高考化学 章节高效复习试题6.doc

2013届高考化学章节高效复习试题6(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1在标准状况下，与12 g h2的体积相等的o2()a质量为32 g b物质的量为6 molc约含有66.021023个氧原子 d物质的量为12 mol2下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()a摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少b摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物c1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等d用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位3重水a和普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是()aa、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等ba、b质量相等时，产生气体的质量相等ca、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等da、b的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为()a11 b21c31 d135某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对b分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子b有2个氧原子c有1个a原子 d有2个a原子6在273 k和101 kpa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是()a6.72 l b7.84 lc10.08 l d13.44 l7(2009江苏单科)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0na8(2009广东单科)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子c标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na个fe39(2009上海单科)na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数等于0.1nab常温下，100 ml 1 moll1 na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na10(2009海南单科)下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10nadco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等11(1)在标准状况下，8.96 l甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质量为_，混合气体中的甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(2)上述混合气体与标准状况下16.8 l的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为_。12超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以y2o3、baco3及cuo为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质yba2cu3ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要y2o3_mol，cuo_mol。13一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。14在25 、101 kpa条件下，将15 l o2通入10 l co和h2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 l，则原co和h2的混合气体中：v(co)_l, v(h2)_l。(2)若剩余气体的体积为a l，则原co和h2的混合气体中，v(co)v(h2)_。(3)若剩余气体的体积为a l，则a的取值范围是_。解析与答案1解析：12 g h2的物质的量为6 mol，故同温同压下，与12 g h2体积相等的o2的物质的量也为6 mol，b对，d错；含氧原子的物质的量为12 mol，c错；6 mol o2质量为192 g，a错。答案：b2 解析：本题考查“摩尔(mol)”的意义。用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路不一样，用纳米(而不用“米”)是缩小单位。答案：d3 解析：a、b质量相等，即物质的量不相同，产生d2、h2的物质的量不相等，a错；d2的质量比h2大，b错，d错；a、b的物质的量相等，产生d2、h2的物质的量相等，c正确。答案：c4解析：从反应：2al6hcl=2alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2很容易得出产生h2的体积相等时，n(hcl)n(naoh)6231。答案：c5 解析：由题意，b分子数为氧分子数的2倍，由氧元素守恒，则b分子中定有1个氧原子。答案：a6解析：273 k,101 kpa即标准状况下，混合气体体积为：答案：d7解析：a项，oh的数目应为0.1na；b项，cl2与naoh发生歧化反应，转移电子数应为0.1na；c项正确；d项，甲醇在标准状况下为液态。答案：c8解析：a项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na。b项，应含有4na个氢原子。d项，由于fe3水解，所得溶液含有的fe3个数小于0.1na。答案：c9解析：a项，标准状况下水是液态。b项，na2co3溶液中存在反应：，故100 ml 1 moll1 na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na。c项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 l。d项，一个nh3分子中含3个nh键，则3.4 g即0.2 mol nh3中含nh键数目为0.6na。答案：b10 解析：a中应为0.2na，b中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，d中22.4 l的co的状态不确定，co的物质的量无法确定。答案：c11 答案：(1)19 gmol16.72 l2.8 g(2)41.6 gmol112解析：运用反应前后原子守恒。0.5 mol yba2cu3ox中含y 0.5 mol，含cu 0.5 mol31.5 mol，则需y2o3 0.25 mol，cuo 1.5 mol。答案：0.251.513 解析：(1)由反应xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故v(o2)672 ml。(2)由mv，生成物的质量m0.672 l2.56 gl11.72 g，xy23o2(g)=xo22yo2， 0.01 mol 0.03 mol(3)由，mr(x)2mr(y)76，得mr(x)12，mr(y)32，则x为c，y为s。答案：(1)672 ml(2)76 gmol1(3)cs14 解析：由题意知10 l co和h2的混合气体在15 l o2中燃烧时，o2过量，则剩余气体一定是o2与co2的混合气体。(1)设原co的体积为x，h2的体积为y，则：2coo2=2co22h2o2=2h2o所以：v(co)5 l，v(h2)5 l(2)设原co的体积为x，原h2的体积为10 lx，x(a10)l所以：v(co)(a10)lv