福建省晋江市侨声中学高三化学上学期第一次教与学检测试题新人教版.doc

高三上学期第一次教与学检测化学试题考试时间90分钟 满分：100分 相对原子质量：h-1 o-16 na-23 cl-35.5 zn-65 ag-108 第卷一、选择题（只有1个正确答案；共22小题，每小题2分，共44分。）1下列物质中，能够导电的电解质是（ ）acu丝 b熔融的mgcl2 cnacl溶液 d蔗糖2关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）a燃烧硫生成so3 bso3与水反应生成h2so4cso2氧化成so3需要使用催化剂 d主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔3同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）a与活泼金属反应生成盐和氢气b与碱反应生成盐和水c使紫色石蕊试液变红色d与氯化钡溶液反应生成白色沉淀4实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）a少量金属钠保存在煤油里 b氢氧化钠盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 d新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中5下列实验可行的是（ ）a加入适量铜粉除去cu（no3）2溶液中的agno3杂质b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c用浓硫酸干燥nh3 d用乙醇从碘水中萃取碘6下列说法正确的是（ ）a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）a若管道漏气遇氨就会产生白烟 b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应 d生成1moln2有6mol电子转移8只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）a. 稀硫酸 b. 硝酸钾溶液 c.氢氧化钠溶液 d.硫酸钠溶液9在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ana+ 、k+、so42-、hco3- bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3- dfe3+、k+、so42-、cl- 10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）a铁与盐酸的反应 2fe6h+ 2fe3+ h2b澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸钙溶于稀盐酸中 caco32h+ca2+h2oco211下列说法正确的是（ ）a晶体硅广泛用于光纤通讯 b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应12对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）a通入cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有c加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba213在下列各物质溶液中通入co2看不到明显现象的一组是（ ）acacl2与ba(no3)2 溶液混合 bca(clo)2cna2sio3 d cacl2与naoh溶液混合14设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5nab100ml0.1mol/l的碳酸钠溶液中含有0.01na个co32-c0.1 moloh含na个电子d1l1 moll-1 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为na15对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2co3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）a b c d16下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）在萃取操作的演示实验中，将ccl4萃取溴水改为ccl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放a b c d17已知：向kmno4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸变蓝下列判断正确的是（ ）a上述实验中，共有两个氧化还原反应 b上述实验证明氧化性：mno4 cl2 fe3+ i2c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性18用naoh固体配制1.0mol/l的naoh溶液220ml，下列说法正确的是（ ）a首先称取naoh固体8.8g b定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线d容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响19将标准状况下的a l hcl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )abcd20可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）a铜和稀硝酸制一氧化氮b氯化钠与浓硫酸制氯化氢c锌和稀硫酸制氢气d硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢21现有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不断加入naoh溶液，得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如图所示，原溶液中cl与so42-的物质的量之比为( )沉淀的物质的量00.40.5v(naoh)a1 ：3 b2 ：3 c6 ：1 d3 ：122将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，则下列叙述中错误的是 ( )a气体a为so2和h2的混合物b反应中共消耗zn 97.5 gc气体a中so2和h2的体积比为41d反应中共转移3 mol电子第卷二、填空题（共56分）23（13分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用。（1）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_，用上述药品制较多量氯气时，发生装置所需要的玻璃仪器主要包括_、_、_。（2）已知氯气跟水的反应是可逆反应，写出氯气跟水反应的离子方程式：_，结合上述离子方程式解释向氯水中加入nahco3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因：_。（3）我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 clo2不稳定，可与naoh溶液、h2o2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（naclo2）。该反应的化学方程式为_。 用clo2处理过的自来水中会残留clo2，需要用fecl2将其还原为cl。现用v l （已换算为标准状况）clo2处理一定量自来水，再加入a mol fecl2可将残留的clo2恰好除去，则该自来水中残留clo2的物质的量为_。24（11分）fecl3是一种重要的化工产品。（1）电子工业用fecl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出fecl3与cu反应的离子方程式： ；（2）某校同学为测定fecl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入kscn溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子包括： ；在此基础上，又进行了定量组成的测定： 取50.0ml待测溶液，向其中加入足量的agno3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g 。溶液中c(cl-) moll-1 再取50.0ml待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 l（标准状况下）一种无色气体。写出反应的离子方程式： 。待测溶液中c(cu2+) moll-1。25（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含na+、mg2+、cl、br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是： 。(2) 从过程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2 ，除去少量ca(oh)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的mg(oh)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置a的作用是 。(4)写出过程中发生反应的化学方程式 。26（10分）已知物质转化关系如下图所示：化合物x单质a化合物y单质b一定条件（1）若a为第三周期金属元素的单质，不与naoh溶液反应。则上述反应的化学方程式为 ；（2）若a为第三周期金属元素的单质，x是红棕色粉末。则每生成1 mol b，反应中转移电子的数目为 mol。（3）若x在常温下为无色液体，y是具有磁性的黑色晶体，b是气态非金属单质。则该反应的化学方程式为 。（4）中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多，试再写出1个同时满足以下两个要求的反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；反应涉及的2种单质分属2个不同的主族。_ _ 。27（14分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。nh3的性质的探究（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 利用改进后的装置进行实验，观察到cuo变为红色物质，无水cuso4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与cuo反应的化学方程式 。 同学认为：nh3与cuo反应生成的红色物质中可能含有cu2o。已知：cu2o是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，cu+ cu+cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o 。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：（3）装置a的试管中发生反应的化学方程式 ；（4）猜测b中可以观察的主要现象是 ；e装置的作用是 ；（5）已知：室温下存在反应3hno2hno32noh2o；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2且无气体生成。写出检验d中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式） 。2013秋高三年级化学科第一次教与学检测答题卡23（13分）（1） ，_、_、_。（2）_，_ _。（3） _ 。 _。24（11分）（1） ；（2） ； c(cl-) moll-1 。(cu2+) moll-1。25（8分）(1) 。(2) ， 、 。(3) 。(4) 。26（10分）（1） ；（2） mol。（3） 。（4）_ _ 。27（14分）（1） 。（2） 。 。 。（3） ；（4） ； ；（5） 。2013秋高三年级化学科第一次教与学检测试卷答案24（11分）（1）2fe3+cu2fe2+cu2+ （2分） （2）fe2+、cu2+、fe3+（3分）6 （2分）3fe2+4h+no3-3fe3+no2h2o（2分） 0.6（2分）25、(9分)(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分) (2) mgcl2(或氯化镁) (1分) 过滤 (1分) 洗涤 (1分)(3)制备干燥的hcl气体 (2分) 电解(4) mgcl2(熔融) mg +cl2 (2分)26、（8分）（1）2mg+co2=2mgo+c (2分) （2）3（2分）（3）3fe+4h2o=fe3o4+4h2(2分)（4）cl2+h2s=s+2hcl (或其他合理答案)27、（15分）（1）2nh4clca(oh)2 cacl22nh32h2o（2分）（2）在装置a与b之间增加装有碱石灰的干燥管（1分）3cuo2nh3 3cun23h2o（2分）取少许样品，加入稀h2so4，若