【优化指导】高三化学总复习 第5章 第3节 化学键课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第5章 第3节 化学键课时跟踪检测 新人教版解析：选ca项应把氯原子的最外层电子都标出；b项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；d项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。2下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abcd解析：选a解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物nh4cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；alcl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，错误；中nacl克服离子键，hcl克服共价键，错误。3下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、nh4cl、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析：选ca、d项中的h2so4、hcl中只存在共价键，不符合题意；b项中的mgo中只含离子键，不符合题意；只有c中各物质中既有离子键，又有共价键。4下列说法中正确的是()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选ab项n2中存在非极性共价键，c项mgcl2中只存在离子键，d项nh4cl属于离子化合物。5(2014九江一中月考)下列说法中正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物cncl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：选chf可以形成分子间氢键，所以沸点高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成的。nahso4晶体中阴离子是hso、阳离子是na，阴、阳离子的个数是11。答案选c。6se、br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()a原子半径：brsepb还原性：s2se2brcseo2既有氧化性又有还原性d在se2br2分子中只含有极性键解析：选c由图示信息可知se为34号元素，br为35号元素，se和br位于同一周期且se位于br的左侧，原子半径：sebr，a项错误；se和s位于同一主族，且se位于s的下一周期，故还原性：se2s2，b项错误；seo2中se的化合价为4，处于中间价态，故seo2既有氧化性又有还原性， c项正确；根据共价化合物的成键原则可知se2br2分子中含有极性共价键和非极性共价键，d项错误。7下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析：选d在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。nh4cl、nh4hco3、naoh、naclo、na2co3中存在离子键和极性共价键，na2o2中存在离子键和非极性共价键，co2中存在极性共价键。8短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()az2ybx2y2cz2y2dzyx解析：选b由y2与z核外电子层的结构相同，可知y在z的上一周期，所以y为氧元素、z为钠元素，则x为h。a选项na2o只有离子键；b选项h2o2有非极性共价键，也有极性共价键；c选项na2o2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d选项naoh有离子键、极性共价键。9某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是()a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素d氢元素与a组成的化合物中只含有共价键解析：选a按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与o点的距离大于钠原子与o点的距离。b对应的为钠元素，钠元素是图中金属性最强的元素；a对应的为氧元素，氢与氧组成的h2o、h2o2中只含有共价键。综上所述，本题选a。10(2012新课标全国高考)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点解析：选c由“x的一种核素可用于考古”可知x为碳元素，由“分馏液态空气来生产y”可知y为氮元素或氧元素。因x为碳，其内层电子数为2，故w的阴离子有2个电子，所以w为h；由z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故z为ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，a错误；w、x、y、z的最外层电子数之和为18或19，b错误；h与n可形成n2h4、h和o可形成h2o2，c正确；w与x形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以d错误。11(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解d溴和汞的气化解析：选aa选项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；b选项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，c60属于分子晶体，克服范德华力；c选项，hcl溶解破坏的是共价键，nacl溶解破坏的是离子键；d选项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。12短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_；f的原子结构示意图为：_。(2)b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)；a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。(3)化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性_于f(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析：根据b形成的化合物种类繁多，确定b为c元素。根据c、d为空气中含量最多的两种元素和d、e形成两种不同的离子化合物，确定c、d、e。根据c和cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案：(2)共价离子(3)ohhco=coh2o(4)nanoh(5)弱na2co32hclo4=co2h2o2naclo413已知x、y、z、w四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素，w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和，y与x形成的分子中有3个共价键，z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号为：x_、z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。解析：四种元素分布在前三周期中，z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，z是o，则y是n；n、o的最外层电子数之和是11，与na原子序数相同，则w是na，x、w同主族，且x、y、z、w原子序数依次增大，则x为h；氮元素能够和h形成含有三个共价键的分子；nah与水反应的化学方程式为nahh2o=naohh2，水作氧化剂。答案：(1)ho (3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂(4)14(2014宁波检测)在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。(1)画出d的原子结构示意图：_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)c与b按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期的元素组成的微粒中，能与n互称为等电