【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第三单元 化学平衡的移动课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

第一部分 专题2 第三单元 化学平衡的移动 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强解析：C和CO2反应生成CO，气体体积增大；H0，反应吸热，所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。答案：A2不能用化学平衡移动原理说明的事实是()A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速度加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨解析：合成氨的反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是()A降低温度 B升高温度C增大压强 D减小压强解析：混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。平衡向着生成H2、I2的方向移动，A正确；缩小体积增大压强，虽然平衡不移动，但体积减小，浓度增大，紫色加深。答案：AC4可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C平衡常数发生了改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：加入催化剂能使反应速率改变，但平衡不移动，A、D错误；反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，B错误；平衡常数是温度的函数，平衡常数改变说明温度发生改变，则平衡发生移动，C正确。答案：C5(2011湖南十二校联考)可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，abcd，B对。答案：B6双选题在一恒容密闭容器中，反应A(g)B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()AA的浓度一定比原平衡大BA的转化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量DB的转化率一定增大解析：本题考查了勒夏特列原理的应用和平衡移动中的转化率的变化。增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物的B的转化率升高。同理C的百分含量也不一定增大。答案：AD7(2012扬州高二检测)可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体解析：A项，气体只有A，相对分子质量不变，A错误；若B、C均为气体，则反应后气体的物质的量增多，气体相对分子质量变小；若C为固体，结合A项知B一定为气体，此时反应前后气体物质的量不变，但气体的质量减小，气体相对分子质量减小，符合条件，故C、D正确，B错误。答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)如图表示的是N23H2 2NH3H0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)：(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是_。(2)表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是_。(3)表示降低温度而建立新平衡的是_。(4)表示升高温度而建立新平衡的是_。(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是_。解析：(1)减少H2的量，瞬间逆反应速率不变，而正反应速率减小， v正v逆，D符合。(3)由于Hv逆，且v正、v逆都减小，A符合。(4)由于Hv正，且升温，v正、v逆都增大，B符合。(5)催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡无影响，C项符合。答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C9(8分)(2011信阳中学高二检测)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)设A、B、C、D的初始物质的量都为m，由可逆反应：aAbBcC(s)dD初始物质的量/mol m m m m转化物质的量/mol n n n因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得：abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同，V前V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。(3)升高温度后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。答案：(1)2132(2)气态固态或液态气态(3)放热10(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_、CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3均为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故H0。(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始(mol)1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol)x x x x平衡(mol)1.0x 1.0x 1.0x 1.0xK(1x)/(1x)4，解得x0.6，平均反应速率v(CO2)0.6 mol10 L10 min 0.006 molL1min1；CO的平衡转化率0.6 mol1 mol100%60%；(3)增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，对平衡状态没有影响；加入催化剂同等程度的加快正、逆反应速率，对平衡状态没有影响，A、B、F对CO的平衡转化率没有影响；移出部分CO2，生成物浓度减小，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大；因正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向左移动，CO的平衡转化率减小；因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响CO的平衡转化率。答案：(1)(2)0.006 molL1min160%(3)C11(13分)(2011全国高考)反应aA(g)bB(g) cC(g)(H”、“”、“”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。解析：(1)第阶段aA(g)bB(g)cC(g)c初2.006.000c 1.003.00 2.00c(平) 1.003.00 2.00故abc132。(2)A的平均反应速率v(A)0.05 mol/(Lmin)；v(A)0.025 mol/(Lmin)；v(A)0.012 mol/(Lmin)；故v(A)、v(A)、v(A)依次减小。(3)第阶段：(B)100%50%；第阶段：(B)100%38%；第阶段：(B)100%19%；故(B)最小，数值为19%。(4)第一次平衡到第二次平衡，c(A)、c(B)减小，c(C)增大，平衡向正反应方向移动，第阶段，c(C)初始0，故采取的措施是从反应体系中移出产物C。(5