高中化学 第2章 第1节 化学反应速率课时作业 新人教版选修4(1).doc

化学反应速率1下列说法正确的是()a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定d在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】a、c不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；d不正确，反应速率均为正值，b正确。【答案】b2已知某条件下，合成氨反应的数据如下： n23h22nh3起始浓度/moll1 1.0 3.00.22 s末浓度/moll1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/moll1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()a2 s末氨气的反应速率0.4 mol(ls)1b前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(ls)1c前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(ls)1d24 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(ls)1【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，a是错误的。【答案】a3一定条件下，向2 l密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2，发生反应n23h22nh3,2 min时测得剩余n2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是()av(n2)0.25 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1dv(nh3)0.5 moll1min1【解析】v(n2)0.25 moll1min1。用n2来表示反应速率时，因为v(n2)v(h2)v(nh3)132，故v(h2)0.75 moll1min1，v(nh3)0.5 moll1min1。【答案】c4(2012营口高二月考)在密闭容器中，进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：moll1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1v2,2v1v3,2v23v3，则此反应表示为()aabcb2a2b3cc3ab2c da3b2c【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选d。【答案】d5某一反应物的浓度是2.0 moll1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 moll1，则在这4 min内它的平均反应速率为()a0.2 moll1min1b0.1 moll1min1c0.04 moll1min1d0.08 moll1min1【解析】根据vmol/(lmin)0.08 mol/(lmin)。【答案】d6甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()a快 b慢c相等 d无法判断【解析】由v知，甲乙两容器的体积(v)不知，故甲乙两容器中反应速率大小无法判断。【答案】d7已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则下列关系正确的是()a4v(nh3)5v(o2) b5v(o2)6v(h2o)c3v(nh3)2v(h2o) d5v(o2)4v(no)【解析】利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。a项，4v(nh3)5v(o2)可转化为v(nh3)v(o2)54，错误；同理可得，b、d项错误，c项正确。【答案】c8对于反应a(g)3b(g)=2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()av(a)0.01 moll1s1bv(b)0.02 moll1s1cv(b)1.7 moll1min1dv(c)1.0 moll1min1【解析】以b物质为标准，单位统一为moll1min1，并根据反应速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比进行换算。a：v(b)3v(a)3600.01 moll1min11.8 moll1min1；b：v(b)600.02 moll1min11.2 moll1min1；c：v(b)1.7 moll1min1；d：v(b)v(c)1.0 moll1min11.5 moll1min1。比较可知a中反应进行得最快。故正确答案为a。【答案】a9(2012大连高二月考)在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍【解析】由图像知该反应的化学方程式为2nm，a错；t2时刻正逆反应速率不相等，而t3时刻两者相等。【答案】d10一定温度下，向一个容积为2 l的真空密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2,3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v(h2)为()a0.2 mol/(lmin) b0.6 mol/(lmin)c0.1 mol/(lmin) d0.3 mol/(lmin)【解析】设3 min后，n2反应掉了x mol，则： n23h22nh3起始量(mol) 130反应量(mol) x3x 2x3 min后(mol) 1x33x 2x由于p后p始0.9，故0.9，即0.9，所以0.9，解得x0.2，v(h2)0.1 mol/(lmin)。故正确答案为c。【答案】c11将1 mol化合物a的蒸气充入0.5 l容器中加热使其分解：2a(g)b(g)nc(g)，反应到3 min时，容器内a的浓度为0.8 mol/l，测得这段时间内，平均速率v(c)0.6 moll1min1，则反应方程式中的n值为_，v(b)_。【解析】因为反应方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v(a)的值。c(a)0.8 mol/l1.2 mol/l。a的化学反应速率：v(a)0.4 moll1min1，则v(a)v(c)2n0.4 moll1min10.6 moll1min123，故n3，v(b)v(a)0.4 moll1min10.2 moll1min1。【答案】30.2 moll1min112某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_；反应开始至2 min，z的平均反应速率为_。【解析】由图可知：反应开始前只有x和y，均为1.0 mol，反应开始后，x和y均减少，z增加。显然，x和y为反应物，z为生成物，其反应的化学方程式可表示为：axbycz。图中，反应进行到2 min时，x、y、z的物质的量分别为0.9 mol,0.7 mol，0.2 mol，于是可根据化学反应中各物质的物质的量的改变量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比的规律，求出各物质的化学计量数。abc(1.00.9)(1.00.7)(0.20)132，因此，该反应的化学方程式为：x3y2z。z的化学反应速率可根据化学反应速率的定义求出：(z)0.05 mol(lmin)1。【答案】x3y2z0.05 mol(lmin)113甲酸甲酯水解反应方程式为：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l)h0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如表：组分hcooch3h2ohcoohch3oh物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化如图：根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：反应时间范围(min)05101520253035404550557580平均反应速率(103moll1min1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15 min20 min范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_moll1min1(不要求写出计算过程)。【解析】由“甲酸甲酯转化率在温度t1下随时间(t)的变化图”可知从15 min到20 min，甲酸甲酯转化率由6.7%增加到11.2%，所以甲酸甲酯的减少量为1.00 mol(11.2%6.7%)0.045 mol。设溶液体积为v，则由1015 min平均反应速率知：74103 moll1min1v1 l则甲酸甲酯的平均反应速率为0.045 moll1/l5 min0.009 moll1min1。【答案】0.0450.00914在2 l密闭容器中进行反应：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间xyzq起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(q)0.075 moll1min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(y)_，n(q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用z表示2 min内的反应速率_。【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比x的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(q)v(q)vt0.075 moll1min12 l2 min0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下： mxnypzqq始/mol0.7n(y)1n(q)变/mol n(x) n(y) n(z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(x)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(z)1 mol0.8 mol0.2 moln(q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(y)0.075 moll1mi