广东省佛山市顺德一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省佛山市顺德一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1下列说法错误的是（）a1 mol水b0.3 mol硫酸c0.5 mol钠d1.5 mol氧2在下列物质分类中，前者包含后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、电解质c溶液、胶体d溶液、分散系3下列关于化学实验安全叙述正确的是（）a浓h2so4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的naoh溶液b取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志c凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂d闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b蒸馏烧瓶c蒸发皿d燃烧匙5下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）a蒸馏b过滤c分液d洗气6下列实验操作中正确的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7对下列物质进行的分类正确的是（）a纯碱、烧碱均属于碱bcuso45h2o属于纯净物c凡能电离出h+的化合物均属于酸d盐类物质一定含有金属阳离子8胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电9下列说法不正确的是（）a淀粉溶液具有丁达尔效应b光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射c胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体d胶体属于介稳体系10下列说法正确的是（）a摩尔是一种国际基本物理量b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧气的质量为16gd在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同11外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）a分子直径的大小b分子数目的多少c组成分子的原子个数d分子间距离的大小12设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ana个氢气分子所占的体积为22.4lb常温下，22.4 l no2中所含的氧原子数为2 nac14 g氮气所含的n原子数为nad标准状况下，22.4 l水所含的h2o分子数为na13标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso2141mol/l硫酸溶液的含义是（）a1l水中含有1molh2so4b溶液中含有1molh2so4c将98g浓硫酸溶于水配成1l溶液d指1l硫酸溶液中含有98gh2so415对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：116下列物质中，能够导电的电解质是（）acu丝b熔融的mgcl2cnacl溶液d蔗糖17下列电离方程式，书写正确的是（）aal2（so4）3=2al3+3so42balcl3=al3+cl3cmg（no3）2=mg+2+2no3dkmno4=k+mn7+4o218下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液； ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液； caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应； 石灰石与盐酸19下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）acu2+2ohcu（oh）2 cuco3+2naohcu（oh）2+na2co3bco32+2h+co2+h2o baco3+2hclbacl2+co2+h2occa2+co32caco3 ca（no3）2+naco3caco3+nano3dh+ohh2o 2koh+h2so4k2so4+2h2o20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl21a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）ahcl、bacl2、agno3、na2co3bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、agno3、hcldagno3、hcl、bacl2、na2co322氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（）a金属冶炼b点制豆腐c食物腐败d燃放鞭炮23下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应24下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）afe3+bclcaldh2o225氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂26m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是（）a+2b+3c+4d+6二、填空题27（1）71g某物质na2xo4中含钠离子的个数约为6.021023，写出该物质的化学式为（2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为 个，质子的总数约为 个（3）483gna2so410h2o中所含的na+的物质的量为mol，所含水分子数目约为个28（10分）（2015秋顺德区校级期中）（1）写出离子方程式：氢氧化钡与硫酸铜反应：；少量co2通入澄清石灰水中：；（2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：na2s2o3+hclnacl+s+ so2+ h2ozn+h+no3zn2+nh4+h2o（3）根据下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o判断下列fe3+、cl2、mno4、i2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为29（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；浓h2so4作剂在该反应中，若消耗了1molh2so4，则生成约lso2 （在标准状况下）（2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目30选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离ccl4和苯（二者互溶）的混合物31（10分）（2015秋顺德区校级期中）某学生准备用18.4mol/l 的浓硫酸配制0.4mol/l 硫酸 250ml，试回答下列问题：（1）通过计算需量取浓硫酸v ml，v 的值为（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品（填序号，下同）烧杯 玻璃棒 10ml 量筒 100ml 量筒 500ml 容量瓶 250ml 容量瓶 广口瓶 托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是（3）容量瓶上需标有温度 浓度 容积 压强 刻度线abcd（4）下列操作中，错误的是（填序号，下同）用量筒量取v ml 浓硫酸向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌立即将稀释后的溶液转入容量瓶中然后小心地往容量瓶中加水至刻度12cm处平视凹液面定容把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀（5）下列错误操作中，将使所配制h2so4 溶液的物质的量浓度偏低的是将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切定容时仰视容量瓶刻度线32某溶液中含有oh、co32、so42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验，加入试剂（或溶液）（2）再检验，加入试剂（或溶液）（3）最后检验，加入试剂（或溶液）33某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体（1）写出制取过程中反应的离子方程式：（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）用蒸馏水完全溶解cacl2固体后，加入；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无cl；加入，使沉淀完全溶解；，得到纯净的硝酸钙晶体2015-2016学年广东省佛山市顺德一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1下列说法错误的是（）a1 mol水b0.3 mol硫酸c0.5 mol钠d1.5 mol氧【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】物质的量的计算【分析】摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确【解答】解：硫酸和水都是由分子构成的，钠是由原子构成的，所以硫酸、水和钠都能用摩尔计量，d选项中氧指的是氧分子还是氧原子，所指微粒不明确，故d错误故选d【点评】本题考查了物质的量的单位摩尔，难度不大，明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确2在下列物质分类中，前者包含后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、电解质c溶液、胶体d溶液、分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的分类树状图知识来回答【解答】解：a、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故a错误；b、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故b正确；c、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故c错误；d、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故d错误故选b【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大3下列关于化学实验安全叙述正确的是（）a浓h2so4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的naoh溶液b取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志c凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂d闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品【考点】化学实验安全及事故处理【分析】anaoh溶液有腐蚀性；b应该对化学品可能的腐蚀性、有毒有害、挥发性等心里有数，比如易挥发的化学试剂，就要注意瓶内有可能有压力，开启的时候瓶口避免对着自己或旁人；c给试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热；d根据实验室中闻药品气味的正确操作方法判断【解答】解：anaoh溶液有腐蚀性，少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗，故a错误；b取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故b正确；c给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故c错误；d闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学安全及事故处理方法判断，该题是基础性试题的考查，难度不大，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b蒸馏烧瓶c蒸发皿d燃烧匙【考点】间接加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等【解答】解：a试管可以直接加热，故a错误； b蒸馏烧瓶不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故b正确；c蒸发皿可以直接加热，故c错误；d燃烧匙可以直接加热，故d错误故选b【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，难度较小5下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）a蒸馏b过滤c分液d洗气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据特征来判断是否是化学变化【解答】解：a、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故a错误；b、过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故b错误；c、分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故c错误；d、洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故d正确故选d【点评】本题考查学生有关物质的分离方法，可以根据所学知识进行回答，较简单6下列实验操作中正确的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【分析】a蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；b根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大【解答】a蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故a错误； b蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故b错误；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验基本操作，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累7对下列物质进行的分类正确的是（）a纯碱、烧碱均属于碱bcuso45h2o属于纯净物c凡能电离出h+的化合物均属于酸d盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a、纯碱是碳酸钠，属于盐类；b、结晶水合物属于纯净物；c、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；d、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐【解答】解：a、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故a错误；b、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故b正确；c、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故c错误；d、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故d错误故选b【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查8胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选a【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单9下列说法不正确的是（）a淀粉溶液具有丁达尔效应b光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射c胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体d胶体属于介稳体系【考点】胶体的重要性质【分析】a、胶体的微粒直径在1100nm之间，根据微粒直径判断；b、依据丁达尔效应原理分析；c、依据胶体颗粒直径大小判断；d、依据胶体的性质回答【解答】解：a、淀粉溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故a正确；b、光线通过胶体能产生丁达尔效应，这是由于光的散射形成的，故b正确；c、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，溶液更可以通过滤纸空隙，故不能通过过滤操作分离溶液和胶体，故c错误；d、胶体直径颗粒大小在1nm100nm之间，故是介稳性的，故d正确故选c【点评】本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大10下列说法正确的是（）a摩尔是一种国际基本物理量b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧气的质量为16gd在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、摩尔是物质的量的单位；b、标准状况下气体摩尔体积约为22.4l/mol；c、氧气的摩尔质量是32g/mol；d、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数【解答】解：a、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b、气体摩尔体积的单位是l/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4lmol/l，1mol气体的体积约为22.4l，故b错误；c、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故c错误；d、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故d正确故选：d【点评】考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握11外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）a分子直径的大小b分子数目的多少c组成分子的原子个数d分子间距离的大小【考点】气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少故选b【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素12设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ana个氢气分子所占的体积为22.4lb常温下，22.4 l no2中所含的氧原子数为2 nac14 g氮气所含的n原子数为nad标准状况下，22.4 l水所含的h2o分子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氢气所处的状态不明确；b、压强不明确；c、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；d、标况下水为液态【解答】解：a、氢气所处的状态不明确，故na个氢气分子的体积无法计算，故a错误；b、由于只知是常温，压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则22.4lno2气体的物质的量无法计算，故b错误；c、14g氮气的物质的量为n=0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为na个，故c正确；d、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso2【考点】气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小【解答】解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（o2）=，n（ch4）=，n（co2）=，n（so2）=，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是ch4，体积最大的就是ch4，故选b【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小141mol/l硫酸溶液的含义是（）a1l水中含有1molh2so4b溶液中含有1molh2so4c将98g浓硫酸溶于水配成1l溶液d指1l硫酸溶液中含有98gh2so4【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断；b、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cv计算氢离子的物质的量c、溶液的体积不等于溶剂的体积；d、根据m=cvm计算硫酸的质量【解答】解：a、1mol/l硫酸溶液表示1l溶液中含有1molh2so4，不是指溶剂的体积，故a错误；b、1mol/l硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/l，溶液体积不知不能计算硫酸分子，故b错误；c、将98g浓硫酸溶于水配成1l溶液，溶液的体积等于1l，溶质物质的量不是1mol，物质的量浓度不是1mol/l，故c错误；d、1l1mol/l的硫酸溶液中含有硫酸质量为1l1mol/l98g/mol=98g，故d正确；故选：d【点评】本题考查物质的量浓度含义及有关计算，难度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算15对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=，结合so2和so3的分子构成计算【解答】解：a、1个so2和so3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故a错误；b、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故b正确；c、每个so2含有3个原子，每个so3含有4个原子，相同物质的量的so2和so3所含原子数之比为3：4，故c错误；d、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，so2和so3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误故选b【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，so2为气体，so3为液体16下列物质中，能够导电的电解质是（）acu丝b熔融的mgcl2cnacl溶液d蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答【解答】解：a、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故a错误b、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故b正确c、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故c错误d、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故d错误故选：b【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物17下列电离方程式，书写正确的是（）aal2（so4）3=2al3+3so42balcl3=al3+cl3cmg（no3）2=mg+2+2no3dkmno4=k+mn7+4o2【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质的电离用“”，并遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团不可拆分，以此来解答【解答】解：aal2（so4）3为强电解质，电离方程式为al2（so4）3=2al3+3so42，故a正确；balcl3为强电解质，电离方程式为alcl3=al3+3cl，故b错误；cmg（no3）2为强电解质，电离方程式为mg（no3）2=mg2+2no3，镁离子符号写错，故c错误；dkmno4为强电解质，电离方程式为kmno4=k+mno4，原子团不能拆分，故d错误；故选a【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒和质量守恒定律即可解答，原子团不可拆分是学生解答中的易错点，难度不大18下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液； ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液； caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应； 石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；bbacl2溶液与na2so4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，ba（oh）2溶液与h2so4溶液生成硫酸钡和水；c碳酸钠为易溶性盐，碳酸钙为沉淀；d二者反应实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳【解答】解：a盐酸为强酸，书写离子方程式应拆开，而碳酸为弱酸，应保留化学式，所以二者的离子反应不同，故a不选；bbacl2溶液与na2so4溶液反应的离子反应为ba2+so42so4，但ba（oh）2溶液与h2so4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故b不选；c碳酸钠为易溶性盐，书写离子方程式应拆开，碳酸钙为沉淀，应保留化学式，所以二者的离子反应不同，故c不选；d二者反应实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，都可以用离子方程式：caco3+2h+ca2+h2o+co2表示，故d选；故选：d【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大19下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）acu2+2ohcu（oh）2 cuco3+2naohcu（oh）2+na2co3bco32+2h+co2+h2o baco3+2hclbacl2+co2+h2occa2+co32caco3 ca（no3）2+naco3caco3+nano3dh+ohh2o 2koh+h2so4k2so4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、cuco3是沉淀，不能拆；b、baco3是沉淀，不能拆；c、碳酸钠的化学式书写错误；d、离子方程式h+ohh2o是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水这一类酸碱中和反应的离子方程式【解答】解：a、cuco3是沉淀，不能拆，故cu2+对应的化合物不能选cuco3，只能选可溶性铜盐，故a错误；b、baco3是沉淀，不能拆，故co32对应的化合物不能选baco3，只能选可溶性碳酸盐如碳酸钠，故b错误；c、碳酸钠的化学式书写错误，应为na2co3，故c错误；d、离子方程式h+ohh2o是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水这一类酸碱中和反应的离子方程式，故可以改写成 2koh+h2so4k2so4+2h2o，故d正确故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应符合客观规律、应遵循原子个数、电荷数守恒20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：a酸性条件下hco3与h+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故a错误；bcu2+有颜色，与题目无色不符，故b错误；c四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型21a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）ahcl、bacl2、agno3、na2co3bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、agno3、hcldagno3、hcl、bacl2、na2co3【考点】几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】推断题；化学实验基本操作【分析】本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是bacl2、agno3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡【解答】解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是bacl2、agno3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡故选d【点评】本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中22氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（）a金属冶炼b点制豆腐c食物腐败d燃放鞭炮【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故a不选；b点制豆腐，发生胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故b选；c食物腐败中o元素的化合价降低，为氧化还原反应，故c不选；d燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大23下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移【解答】解：a、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故a错误；b、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故b错误；c、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故c正确；d、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故d错误；故选：c【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应24下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）afe3+bclcaldh2o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，以此解答该题【解答】解：cl、al处于最低价态，只具有还原性，fe3+中fe元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，h2o2中o元素化合价为1价，处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大25氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答【解答】解：该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选b【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大26m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是（）a+2b+3c+4d+6【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，s元素的化合价升高，m元素的化合价降低，利用电子守恒计算【解答】解：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，s元素的化合价升高，m元素的化合价降低，设m2o7x中m元素的化合价为n，由电子守恒可知，2（n3）=30（2），解得n=+6，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大二、填空题27（1）71g某物质na2xo4中含钠离子的个数约为6.021023，写出该物质的化学式为na2so4（2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为20na 个，质子的总数约为30na 个（3）483gna2so410h2o中所含的na+的物质的量为3molmol，所含水分子数目约为15na个【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据钠离子的个数结合物质的构成可计算na2xo4的物质的量，根据m=计算na2xo4的摩尔质量，可确定x的相对原子质量，确定元素的种类，可确定物质的化学式；（2）先根据质量求出物质的量，然后结合1个碳原子的最外层电子数为4，质子数为6进行计算；（3）根据n=计算出483gna2so410h2o的物质的量，再根据晶体的化学式组成计算出钠离子的物质的量、水的分子数【解答】解：（1）n（na+）=1mol，则n（na2xo4）=0.5mol，m（na2xo4）=142g/mol，可知x的相对原子质量为142223416=32，应为s元素，则该物质为na2so4，故答案为：na2so4；（2）60g碳的物质的量为=5mol，所含碳原子的最外层电子数目共为5mol4na/mol=20na；质子的总数目为5mol6na/mol=30na，故答案为：20na；30na；（3）483g na2so410h2o的物质的量为：n=1.5mol，根据晶体的组成可知，n（na+）=2n（na2so410h2o）=21.5mol=3mol；n（h2o）=10n（na2so410h2o）=101.5mol=15mol，n=nna=15na，故答案为：3mol；15na【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，题目难度不大28（10分）（2015秋顺德区校级期中）（1）写出离子方程式：氢氧化钡与硫酸铜反应：ba2+2oh+mg2+so42=baso4+mg（oh）2；少量co2通入澄清石灰水中：co2+ca2+2oh=caco3+h2o；（2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：1na2s2o3+2hcl2nacl+1s+1 so2+1 h2o4zn+10h+1no34zn2+1nh4+3h2o（3）根据下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o判断下列fe3+、cl2、mno4、i2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+i2【考点】离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；少量co2通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙和水；（2）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数目守恒及原子个数守恒配平方程式；（3）判断氧化剂和氧化产物，依据同一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物【解答】解：（1）氢氧化钡与硫酸铜反应反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：ba2+2oh+mg2+so42