【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第五章 原子结构规范限时训练第1课时(1).doc

课时1 原子结构(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)1据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以he的形式存在。下列说法正确的是 ()。a.he原子核内含有4个质子b.he原子核内含有3个中子c.he和he互为同位素d.he的最外层电子数为2，所以he在反应中容易失去电子解析a选项中he质量数为4，质子数为2；b选项中he原子核内含有1个中子；c选项中he和he属于同种元素的不同核素，互称同位素；d选项中he的最外层电子数为2，但he的原子核外只有一个电子层，为饱和结构，故不易失去电子，很难参加化学反应。答案c2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ()。a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子aa、f bb、c cd、e de、f解析由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是h、h、h，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。答案a3.cnmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关c的说法正确的是 ()。a.c的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子b.c与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体c碳元素的相对原子质量为13d.c是碳的一种核素，与c互为同位素解析a中，c核内有7个中子；b中，金刚石、石墨、c60为碳的不同单质，而c为核素；c中，碳元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的平均值。答案d4下列有关说法正确的是 ()。a.cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55b.u和u是同位素，核反应属于化学变化c40ca2与18o具有相同的电子数dsi2o中质子总数为80解析cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，a错误；核反应是物理变化，b错误；40ca2和18o的电子数都是18，c正确；si2o中电子总数为80，质子总数为76，d错误。答案c5今有a、b两种原子，a原子的m层电子数比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍。a和b分别是 ()。a硅原子和钠原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d碳原子和铝原子解析设原子a的l、m两层电子数分别为x、y，依题意，a、b两原子的电子层结构：klma 2 x yb 2 2x y3原子b的m层至少有3个电子，因而其l层的电子数必然是8个，求得x4。对原子a来说，l层有4个电子时，l层只能是最外层，即y0，y33。因此，这两个原子核外电子排布：klma 2 4 0b 2 8 3故这两种原子分别为碳原子和铝原子。答案d6(2013北京朝阳区模拟)据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验中生成了6个新原子，包括5个x和1个x。下列关于x和x的说法不正确的是 ()。a是两种核素 b互为同位素c中子数分别为176和177 d电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。答案d7近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2h、13c、15n、18o、34s等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是 ()。a34s原子核内的中子数为16b1ho的摩尔质量为20 gmol1c13c和15n核内的质子数相差2d2h的核外电子数为2解析a项中s为16号元素，质量数为34，则中子数为341618，错误；b项中1ho的摩尔质量(1218)gmol120 gmol1，正确；c项中c为6号元素，n为7号元素，质子数相差1，错误；d项中2h的核外电子数为0，错误。答案b8长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(cz2f)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()。alih、lid、lit的摩尔质量之比为123b它们都是强氧化剂ch、d、t之间互称为同素异形体d它们都是强还原剂解析lih、lid、lit的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，a错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故b错，d对；h、d、t之间互称同位素，c错。答案d9短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。a原子半径：ba，离子半径：cd，选项c中mgcl2是离子化合物，选项d中cl2无漂白性。答案b10已知x、y是原子核电荷数不大于18的元素。x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则x、y两元素形成化合物的组成是 ()。axy2 by4x cy2x3 dyx3解析x、y的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是k层，即最外层为第3层(x、y核电荷数小于18)，这样得出x的核外电子排布为2、8、6，为硫，y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为al2s3，所以选c。答案c二、非选择题(本题共5个小题，共40分)11(7分)现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于x，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_：a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。解析第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有o2和o3符合要求。第(3)题，要求z、n、b相同而a不同，应该是同位素原子。要求z不同而a、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求z、a、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求z、n、a相同而b不同，应该是同素异形体。答案(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o312(6分)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出z与n形成的化合物的电子式_。(2)x与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。解析由题意知y是氧元素，m是硫元素，n是氯元素，x是氢元素，z是钠元素。(1)na与cl形成的化合物是nacl，其电子式为na。(2)h与o形成的10电子分子是h2o，形成的18电子分子是h2o2，二者之间的转化为2h2o22h2oo2。答案(1)na(2)2h2o22h2oo213(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素x、y、z、w，已知：x与z、y与w分别具有相同的最外层电子数；x与y能形成x2y、x2y2两种共价化合物；y的阴离子(单核)与z的阳离子的核外电子数都为10；w原子的最外层电子数为k层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)w的原子结构示意图为_；x、y与z形成的化合物的电子式为_。(2)z与w的离子半径大小为z_w(填“”、“”或“”)。(3)z与w形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。解析x与y能形成x2y、x2y2两种共价化合物，则x为氢，y为氧，z为钠，w为硫。答案(1)nah(2)(3)碱s2h2ohsoh14(10分)现有部分短周期元素的性质或原子(或分子)的结构如下表所示：元素编号部分短周期元素的性质或原子(或分子)的结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小回答下列问题：(1)写出元素t的原子结构示意图：_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。ay单质的熔点比z单质的低by的化合价比z的低cy单质与水反应比z单质与水反应剧烈dy的最高价氧化物对应水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出该化合物的化学式：_，该化合物与co2反应的化学方程式为_。(4)元素t和氢元素以原子个数之比11形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数之比12形成常用作火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。解析由表中信息可知t为氧元素，x为氮元素，y为钠元素，z为铝元素。na比al的金属性强，与水反应时na比al剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性naoh比al(oh)3强。这四种元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物是na2o2。氧元素与氢元素形成的原子个数之比为11的化合物q是h2o2，氮元素与氢元素形成的原子个数之比为12的化合物是n2h4，两者反应可生成n2和h2o。答案(1)(2)nacd(3)na2o22na2o22co2=2na2co3o2(4)n2h42h2o2=n24h2o15(8分)有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有c、e是金属元素；a和e元素原子的最外层电子都只有一个；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；c元素原子的最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)a、b的元素符号分别为：_、_。(2)d元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为_，e元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为_。(3)d与e形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)写出c与naoh溶液反应的离子方程式：_。解析由c、e是金属元素；a和e元素原子的最外层电子都只有一个可知a为氢元素，e可能为钠元素或钾元素；b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，b为氧元素；b和d元素原子的最外层电子数相等，则d为硫元素；c元素原子的最