高中化学 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定随堂演练 苏教版选修4.doc

专题三第二单元第2课时 酸碱中和滴定基础演练1下列实验操作能达到测量要求的是()a用托盘天平称量25.21 g氯化钠b用10 ml量筒量取7.50 ml稀硫酸c用25 ml滴定管量取14.86 ml溶液d用广范ph试纸测得溶液的ph为4.2【答案】c【解析】托盘天平、10 ml量筒读数时都只能读至小数点后一位；广范ph试纸的读数只能是整数。2使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moll1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 moll1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下abcd【答案】a【解析】未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高；悬挂有一滴液滴使耗盐酸多，结果偏高。3某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。【答案】(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 moll1。【解析】(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响naoh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值 ml26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)。综合应用4某化学兴趣小组利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol (ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g；步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“增大”“偏小”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。【答案】(1)偏高无影响(2)18.85%【解析】(2)由滴定结果可知消耗naoh标准溶液的体积为20 ml，根据关系式4nh4h其中有相当部分的(ch2)6