江西省吉安一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2（3分）（2013秋青原区校级期中）在ba（oh）28h2o与nh4cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（）a提高反应限度b降低反应限度c增大反应速率d减小反应速率3（3分）（2013秋青原区校级期中）在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）a熔融状态下的nahso4电离：nahso4na+h+so42bh2co3的电离：h2co32h+co32cfe（oh）3的电离：fe（oh）3fe3+3ohdna2co3的水解：co32+2h2oh2co3+2oh4（3分）（2013秋青原区校级期中）下列变化过程中h0的是（）a电解al2o3得到al和o2bhcl分解为h2和cl2c焦碳与水蒸气反应dna与水反应5（3分）（2013秋青原区校级期中）相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为k1和k2，其大小关系正确的是（）ak1k2bk1=k2ck1k2d不能确定6（3分）（2014湖北模拟）在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（）aa点对应的溶液中大量存在：fe3+、na+、cl、so42bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2+、oh、icc点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、hco3dd点对应的溶液中大量存在：na+、k+、so32、cl7（3分）（2013秋青原区校级期中）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）aph=3的醋酸溶液稀释100倍，ph=5bph=4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（h+）=1106 moll1c将1l 0.1moll1的ba（oh）2溶液稀释为2l，ph=13dph=8的naoh溶液稀释100倍，其ph=68（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变9（3分）（2010秋武昌区期末）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：hur（尿酸）+h2our（尿酸根离子）+h3o+；ur（aq）+na+ （aq）naur（s）下列对反应的叙述中正确的是（）a反应的h0b降低温度，平衡向逆反应方向移动c反应的h0d升高温度，平衡向正反应方向移动10（3分）（2013秋青原区校级期中）下列叙述正确的是（）a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103 moll1盐酸的ph=3.0，1.0108 moll1盐酸的ph=8.0d若1 ml ph=1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=1111（3分）（2013秋青原区校级期中）常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是（）az+h2ohz+ohbhz+yhy+zchy+h2oh3o+ydhx+zhz+x12（3分）（2013秋青原区校级期中）已知：hcl（aq）与naoh（aq）反应的h=57.3kjmol1，ch3cooh在水中电离的h=+8.95kjmol1，则ch3coona水解时的h为（）a+66.25 kjmol1b+48.35 kjmol1c66.25 kjmol1d48.35kjmol113（3分）（2012秋西城区期末）用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c（fe3+）变小c加入足量fe粉溶液颜色变浅绿色2fe3+fe=3fe2+d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h0aabbccdd14（3分）（2013广东模拟）co和no都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（）选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰abcd15（3分）（2013秋高台县校级期末）下图表示2a（g）+b（g）2c（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（）abcd16（3分）（2014商丘二模）在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）a上述生成ni（co）4（g）的反应为放热反应b25时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为2105c80达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2 mol/ld在80时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v（正）v（逆）二、（本题包括5小题，共52分）17（10分）（2012济南一模）在一定温度下，容积为0.5l的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g）（1）该反应的平衡常数（k）表达式为（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母 ）ano2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1b密闭容器的压强不再发生变化ck值不再发生变化d生成n mol so2的同时，有n mol so3生成（3）在上述平衡体系中通入少量o2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；no的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（no）与c（no2）之和（填“增大”、“减小”或“不变”之一）（4）若10min后容器内so3气体质量为4g则在10min内用no2浓度的变化表示反应的平均反应速率为 mol（lmin）118（10分）（2013秋青原区校级期中）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示），设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子（2）上述电池工作时，盐桥中的k+移向（填“甲”或“乙”）烧杯（3）其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴kscn溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”如果+3价铁被氧化为feo42，试写出该反应的离子方程式19（10分）（2013秋青原区校级期中）酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）sncl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是（2）加入sn粉的作用是（3）反应生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式：（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是（5）酸性条件下snso4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：20（10分）（2013秋青原区校级期中）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应如铁与水反应：3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）h（1）已知：3fe（s）+2o2（g）fe3o4（s）h1=1118.4kjmol1o2（g）+2h2（g）2h2o（g）h2=483.8kjmol1o2（g）+2h2（g）2h2o（l）h3=571.8kjmol1则h=（2）在t时，该反应的平衡常数k=16，在2l恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡feh2o（g）fe3o4h2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中h2o的平衡转化率为（结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）a若容器压强恒定，则反应达到平衡状态b若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态c甲容器中h2o的平衡转化率大于乙容器中h2o的平衡转化率d增加fe3o4就能提高h2o的转化率（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：feh2o（g）fe3o4h2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入a、b、c三种状况下的各物质，见表：feh2o（g）fe3o4h2a/mol3.04.000b/mol0014c/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中h2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是（用a、b、c表示）（4）已知kspfe（oh）3=2.791039，而fecl3溶液总是显示较强的酸性，若某fecl3溶液的ph为3，则该溶液中c（fe3+）=moll1 （结果保留3位有效数字）21（12分）（2013秋青原区校级期中）草酸（h2c2o4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有h2c2o4、hc2o4、c2o42，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液ph变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化（2）na2c2o4溶液中，2 （填“”、“=”、“”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是（用离子方程式解释）（3）已知nahc2o4溶液显酸性常温下，向10ml 0.1mol/l h2c2o4溶液中滴加0.1mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，当溶液中c（na+）=2c（c2o42）+c（hc2o4）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且v（naoh）10ml（填“”、“=”或“”）（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/l的下列溶液：ana2c2o4 bnahc2o4ch2c2o4d（nh4）2c2o4enh4hc2o4下列关于五种溶液的说法中，正确的是a溶液b中，c（c2o42）c（h2c2o4）b溶液b中，c（h2c2o4）+c（oh）=2c（c2o42）+c（h+）c溶液d和e中都符合c（nh4+）+c（h+）=c（hc2o4）+2c（c2o42）+c（oh）d五种溶液都符合c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）=0.1moll1五种溶液中c（h2c2o4）由大到小排列的顺序是2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：a、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；b、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；c、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；d、太阳能电池的主要材料是半导体硅解答：解：a、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故a错误；b、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故b错误；c、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故c正确；d、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故d错误故选c点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大2（3分）（2013秋青原区校级期中）在ba（oh）28h2o与nh4cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（）a提高反应限度b降低反应限度c增大反应速率d减小反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大固体的接触面积，可以加快化学反应速率解答：解：在ba（oh）28h2o与nh4cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，这样增大了固体的接触面积，可以加快该化学反应的速率故选c点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：增大固体的接触面积，考查较基础，难度不大3（3分）（2013秋青原区校级期中）在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）a熔融状态下的nahso4电离：nahso4na+h+so42bh2co3的电离：h2co32h+co32cfe（oh）3的电离：fe（oh）3fe3+3ohdna2co3的水解：co32+2h2oh2co3+2oh考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a熔融状态下硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子；b碳酸是二元弱酸，分步电离；c氢氧化铁是弱电解质，部分电离；d碳酸是二元弱酸，碳酸根离子分步水解解答：解：a熔融状态下硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为nahso4na+hso4，故a错误；b碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为h2co3h+hco3，故b错误；c氢氧化铁是弱电解质，部分电离，电离方程式为fe（oh）3fe3+3oh，故c正确；d碳酸是二元弱酸，碳酸根离子分步水解，水解离子方程式为co32+h2ohco3+oh，故d错误；故选c点评：本题考查了电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意多元弱酸和多元弱碱电离方程式书写区别，题目难度不大4（3分）（2013秋青原区校级期中）下列变化过程中h0的是（）a电解al2o3得到al和o2bhcl分解为h2和cl2c焦碳与水蒸气反应dna与水反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据吸热反应，h0；放热反应，h0；常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应：ba（oh）28h2o与nh4cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以c、co、h2作为还原剂的反应等，以此作答解答：解：h0，为放热反应，a、电解al2o3得到al和o2属于吸热反应，故a错误；b、hcl分解为h2和cl2，属于吸热反应，故b错误；c、焦碳与水蒸气反应属于吸热反应，故c错误；d、金属与酸或水的反应，因此na与水反应属于放热反应，故d正确；故选d点评：本题考查常见的吸热反应和放热反应的类型，难度不大，平时注意对化学反应进行归类，注意基础知识的积累5（3分）（2013秋青原区校级期中）相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为k1和k2，其大小关系正确的是（）ak1k2bk1=k2ck1k2d不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质的电离常数只与温度有关，与其他条件无关解答：解：弱电解质的电离常数只与温度有关，与其他条件无关，温度相同 电离常数相同，温度不同，电离常数不同，故相同温度下k1=k2，故选b点评：本题考查了弱电解质的电离常数的影响因素，难度不大，注意积累6（3分）（2014湖北模拟）在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（）aa点对应的溶液中大量存在：fe3+、na+、cl、so42bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2+、oh、icc点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、hco3dd点对应的溶液中大量存在：na+、k+、so32、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：水的离子积为kw=c（h+）c（oh），由图可知，a、b均在25，离子积相同；而c、d均在t，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答解答：解：afe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故a错误；bnh4+与oh反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，故b错误；chco3水解显碱性，而c点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故c错误；dd点时c（h+）c（oh），溶液碱性，na+、k+、so32、cl不反应，能大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的溶液的酸碱性是解答本题的关键，注意t25为学生解答的难点，题目难度不大7（3分）（2013秋青原区校级期中）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）aph=3的醋酸溶液稀释100倍，ph=5bph=4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（h+）=1106 moll1c将1l 0.1moll1的ba（oh）2溶液稀释为2l，ph=13dph=8的naoh溶液稀释100倍，其ph=6考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；b先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；c先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的ph；d酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸解答：解：a如果醋酸是强电解质，则ph=3的醋酸溶液加水稀释100倍，ph=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后ph5，故a错误；b将ph=4的h2so4加水稀释100倍，则溶液的ph=6，溶液中c（oh）=1108moll1，所以溶液中由水电离产生的c（h+）=1108moll1，故b错误；c将1 l 0.1moll1的ba（oh）2溶液加水稀释为2l，溶液中c（oh）=0.1mol/l，则c（h+）=1013 mol/l，所以ph=13，故c正确；d将ph=8的naoh溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的ph7，故d错误；故选c点评：本题考查弱电解质的电离，易错选项是d，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等8（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；b、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；c、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；d、温度升高，水的离子积常数增大，则ph值减小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误故选：b点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用9（3分）（2010秋武昌区期末）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：hur（尿酸）+h2our（尿酸根离子）+h3o+；ur（aq）+na+ （aq）naur（s）下列对反应的叙述中正确的是（）a反应的h0b降低温度，平衡向逆反应方向移动c反应的h0d升高温度，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动，据此解答解答：解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应是放热反应，即h0，升高温度平衡向逆反应方向移动，故bcd错误、a正确，故选a点评：以关节炎的病因为载体，考查温度对化学平衡移动的影响，难度不大，考查学生运用知识分析解决问题的能力10（3分）（2013秋青原区校级期中）下列叙述正确的是（）a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103 moll1盐酸的ph=3.0，1.0108 moll1盐酸的ph=8.0d若1 ml ph=1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=11考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、醋酸是弱电解质，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度变小；b、酚酞的变色范围是ph在810内为粉红色，小于8为无色；c、盐酸是酸浓度再小，ph只能无限接近中性，不可能为碱；d、依据酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；解答：解：a、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，所以ba，故a错误；b、酚酞的变色范围是ph在810内为粉红色，小于8为无色；所以溶液混合无色时可能成碱性，故b错误；c、1.0108 moll1盐酸的ph只能无限接近7，不可能变为碱，故c错误；d、溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；若1 ml ph=1的盐酸溶液中氢离子物质的量=0.001l0.1mol/l=104mol；与100 ml naoh溶液混合后溶液呈中性，设浓度为x，则0.1lx=104mol，x=103mol/l，溶液中离子积计算得到溶液中氢离子浓度为1011mol/l；ph=11，故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液的稀释对平衡的影响，酸碱指示剂的变色范围，酸碱反应后的溶液ph计算方法，题目难度中等11（3分）（2013秋青原区校级期中）常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是（）az+h2ohz+ohbhz+yhy+zchy+h2oh3o+ydhx+zhz+x考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明x、y、z离子水解，对应酸hx、hy、hz都是弱酸；且水解程度大小为xyz；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸hx、hy、hz酸性强弱为：hxhyhz解答：解：x、y、z离子水解，对应酸hx、hy、hz都是弱酸；且水解程度大小为xyz；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸hx、hy、hz酸性强弱为：hxhyhz；a、常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明x、y、z离子水解，离子水解方程式为：z+h2ohz+oh，故a正确；b、酸hx、hy、hz酸性强弱为：hxhyhz，强酸制弱酸的反应可以发生，故b错误；c、x、y、z离子水解，对应酸hx、hy、hz都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：hy+h2oh3o+y，故c正确；d、酸hx、hy、hz酸性强弱为：hxhyhz，强酸制弱酸的反应可以发生，反应的离子方程式为：z+hxhz+x，故d正确；故选b点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱12（3分）（2013秋青原区校级期中）已知：hcl（aq）与naoh（aq）反应的h=57.3kjmol1，ch3cooh在水中电离的h=+8.95kjmol1，则ch3coona水解时的h为（）a+66.25 kjmol1b+48.35 kjmol1c66.25 kjmol1d48.35kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：由题目知，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，ch3cooh（l）=ch3coo（aq）+h+（aq）h=8.95kj/mol，求ch3coo（aq）+h2o（l）=ch3cooh（l）+oh（aq）的，利用盖斯定律解答解答：解：由题目知，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，ch3cooh（l）=ch3coo（aq）+h+（aq）h=8.95kj/mol，据盖斯定律，h=得：ch3coo（aq）+h2o（l）=ch3cooh（l）+oh（aq）h=+48.35kj/mol，所以，ch3coona水解时的h为48.35kj/mol，故选：b点评：本题通过中和、电离的热效应，考查盖斯定律的应用，题目新颖，考查基础，是一道好题13（3分）（2012秋西城区期末）用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c（fe3+）变小c加入足量fe粉溶液颜色变浅绿色2fe3+fe=3fe2+d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h0aabbccdd考点：化学实验方案的评价；盐类水解的原理专题：实验评价题分析：a加入fecl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的fe（oh）3浓度变大；b溶液颜色变浅，可说明c（fe3+）变小；cfe3+具有强氧化性，可与fe发生氧化还原反应；d将fecl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动解答：解：a加入fecl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的fe（oh）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故a错误；b溶液颜色变浅，可说明c（fe3+）变小，故b正确；cfe3+具有强氧化性，可与fe发生氧化还原反应，发生：2fe3+fe=3fe2+，溶液颜色变浅绿色，故c正确；d将fecl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故d正确故选a点评：本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素14（3分）（2013广东模拟）co和no都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（）选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰abcd考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：要提高尾气处理效果，需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体，应从速率及平衡的角度分析：催化剂，可以加快反应速率，但不影响转化率；提高温度，能加快反应速率，但会降低转化率；降低压强，既减慢反应速率，又降低转化率；放入碱石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移动解答：解：选用适当的催化剂，可以加快反应速率，但不影响转化率，使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体，可以提高尾气处理效果；故正确；提高装置温度，虽然能加快反应速率，但会降低转化率，故不正确；降低装置的压强，既减慢反应速率，又降低转化率，故不正确；装置中放入碱石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移动，提高转化率，故正确故答案为c点评：本题从速率及平衡的角度探讨，如何要提高尾气处理效果问题，难度一般15（3分）（2013秋高台县校级期末）下图表示2a（g）+b（g）2c（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；催化剂的作用专题：化学平衡专题分析：该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析解答：解：a、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，c的体积分数降低，故a正确；b、压强增大，正逆反应速率都增大，故b错误；c、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时c的浓度不变，故c错误；d、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，a的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，a的转化率降低，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系16（3分）（2014商丘二模）在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）a上述生成ni（co）4（g）的反应为放热反应b25时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为2105c80达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2 mol/ld在80时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v（正）v（逆）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；b相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；c根据80c平衡常数计算ni（co）4的平衡浓度；d计算常数的浓度商qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断解答：解：a由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故a正确；b.25c时反应ni（s）+4co（g）ni（co）4（g）的平衡常数为5104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25c时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为=2105，故b正确；c80c达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，c（co）=1mol/l，故cni（co）4=kc4（co）=214mol/l=2mol/l，故c正确；d浓度商qc=8，大于80c平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）v（逆），故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用二、（本题包括5小题，共52分）17（10分）（2012济南一模）在一定温度下，容积为0.5l的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g）（1）该反应的平衡常数（k）表达式为（2）该可逆反应达到平衡的标志是d（填下列序号字母 ）ano2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1b密闭容器的压强不再发生变化ck值不再发生变化d生成n mol so2的同时，有n mol so3生成（3）在上述平衡体系中通入少量o2，平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；no的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（no）与c（no2）之和不变（填“增大”、“减小”或“不变”之一）（4）若10min后容器内so3气体质量为4g则在10min内用no2浓度的变化表示反应的平均反应速率为0.01 mol（lmin）1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化；（3）通入少量氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡向正反应方向移动，根据原子守恒c（no）与c（no2）之和是否变化；（4）先计算三氧化硫的反应速率，再根据三氧化硫和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮的反应速率解答：解：（1）该可逆反应中化学平衡常数k=，故答案为：k=；（2）a当no2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1，该反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；b该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态密闭容器的压强始终不变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；ck值只与温度有关，温度不变k值不变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；d生成n mol so2的同时，有n mol so3生成，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；故选d；（3）通入少量氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡向正反应方向移动，根据原子守恒知c（no）与c（no2）之和不变，故答案为：向右 减小 不变；（4）若10min后容器内so3气体质量为4g，三氧化硫的平均反应速率=0.01mol/（lmin），根据反应方程式知，二氧化氮的反应速率和三氧化硫的反应速率相等，为0.01mol/（lmin），故答案 为：0.01点评：本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识点，注意该反应的特点，压强只改变反应速率，但不影响平衡的移动，为易错点18（10分）（2013秋青原区校级期中）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）fe+cu2+fe2+cu，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子（2）上述电池工作时，盐桥中的k+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯（3）其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为2h+2eh2，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴kscn溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”如果+3价铁被氧化为feo42，试写出该反应的离子方程式2fe3+3cl2+8h2o16h+2feo42+6cl考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）图1为原电池反应，fe为负极，发生：fe2e=fe2，石墨为正极，发生cu2+2e=cu；（2）原电池中阳离子向正极移动；（3）若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，溶液呈酸性，正极发生2h+2eh2，负极发生fe2e=fe2，加入氯水发生2