高中化学 第1章 认识化学科学章末整合提升课件 鲁科版必修1.ppt

参考答案 1 观察 2 实验 3 分类 4 比较 5 摩尔 一 二 一 二 一 二 例1 双选 设na表示阿伏加德罗常数的数值 下列叙述中不正确的是 a 含有na个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22 4lb 2l0 3mol l 1的硫酸钾溶液中钾离子的浓度为1 2mol l 1c 常温常压下 32go2和o3的混合气体所含原子数为2nad 25 1 01 105pa 64gso2中含有的原子数为3na解析 由于氧气是双原子分子 所以含有na个氧原子的氧气物质的量为0 5mol 在标准状况下的体积是11 2l a不正确 2l0 3mol l 1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0 6mol l 1 与前面的体积没有关系 b不正确 由于o2和o3均是由氧元素组成 所以32go2和o3的混合气体所含原子数的物质的量为2mol 氧原子数为2na c正确 64gso2为1mol 1molso2中含有3mol原子 含有的原子数为3na d正确 答案 ab 一 二 一 二 二 化学方程式的计算中常用的几种方法1 过量计算 1 过量计算的原则 物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的 若题目给出两个或两个以上反应物的量 则应先判断反应物谁过量 然后按不足量的反应物的量进行计算 2 反应物过量的判断方法 先求出给定反应物的物质的量之比 与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比作比较进行过量判断 假设其中一种反应物不足 完全反应 求出另一反应物的量 然后把另一反应物的所求量与已知量相比较 若小于已知量 说明假设正确 若大于已知量 说明假设不正确 一 二 2 差量法 根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为 1 准确写出有关反应的化学方程式 2 深入细致地分析题意 关键在于有针对性地找出产生差量的 对象 及 理论差量 该 理论差量 可以是质量 物质的量 气体体积 压强 密度 反应过程中热量的变化等 且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比 3 根据反应方程式 从 实际差量 寻找比例关系 列比例式求解 一 二 3 关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时 只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系 即 关系式 1 根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式 根据量的关系写出关系式 如把co还原fe2o3生成的co2通入到澄清石灰水中 求生成沉淀的量 发生反应的化学方程式 3co fe2o32fe 3co2 co2 ca oh 2caco3 h2o其关系式为3co 3co2 3caco3 即co caco3 2 根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出co caco3 一 二 例2用10g质量分数为98 的硫酸与11 7g氯化钠固体来制取氯化氢气体 已知 如果微热 可得氯化氢气体多少克 解析 这道题是已知两种反应物的量求产物的量 需判断反应物是否过量的问题 用假设法判断 微热时设11 7g氯化钠完全反应需要硫酸的质量为x 则 58 59811 7gxx 19 6g 而19 6g 10g 98 说明nacl过量 一 二 设10g质量分数为98 的硫酸完全反应可生成氯化氢的质量为y 则 nacl h2so4 浓 nahso4 hcl 9836 510g 98 yy 3 65g 即可得hcl气体3 65g 答案 3 65g 一 二 迁移训练2将质量为100g的铁棒插入1l0 5mol l 1的cuso4溶液中 足够长的时间后 铁棒的质量将变为 a 102gb 106gc 104gd 110g解析 由化学方程式cuso4 fefeso4 cu 可知0 5molcuso4完全反应可消耗0 5molfe 28g 所以反应物中fe过量 cuso4完全反应 0