2008年锦州市普通高中模块考试化学反应原理.doc

2008年锦州市普通高中模块考试化学反应原理注意事项： 1.本试卷备有答题纸，请在对应的答题纸上作答，否则无效。2.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。3.试卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意。其中16每小题2分；722每小题3分，共60分。）1.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应3.密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉5.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A.0.4mol(Ls) B.0.3mol(Ls) C.0.2mol（Ls） D.0.1mol（Ls）6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO47.下列变化的熵变大于零的是 A. H2O(l) H2O(g) B. CO2(g) CO2(s)C. 2NO2 (g) N2O4 (g) D. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)8.强弱电解质的本质区别是A.导电能力 B.相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度9.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是A.CH3COO + H2OCH3COOH + OH B.NH4+ + H2ONH4OH + H+ C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D.NaCl + H2ONaOH + HCl10.下列描述中不符合生产实际的是A. 电解水制氢气时，用铜作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极11.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A. NaOH B. H2SO4 C. KCl D. CH3COOH12.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 B.该装置只能是原电池,电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定14.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不改变15.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. N2+3H2 2NH3 H0 B. 2NO2 N2O4 H0 D. H2S H2+S(s) H0 16.下列物质的水溶液能导电，且该物质属于弱电解质的是A.CH3COOH B.Cl2 C. NaOH D.SO2 17.下列各变化中属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜C.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 D.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层18.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A.H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molB.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol C.CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molD.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/mol19.下列说法中正确的是 A.平衡常数的大小与起始浓度有关 B.K值越大,反应物的转化率越小C.K值越大，反应物的转化率越大 D.温度越高，K值越大20.已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14molL-1，此溶液中可能含有Fe2+ClHCO3Na+NO3Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是A. B. C. D. 21.用石墨作电极，电解1molL-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是 A.HCl B.NaOH C. NaCl D.Na2SO422.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共3小题，共32分）23.（共6分）（1）（3分）已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为 。(填字母序号)A.260.4 kJmol1 B.441.8 kJmol1 C.260.4 kJmol1 D.441.8 kJmol1（2）（3分）已知：AgCl+BrAgBr+Cl，2AgI+S2=Ag2S+2I，AgBr+I=AgI+Br。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。(填化学式)24.（共14分）今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，选择填空：(填字母序号)A. B. C.= D.= E.= F.= G.= H.=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。(5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。25.（共12分）(1)（2分）相同物质的量浓度下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _ 。(2)（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干、灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _ （填化学式）。(3)（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： _ 。(4)（2分）写出Na2CO3溶于水的电离方程式：_。(5)（4分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：水解离子方程式_ ； 溶液显_性。三、计算题( 1小题共8分)26.在2 L的密闭容器中，把4mol A和2 mol B混合，在一定条件下发生反应： 3A（g）+ 2B（g） 4C（g） + 2D（g）该反应达到平衡状态时，生成1.6 molC。计算此条件下该反应达到平衡时B的浓度和A的转化率。四、附加题：（10分，不计入总分）27Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kcm(I-)cn(Fe3+) (k为常数)c(I-)（molL-1）c(Fe3+ ) ( molL-1)(molL-1s-1)（1