【全优设计】高中化学下学期 第二章 化学反应与能量过关检测 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2 过关检测：第二章 化学反应与能量 (时间:45分钟满分:60分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分。每小题有12个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与co2的反应c.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应d.甲烷在空气中燃烧的反应解析:a、d都是放热反应,c不是氧化还原反应,b符合题意。答案:b2.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。a.na与水反应时增大水的用量b.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验c.在k2so4与bacl2两溶液反应时,增大压强d.fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:a增大水的用量不能增大na与水的接触面积,反应速率不变;b增大接触面积,增大反应速率;c压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;d稀硫酸改用浓硫酸后,fe发生钝化。答案:b3.右图是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()。a.t1时,只有正方向反应b.t2时,反应到达限度c.t2t3,反应不再发生d.t2t3,各物质的浓度不再发生变化解析:只要建立了可逆反应,正、逆反应均同时存在,同时进行,达到平衡时,各物质的浓度不再发生变化。如图t2时,v(正)=v(逆),达到化学平衡。答案:bd4.下列反应中不属于可逆反应的是()。a.pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2ob.n2+3h22nh3c.cl2+h2ohcl+hclod.2no2n2o4解析:可逆反应应在相同条件下,正反应方向与逆反应方向同时进行。a选项中放电和充电的条件不同,故不属于可逆反应。答案:a5.在一密闭容器中充入一定量的h2和n2,经测定反应开始后3 s末的v(h2)=0.3 moll-1s-1,则3 s末nh3的浓度为()。a.0.4 moll-1b.0.6 moll-1c.0.9 moll-1d.1.2 moll-1解析:同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由n2+3h22nh3知v(nh3)=v(h2)=0.3 moll-1s-1=0.2 mol(ls)-1;所以:c(nh3)=v(nh3)t=0.2 moll-1s-13 s=0.6 moll-1。答案:b6.可逆反应2so2+o22so3达到平衡的标志是()。消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3so2、o2与so3的物质的量之比为212反应混合物中,so3的质量分数不再改变a.b.c.d.解析:只提到正反应速率;各物质的物质的量之比为212,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;so3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。答案:c7.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。a.b.c.d.解析:实质均为原电池装置。中fe为正极,被保护;中fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,fe和cu的金属活动性差别较fe和sn的差别大,故中fe被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。答案:c8.下列属于原电池反应的是()。a.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化b.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化c.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层d.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟解析:a、c、d都不是原电池,b形成了铁锌原电池。答案:b第卷(非选择题共36分)二、非选择题(本题包括4小题,共36分)9.(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:zn+cuso4znso4+cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。(3)写出电极反应式:负极:;正极:。解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。答案:(1)(2分)(2)锌片铜片cuso4溶液(每空1分)(3)负极:zn-2e-zn2+(2分)正极:cu2+2e- cu(2分)10.(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2ocaco3cao+co2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。答案:2h2+o22h2o(答案合理即可)放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能由热能转化为化学能(每空2分)11.(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/ml50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:a.蒸馏水b.nacl溶液c.na2co3溶液d.cuso4溶液你认为可行的是(填编号)。解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,23 min产生了232 ml-120 ml=112 ml氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为45 min,共产生20 ml氢气,此时h+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)a、b相当于降低浓度,c消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,d增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。答案:(1)23 min(2分)因该反应是放热反应,23 min时温度高(2分)(2)45 min(2分)因为45 min时h+浓度小(2分)(3)0.1 moll-1min-1(3分)(4)ab(2分)12.(6分)298 k时,合成氨反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g),生成2 mol nh3放出92.4 kj热量。在该温度下,取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kj。原因是。解析:注意分析“生成2 mol nh3”与“1 mol n