浙江省嘉兴一中高一化学下学期期中试卷.doc

嘉兴市第一中学2014学年第二学期期中考试 高一化学 试题卷 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 fe ：56 cu：64 i客观题一、必做选择题（本题为必做题，a、b班同学均做，并将答案填涂在答题卡上，每小题只有一个正确选项）1下列不属于生物质能的利用的是 a燃烧树枝取热 b将植物秸杆制沼气 c用淀粉制乙醇 d用太阳能发电2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ah2o的电子式： b质量数为14的碳原子： cco2的比例模型： dcl的结构示意图： 3下列说法正确的是a. 12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 b.同种元素的原子，质量数一定相同c.互为同位素的原子，质子数一定相同 d.由一种元素组成的物质，一定是纯净物4运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 a砹(85号元素)是一种有色固体，hat应该不稳定，且agat是有色难溶于水固体b铍（be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性c硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的的白色固体d硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体5氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是a氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏b氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟c氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了d氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少6已知短周期元素的离子：aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 a原子半径abdc b原子序数dcba c离子半径cdba d单质的还原性abdc7对于可逆反应a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是av(a)0.5 moll1min1 bv(b)1.2 moll1s1cv(c)0.1 moll1s1 dv(d)0.4 moll1min18对于可逆反应2hi(g) i2(g) + h2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是a各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 b容器内的总压不随时间变化c断裂2 mol hi键的同时生成1 mol ii键 d混合气体的颜色不再变化时9下列说法一定正确的是 aco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应b 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应c若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热 d硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水是放热反应，则水的能量比硫酸的能量低10下列有关电池的叙述正确的是a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化c太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 d氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能11一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是 a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls) b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l c反应开始到10s时，y的转化率为79.0 d反应的化学方程式为：2x（g）+ 2y（g） z（g）12下列排列顺序正确的是 热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgf 酸性：h3po4h2so4hclo4 沸点：nh3ash3ph3 晶体的熔点：金刚石naclccl4so2 a b c d全部正确13短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的原子半径在所有原子中最小，b位于第va族，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 a原子半径：cc d元素b、c、d的最高价氧化物对应水化物能相互反应14n23h2一定条件2nh3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是a增加n2的浓度能加快反应速率 b降低体系温度能加快反应速率 c使用催化剂不影响反应速率 d若反应在密闭容器中进行，n2和h2能100转化为nh315下列说法中，正确的是a氯化氢溶于水能电离出h+、cl，所以氯化氢是离子化合物b碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力c有机化合物ch3ch2no2和h2nch2cooh是同分异构体d加热铝使之熔化克服的是共价键16含有11.2 g koh的稀溶液与1 l 0.1 mol/l的h2so4溶液反应，放出11.46 kj的热量，下列热化学方程式正确的是 akoh(aq)h2so4(aq) =k2so4(aq)h2o(l) h11.46 kj/mol b2koh(aq)h2so4(aq) =k2so4(aq)2h2o(l) h11.46 kj/mol c2koh(aq)h2so4(aq) =k2so4(aq)2h2o(l) h+114.6 kj/mol dkoh(aq)h2so4(aq) =k2so4(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol二、选做选择题（本大题分为a、b两部分，学考同学请做a部分，选考同学请做b部分，并将答案填写在答题卷上，每小题只有一个正确选项）a部分（请a班同学做此部分题目）17x、y、z、w均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是a原子半径：wzyx b气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱18已知原子序数，可以推断该原子的 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置a b c d19人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn+2oh-2e-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。据此判断氧化银是 a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化20下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能21. 将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生下列反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，经4min后测得d的浓度为0.5mol/l，c(a)：c(b)=3：5，以c表示的平均速率v（c）=0.125moll-1min-1，下列说法正确的是a反应速率v（b）=0.13 moll-1min-1 b该反应方程式中，x=1 c4min时，a的物质的量为0.75mol d4min时，a的转化率为5022在一定条件下，将1 mol co和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)若反应达平衡时测得co转化率为25，则平衡混合气体的密度为相同条件下h2 密度的a 5.75倍 b11.5倍 c30.67倍 d46倍b部分（请b班同学做此部分题目）17 a、b、c、d是4种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，b的阳离子比d的阳离子氧化性强，b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列有关说法中，不正确的是 a. 原子序数 c b d a b. 单质熔点 d b，a c c. 原子半径 d b c a d. 简单离子半径 c a d b18x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是： ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成。19高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有关此电池的推断正确的是a负极反应为：14h2o+7o2+28e28oh b放电过程中koh的物质的量浓度不变 c每消耗1molc2h6，则电路上转移的电子为14mol d放电一段时间后，负极周围的ph升高20.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，zn - mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的21.一定条件下，可逆反应2x(g)+3y(g)4z(g),若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为0)，平衡时x、y、z的浓度分别为0.2moll1、0.3 moll1、0.16 moll1，则下列判断不合理的是 ac1c2=23 bx、y的转化率不相等 c平衡时，y和z的生成速率之比为34 dc1的取值范围为0c10.28 moll122右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为负极、b为正极bc电极上发生还原反应c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变ii主观题三、填空题23现有bacl2 金刚石 金属铜 koh 干冰 纯硫酸 二氧化硅 白磷 k2o nh4cl十种物质，按下列要求回答：熔化时需要破坏共价键的是 （填序号）；属于分子晶体的是 （填序号）；固体不导电,常压下熔化时能导电的是 （填序号）。写出物质的电子式 ；物质的结构式 。24现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期；a原子半径是所有元素中最小的；b元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；c原子最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素b在周期表中的位置是_，元素d的原子结构示意图为_。(2)元素c、e分别与a形成的化合物中沸点较高的是 （填分子式），沸点高的原因是_。(3)元素a、b、f形成的离子化合物与元素d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。(4)工业上制f单质的化学方程式为 。(5)化合物b2a4和b2c4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol b2a4与足量b2c4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kj，则该反应的热化学方程式为_。25在2 l密闭容器内，800时反应2so2(g)o2(g)2so3(g)体系中，n(so2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(so2)(mol)0.0200. 0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，so2的转化率为_；(2)如图所示，表示so3变化曲线的是_，用o2表示从0 s2 s内该反应的平均速率： v_；(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(so3)2v(o2)b混合气体中so2的体积分数保持不变cv逆(so2)2v正(o2) d容器内密度保持不变（4） 若上述条件下该反应的 h=190 kjmo11，若要得到380kj热量，则加入各物质的物质的量可能是 。a4 mo1so2和2mol o2 b6mol so2和6mo1 o2 c4mol so2和4 mo1 o2 d6mo1 so2和4 mo1 o2a部分（请a班同学做此部分题目）26有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e 与c同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：b_，e_；(2)实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为_；(3)e单质与c的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式： 。27将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500ml硫酸铜溶液中构成如图的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。铁片上的电极反应式为 ；若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为 mo1；该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 moll1min1；b部分（请b班同学做此部分题目）26 w、x、y、z、m、g六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。w、z同主族，可形成离子化合物zw；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子；x的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1) w、y、z、m形成的简单离子的半径大小顺序是_（用化学符号表示）。(2) y与m的氢化物中，热稳定性更好的是_（填化学式），原因是_。(3) z2y2和水反应时破坏的化学键有_。(4)最近意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的x4分子。x4分子结构如下图所示，已知断裂lmolxx吸收167kj热量，生成1mo1x2放出942kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_。ax4沸点比p4(白磷)低，属于原子晶体 blmol x4气体转变为x2吸收882kj热量 cx4与x2互为同素异形体(5)已知x2w4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用x2w4、氧气与koh溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_ 27如图所示的装置，x、y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在fe极附近显红色。试回答下列问题：（1）在电源中，b电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中y电极为 极。（2）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 l。嘉兴市第一中学2014学年第二学期期中考试 高一化学答题卷 满分100 分 ，时间90分钟 2015年4月 一