江苏省响水中学高三化学一轮复习 第23课时 铁及其化合物学案.doc

第23课时 铁及其化合物的性质及应用（1）【考纲要求】1了解铁及氧化物的主要性质及应用。2. 了解 fe(oh)2 、fe(oh)3主要性质及制备。【自主预学】 一铁的性质1物理性质、存在：铁具有金属的通性，而且能被_吸引。铁在自然界主要以_态存在，游离态的铁只存在于 中。铁原子的核外电子排布式： 。2用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1) 铁与非金属单质反应fe + o2(现象:在氧气中点燃，火星四射、生成色晶体) fe+cl2(现象:产生色烟) fe+s (现象:生成黑色固体)(2) 铁与水、酸溶液反应fe + h2o(g) fe+ h2so4 = fe（少量） + hno3(稀)= fe（足量） + hno3(稀)= (3) 铁与盐溶液反应fe + fecl3= fe + cuso4= 3. 金属的钝化常温下 、 在浓 、浓 中使金属的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。二铁的氧化物化学式feofe2o3fe3o4俗称色态铁的价态与盐酸反应的离子方程式三铁的氢氧化物化学式fe(oh)2fe(oh)3色态受热分解与盐酸反应的离子方程式转化关系实验室制备【探究学习】4.用足量的co还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是 ，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 。feo、fe2o3 feo、fe3o4 fe2o3、fe3o45.fe(oh)2的制备原理和方法：用下面三种方法均可制得fe(oh)2白色沉淀。方法一用不含fe3的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成fe(oh)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液，这样操作的理由是_。方法二在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得fe(oh)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_ _。方法三利用电解实验可以制得纯净的fe(oh)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。a纯水 bnacl溶液cnaoh溶液 dcucl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。a改用稀h2so4作电解液 b适当增大电源的电压c适当减小两极间的距离 d适当降低电解液的温度(5)若c用na2so4溶液，当电解一段时间后看到白色fe(oh)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。 【巩固检测】6判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化()(2) (2014北京高考)将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应()(3)(2013全国)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2fe6h=2fe33h2。()(4)fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()(5)fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应。()(6)fe在足量cl2中燃烧生成fecl3，在少量cl2中燃烧生成fecl2。()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3fe24hno=3fe33h2o。()(8)氢氧化铁与hi溶液反应的离子方程式为：fe(oh)33h=fe33h2o。()(9)fe2o3不可与水反应得到fe(oh)3，所以不能通过化合反应制取fe(oh)3。()(10)fe(oh)2在空气中加热，可得到feo。()(11)向硫酸亚铁溶液中滴加naoh溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。()(12)fe2o3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。() 第24课时 铁及其化合物的性质及应用（1）【考纲要求】 1. fe2和fe3的性质、检验及相互转化 2能鉴别溶液中fe2、fe3。【自主预学】 一、fe2和fe3的性质1含有fe2的溶液呈 色，fe2既有_性，又有_性，fe2与zn、cl2反应的离子方程式分别为 ， 。2氧化性：含有fe3的溶液呈 色，fe3具有氧化性，fe3与fe、cu反应的离子方程式分别为 ， 。易水解：fecl3滴入沸水中的离子方程式： 。二fe2和fe3的检验3. 检验fe2+、fe3+的常用方法(1) 溶液颜色:含有fe2+的溶液显色，含有fe3+的溶液显色。 (2) 用kscn溶液和氯水:先加kscn溶液，如出现色，溶液含fe3+;如无现象，再加氯水，溶液呈色，溶液含fe2+。 (3) 用naoh溶液:加入naoh溶液，如出现色沉淀，溶液含fe3+;如出现色沉淀、后变成色、最后变为色，溶液含fe2+。三fe2和fe3的相互转化【探究学习】4.（1）怎样配置硫酸亚铁和氯化铁溶液？ （2）如何证明一瓶feso4溶液是否变质？ （3）能否用naoh溶液或苯酚溶液证明feso4溶液被氧化？ 52.8g铁投入160ml1mol/l稀硝酸中,充分反应放出no气体。求:反应结束后溶液中各阳离子浓度；反应中hno3共得到电子的物质的量。6. (2014扬州模拟)在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图所示。请回答下列问题。(1) ab段发生的反应为，铁元素以形式存在。 (2) bc段发生的反应为，铁元素以形式存在。 (3) cd段铁元素以形式存在。 7、(2014浙江高考)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含ca、fe、c、o四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1) 流程图中红褐色沉淀是_，白色沉淀2是_，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为_。(2)固体2的成分为feo，写出固体2与盐酸反应的离子方程式_。(3)在酸性条件下，h2o2能将fe2氧化成fe3，反应的离子方程式为_。(4)溶液3中含有金属阳离子是_，如何通过实验检验该离子的存在_。(5)气体甲的成分是_，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式_，设计实验方案验证该反应的产物 _。【巩固检测】8判断正误(1)(2014全国)fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜。（ ）(2)(2014江苏)(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2。()(3)(2014安徽高考)fe2(so4)3和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2。()(4)(2014四川高考)检验fe(no3)2晶体是否氧化变质的方法是将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红。()(5)(2013江苏高考)向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有fe2。()(6)(2012广东高考)fe3有氧化性，所以fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。()(7)(2011安徽高考)过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液，溶液呈血红色，说明稀hno3将fe氧化为fe3。()(8)(2011江苏高考)fecl3溶液与cu的反应：fe3cu=cu2fe2。()(9) (2010江苏)向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去mgcl2溶液中少量的fecl3()