计算能力，注意要先进行过量计算，然后根据量少的为标准进行计算，题目难度不大6（3分）某兴奋剂的结构简式如图所示下列说法不正确的是（）a该物质的分子式为c16h16o3b该物质分子内所碳原子有可能在同一平面内c该物质可发生加成、取代、氧化等反应d该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同考点：有机物的结构和性质 分析：该有机物含有3个酚羟基和1个c=c，可发生取代、加成、氧化反应，结合苯、乙烯等有机物的结构判断有机物的空间结构特点解答：解：a由结构简式可知有机物分子式为c16h16o3，故a正确；b由于苯环、乙烯具有平面结构，则与苯环、c=c直接相连的原子可能共平面，所有的碳原子都符合，故b正确；c含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故c正确；d含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，酚羟基、碳碳双键可与高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，注意有机物官能团种类和性质的判断，为解答该题的关键，易错点为有机物空间结构的判断，注意从苯、乙烯等有机物的角度分析，题目难度中等7（3分）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知poh=lgc（oh ），下列说法正确的是（）at1和t2的关系是：t1t2bkw的关系是：bca=d=eca点到d点：加入少量酸可实现dt2时：ph=2的硫酸与ph=12的naoh溶液等体枳混合，溶液呈中性考点：离子积常数；水的电离 分析：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；b相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大；ca点到d点是等温线，溶液的碱性减弱、酸性增强；d水的离子积常数未知，无法计算naoh中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断解答：解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，kw中ab，则t1t2，故a错误；b相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数a=e=dcb，故b错误；ca点到d点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以a点到d点：加入少量酸可实现，故c正确；d水的离子积常数未知，无法计算naoh中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，ph=2的硫酸与ph=12的naoh溶液等体枳混合，溶液呈中性，故d错误；故选c点评：本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，侧重考查分析判断能力，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分53分）8（17分）研究化学反应与能量的变化具有重要意义（1）已知2s02（g）+o2（g）2s03（g）h=198kjmol1的反应过程的能量变化如图1：反应通常用v2o5作为催化剂，加入v2o5会使图中的b点降低 （填“升高”、“不变”或“降低”）e2表示的意义为2mols03完全分解反应的活化能或2mols和6molo生成2mols03释放的能量（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2ni（oh）2h2+2nio（oh）为了实现铜与稀硫酸反应，用z通入氧气的同时，将开关k与y相连即可石墨电极的反应式为o2+2h2o+4e=4oh，总反应的化学方程式为2cu+2h2s04+o2=2cus04+2h2o不通入氧气，直接将k与x相连也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为a（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为cu+2h+cu2+h2当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为oh+ni（oh）2e=nio（oh）+h2o；氢镍电池放电时，负极附近的ph会变小（填“变大”、“不变”或“变小”）（3）若将图2中的稀硫酸换成cus04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将k连接x，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和ph（不考虑co2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为1.2mol考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应的能量变化规律 分析：（1）e1、e2分别为反应物、生成物的活化能，加入催化剂，可降低反应的活化能；（2）为了实现铜与稀硫酸反应，用z通入氧气的同时，将开关k与y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，总反应生成硫酸铜；不通入氧气，直接将k与x相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气；当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，ni（oh）2被氧化生成nio（oh），氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水；（3）若将图2中的稀硫酸换成cus04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将k连接x，铜为阴极，y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电解答：解：（1）加入催化剂，可降低反应的活化能，故答案为：降低；e2为生成物的活化能，表示2mols03完全分解反应的活化能或2mols和6molo生成2mols03释放的能量，故答案为：2mols03完全分解反应的活化能或2mols和6molo生成2mols03释放的能量；（2）为了实现铜与稀硫酸反应，用z通入氧气的同时，将开关k与y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为o2+2h2o+4e=4oh，总反应生成硫酸铜，总方程式为2cu+2h2s04+o2=2cus04+2h2o，故答案为：o2+2h2o+4e=4oh；2cu+2h2s04+o2=2cus04+2h2o；不通入氧气，直接将k与x相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气，电解槽内总反应的离子方程式为cu+2h+cu2+h2，故答案为：a；cu+2h+cu2+h2；当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，ni（oh）2被氧化生成nio（oh），电极方程式为oh+ni（oh）2e=nio（oh）+h2o，氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为h22e+2oh=2h2o，则溶液ph减小，故答案为：oh+ni（oh）2e=nio（oh）+h2o；变小；（3）若将图2中的稀硫酸换成cus04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将k连接x，铜为阴极，y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.2mol碱式碳酸铜相当于加入0.4molcuo、0.2molh2o，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据cu原子、h原子守恒得阴极上析出n（cu）=0.4mol、n（h2）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol2+0.2mol2=1.2mol，故答案为：1.2mol点评：本题考查了原电池原理和电解原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等9（16分）化学反应原理对于研究物质的变化意义重大（1）向某密封容器中充入等物质的量气体a和b，定温度下，发生如下反应：aa（g）+bb（g）2c（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示7min内a的化学反应速率v（a）=0.08moll1min1b=1反应的ho（填“”、“=”或“”，40min改变的反应条件是升高温度2030min和3040min的化学平衡常数关系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）25时，将0.2moll1的某酸hx逐滴加入到25ml0.1moll1naoh溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的ph7当滴加的体积小于12.5ml时，随着hx的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）若滴加至15ml时溶液呈中性，则ha的电离常数k=5107moll1当滴加至25ml时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（x）c（na+）c（h+）c（oh）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：（1）7min内a的化学反应速率v（a）=；物质的量变化量之比等于系数之比，来分析解答；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应；3040 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，化学平衡常数是温度的函数；（2）当滴加的体积小于12.5ml时，随着hx的滴入，溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小，所以水的电离程度逐渐增大；k=，其中c（h+）=107mol/l，c（na+）=c（a）=0.0625mol/l，所以c（ha）=0.0125mol/l，代入求解；当滴加至25ml时，得到等物质量浓度的hx和nax的混合溶液，以hx的电离为主，溶液呈酸性，以此确定离子浓度的大小解答：解：（1）7min内a的化学反应速率v（a）=0.08moll1min1，故答案为：0.08moll1min1；因为0至20min，a的浓度变化量为21=1moll1，而c的浓度变化量为20=2moll1，所以，则a=1，又因为：30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，说明两边的计量数相等，所以a+b=2，则b=1，故答案为：1；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故答案为：；升高温度；3040 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，化学平衡常数是温度的函数，故答案为：等于；（2）当滴加的体积小于12.5ml时，随着hx的滴入，溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小，所以水的电离程度逐渐增大，故答案为：逐渐增大；k=，其中c（h+）=107mol/l，c（na+）=c（a）=0.0625mol/l，所以c（ha）=0.0125mol/l，所以k=5107moll1，故答案为：5107moll1；当滴加至25ml时，得到等物质量浓度的hx和nax的混合溶液，以hx的电离为主，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：c（x）c（na+）c（h+）c（oh），故答案为：c（x）c（na+）c（h+）c（oh）点评：本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，同时考查酸碱中和和酸的电离平衡常数的计算以及离子浓度大小的比较，综合性强，但题目难度中等10某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（cucl22h2o）等相关物质请回答下列问题：（1）为得到固体，同学们设计如图装置：整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是在a、c两处添加酒精灯写出a中发生反应的离子方程式mno2 +4h+2clmn2+cl2+2h2o若进入装置c为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？在a、b之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2）操作中所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（3）试剂x为cuo或cu（oh）2（4）由溶液iv获得cucl22h2o晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：2+（aq）+4cl（aq）2（aq）+4h2o（l）（蓝色） （黄色）反应的化学平衡常数表达式k=当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，k值将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）若在蒸发皿中直接加热溶液iv至蒸干，最后可能得到的物质为cu（oh）2或cuo，请简述原因溶液中氯化铜发生水解：cucl2+2h2ocu（oh）2+2hcl，加热hcl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到cuo（5）为得到纯净的固体vi需要进行操作v（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净考点：制备实验方案的设计；氯气的化学性质 分析：粗铜与氯气反应得到固体i为cucl2，含有杂质铁与氯气反应得到fecl3，再用盐酸溶解，过滤得到溶液中含有cucl2、fecl3，加入试剂x调节溶液ph，使溶液中fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，固体为fe（oh）3，试剂x可以为cuo、cu（oh）2，溶液为氯化铜溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到氯化铜晶体（1）用装置a制备氯气，制备b干燥氯气，装置c为粗铜与氯气反应，a、c两处需要用酒精灯加热，d装置吸收未反应的氯气，防止污染空气而盐酸易挥发，a装置中制备的氯气中利用hcl，应在a、b之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去氯气的hcl；（2）操作为过滤，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等；（3）加入试剂x调节溶液ph，使溶液中fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，注意不能移入新杂质；（4）平衡常数为生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次之积的比值，水溶液中不需要标出水；平衡常数只受温度影响；溶液中氯化铜发生水解，加热hcl挥发，时水解平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到cuo；（5）固体vi的表面可能附着氯化铜，可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验洗涤液中是否含有氯离子进行判断解答：解：粗铜与氯气反应得到固体i为cucl2，含有杂质铁与氯气反应得到fecl3，再用盐酸溶解，过滤得到溶液中含有cucl2、fecl3，加入试剂x调节溶液ph，使溶液中fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，固体为fe（oh）3，试剂x可以为cuo、cu（oh）2，溶液为氯化铜溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到氯化铜晶体（1）用装置a制备氯气，制备b干燥氯气，装置c为粗铜与氯气反应，a、c两处需要用酒精灯加热，d装置吸收未反应的氯气，防止污染空气而盐酸易挥发，a装置中制备的氯气中利用hcl，应在a、b之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去氯气的hcl制备氯气、粗铜与氯气反应均需要加热，要完成实验必须在a、c两处添加酒精灯，故答案为：在a、c两处添加酒精灯；a中用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，发生反应的离子方程式为：mno2 +4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2 +4h+2clmn2+cl2+2h2o；盐酸易挥发，a装置中制备的氯气中利用hcl，应在a、b之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去氯气的hcl，故答案为：在a、b之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；（2）操作为过滤，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）加入试剂x调节溶液ph，使溶液中fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，注意不能移入新杂质，试剂x可以为cuo或cu（oh）2等，故答案为：cuo或cu（oh）2；（4）反应2+（aq）+4cl（aq）2（aq）+4h2o的化学平衡常数表达式k=，故答案为：；平衡常数只受温度影响，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；溶液中氯化铜发生水解：cucl2+2h2ocu（oh）2+2hcl，加热hcl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到cuo，故最后可能得到的物质可能为cu（oh）2或cuo，故答案为：cu（oh）2或cuo；溶液中氯化铜发生水解：cucl2+2h2ocu（oh）2+2hcl，加热hcl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到cuo；（5）固体vi的表面可能附着氯化铜，可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验洗涤液中是否含有氯离子，具体方案为：取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净，故答案为：取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净点评：本题考查物质制备实验方案，涉及化学工艺流程、对装置分析评价、试剂选择、平衡常数、盐类水解、离子检验等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等【化学-化学与技术】11（12分）硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，b设 备的名称是氧化炉（或氧化器），其中发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：已知图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分别是n2、h2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，n2、h2中化学键断裂（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使no循环利用，全部转化成hno3（4）若用nh3制取no的转化率为96%，no转化则制取hno3的氨占全部氨的物质的量分数为51%考点：工业制取硝酸 分析：（1）b装置中氨气与氧气在催化剂存在条件下加热反应生成no和水，据此判断装置名称并写出反应的化学方程式；（2）按照气体分子向催化剂表面靠近、被吸附、分子分解成原子、氮原子和氢原子结合生成氨气、氨气分子离开催化剂的顺序解答；（3）合成氨的反应属于放热反应，热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no能被氧气氧化为二氧化氮；（4）根据nh3制no的产率是96%，利用氮原子守恒来计算硝酸的量，再由hno3跟nh3反应生成nh4no3来计算氨气的量，最后计算制hno3所用去的nh3的质量占总耗nh3质量的百分数解答：解：（1）b中氨气被催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，该装置名称为氧化炉（或氧化器），故答案为：氧化炉（或氧化器）；4nh3+5o24no+6h2o；（2）氮气、氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：图氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，图表示氮原子与氢原子重新结合成氨分子，图生成的氨气离开催化剂表面，故答案为：n2、h2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，n2、h2中化学键断裂；（3）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和no，通入空气，no能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使no循环利用，全部转化为硝酸；故答案为：利用余热，节约能源；可使no循环利用，全部转化成hno3；（4）由nh3制no的产率是96%，根据氮原子守恒可知，nh3nohno3，则1mol氨气可得到硝酸1mol96%=0.96mol，由hno3+nh3nh4no3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.96mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制hno3所用去的nh3的质量占总耗nh3质量的百分数为：100%=51%；即制hno3所用去的nh3的质量占总耗nh3质量的51%，故答案为：51%点评：本题以硝酸的工业制备为背景，综合考查对化学反应中化学键变化、转化率计算等考点以及对图形的观察能力、推理能力，题目难度中等，注意掌握工业制取硝酸的反应原理【化学-物质结构与性质】12（12分）碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大请回答下列有关问题：（1）写出基态氮原子的核外电子排布1s22s22p3，基态碳原子的轨道表示式（2）氨是氮的氢化物，它的分子为极性（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是氨分子间易形成氢键（3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为sp（4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石氮化碳晶体类型为原子晶体，它的熔点比金刚石的熔点高（填“高”或“低”）（5）氮化镓（gan）是制备