高考化学一轮 课时“结算”12.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”121二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是a纯碱 b浓硝酸 c烧碱溶液 d氢氟酸2硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是a玻璃制品b石英钟表 c计算机芯片 d光导纤维3下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是硅的晶体结构和金刚石相似，熔点高、硬度大 硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料 sio2是制造光导纤维的重要原料 sio2的摩尔质量是60 sio2是酸性氧化物，不溶于任何酸a b c d4陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即o2的用量），使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 a红或黄、蓝、紫褐 b蓝或绿、红、黑褐c蓝或绿、蓝、黑褐 d红或黄、红、紫褐5为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验及判断中正确的是 a加热，观察是否有气体放出 b溶于水后加石灰水，看有无沉淀 c溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 d加热后称量，看质量是否变化6下列物质中，不含有硅酸盐的是a水玻璃 b硅芯片 c黏土 d普通水泥7下列现象或事实可用同一原理解释的是a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b氯水和活性炭使红墨水褪色c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d二氧化硫气体能使溴水、碘水褪色8下列物质的保存方法正确的是 a氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 b氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中c氯水贮存于棕色玻璃瓶中 d硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并加以利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。则下列有关该方法的叙述中不正确的是a能耗大是该方法的一大缺点 b整个过程中，有2种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品10下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙； 浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有a b全部 c d二非选择题 ：（共50分）11（12分）根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，请完成下列填空：(1)锡的2价化合物应具有较强的_性，铅的4价化合物应具有较强的_性。(2)已知sn2+的还原性比fe2+的还原性强，pbo2的氧化性比cl2的氧化性强。请写出下列指定反应的化学方程式：氯气与锡共热：_；氯气与铅共热：_；pbo2与浓盐酸共热：_ ；pb3o4与浓盐酸共热：_ 。12（12分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)：请回答下列问题：(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_ _，反应的化学方程式为_ _ 。(2)若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_ ；已知常温下1g d与f反应生成b(气态)时放出92.3kj热量，写出反应的热化学方程式_ _ 。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ _，b固体属于_晶体。13（13）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，d是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）请回答下列问题： （1）写出甲与a的浓溶液反应的化学方程式： _ 。（2）写出由f转化为e的离子方程式_ 。 检验f中所含阳离子的方法是 _ 。（3）a溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈 酸性，其原因是（用离子方程式表示）_ 。（4）4g单质甲完全燃烧放出131.17kj的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式_。14（13）含a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物c可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，c与烧碱反应生成含a元素的化合物d。请回答下列问题：(1)在元素周期表中，a位于_族，与a同族但相对原子质量比a小的元素b的原子结构示意图为_，a与b在原子的电子层结构上的相同点是_ 。(2)易与c发生化学反应的酸是_，其反应的化学方程式是：_ 。(3)将c与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成b的最高价氧化物e；将全部的e与全部的d在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含a的化合物f。分别写出生成d和f的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚(4)100 g c与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 l, 则在100 g混合物中石灰石的质量分数是_ 。单元复习测试卷 （四）答 案1 b 2 c 3 d 4 b 5 c 6 b 7 d 8 c 9 c 10 a11（12分；各2分）(1)还原氧化 (2) sn2cl2sncl4 pbcl2pbcl2pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2o pb3o48hcl(浓)3pbcl2cl24h2o12（12分） mg c4hno3(浓) co24no22h2o 2fe2+cl2 2fe3+2cl h2(g )cl2 (g)2hcl(g)；h184.6kjmol-1 2csio2 2cosi 原子 (各2分)13（13）（1）c + 4hno3（浓）co2+4no2+2h2o （2）2fe3fe=3fe2取少量f的溶液于试管中，向其中滴加少量kscn溶液，溶液变成血红色，说明f中的阳离子为fe3（其它答案合理也给分