山东省滕州市第二中学高三化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

山东省滕州市第二中学高三上 学期期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1下列有关说法中，正确的是（ ）a糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应b洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到c稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的d变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）泡沫灭火器 干粉灭火器水 沙土a b c d3下列叙述中，正确的是（ ）a通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯b乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”c用水可区分苯、溴苯和硝基苯d一定条件下，用新制的cu（oh）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖4下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）ana2o2 bco2 c苯 dnh4cl5下列说法正确的是（ ）ahclo和naclo都是弱电解质b胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能c1molh2so4与1molba（oh）2反应放出的热量叫做中和热dhcl和nacl溶于水破坏的化学键完全相同6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）a向naoh溶液中通入co2 b向ca（oh）2溶液中通入cl2c向蒸馏水中加入少量金属na d向mgso4溶液中滴入naoh溶液7下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）a铝和氢氧化钠溶液反应生成al（oh）3和h2ob钠在空气中燃烧生成淡黄色的c铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2d用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh8下列说法正确的是（ ）a苯酚沾在手上，应立即用naoh溶液清洗b给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3c向naoh溶液中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体d试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）a标准状况下c2h4气体224l，所含电子数为16nab01mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为03nac1l 02moll的氯化铁溶液中，氯离子数为06nad室温下，16g甲烷含有共价键数为4na10某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）a用温度计测量出酒精的沸点为785b用50ml量筒量取2300 ml浓盐酸c用广泛ph试纸测得氯水的ph值为21d用托盘天平称量氧化铜粉末为1170g11下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（ ）a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等12下列实验不能达到预期目的的是（ ）a b c d13正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-=co32-+ nh3+2h2obfe溶于硝酸：fe+2h+fe2+h2c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42-=baso4d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o14在常温常压下，向100mlch4和ar的混合气体中通入400mlo2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450ml，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为（ ）a1:4 b1:3 c1:2 d1:115下列有关说法正确的是（ ）a含有大量的溶液中：可共存bco（g）的燃烧热是2830kjmol-1，则反应的 c用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰d在某钠盐溶液中含有等物质的量的中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有16将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3= 9fe（no3）x+no +14h2o，下列判断合理的是（ ）afe（no3）x中的x为2b稀hno3在反应中只表现氧化性c磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化d反应中每还原03mol氧化剂，就有09mol电子转移17下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）a非金属性：yzmb离子半径：mzyczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 +pb+2h2so4= 2pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb+so42-2e = pbso4cpbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强19如下图所示，h1=3935 kjmol-1，h2=3954 kjmol-1，下列说法正确的是（ ）a1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kjb石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石的稳定性强于石墨dc（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +19 kjmol-120关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）a实验室用装置制取氨气b装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色c装置中x为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸d装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、填空题（共3小题）22.下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。k2cr2o7+c2h5oh+h2so4cr2（so4）3+ch3cooh+k2so4+（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molcr3+，转移电子数为 。（用na表示阿伏加德罗常数）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。（3）乙醇（c2h5oh）和乙醚（ch3ch2och2ch3）的沸点分别是785、345，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。23.a、b、c、d、e五种短周期元素，a 与d同周期，a的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，b的单质在放电条件下能与氧气反应，c元素的离子不含电子，d元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）a的原子结构示意图为 。01 moll a的硫酸盐溶液与01 moll naoh溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。（3）以a的单质和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池总反应的化学方程式是 。（4）化合物甲由元素a、b组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含b的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用a的单质和化合物乙在高于1700k反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。（5）d和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）c、d、e间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成d单质的化学方程式为 。24.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应i： co（g） 2h2（g）ch3oh（g） 反应ii： co2（g） 3h2（g）ch3oh（g）+ h2o（g） 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“i”或“”）。已知在常温常压下：2ch3oh（l）3o2（g）2co2（g）4h2o（g） h12756 kjmol2co（g）+ o2（g）2co2（g） h5660 kjmolh2o（g） h2o（l） h440 kjmol则ch3oh（l）+ o2（g）co（g）+ 2h2o（l） h（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的ph （填增大、不变、减小）。用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250ml0.04mol/lcuso4溶液，乙容器装300ml饱和nacl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300ml乙溶液的ph为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗o2的体积为 ml（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 （填写编号） 。acuobcuco3 ccu（oh）2dcu2（oh）2co3三、实验题（共2小题）25.某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。（1）实验室将b、c、e相连后，以浓盐酸和 为原料可制取cl2。利用实验室常用方法制取氯气，将a、c、e相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：请你评价:实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？_若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_。（3）a、c、e相连，可设计一个简单的实验，以验证cl和br的还原性强弱，c中应放入的试剂是 。（4）b、d、e装置相连后，在b中盛装浓硝酸和铜片，可制得no2，欲用d装置验证no2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，no2与水接触后观察到的现象是 。26.由c、cu、feco3、铜锈主要成分为cu2（oh）2co3组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是： 。混合物乙中加入nano3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式： 。（3）溶液x中含有的金属阳离子是 。（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为56g，在标准状况下无色气体3的体积为1456l，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过程）答案部分1.考点：生活中的材料化学与健康试题解析：单糖不能水解，橡胶有天然的，变质的油脂是因为被氧化了，abd都错误；c正确。答案：c 2.考点：钠及其化合物试题解析：钠和过氧化钠都与水及co2反应，钠着火燃烧时，只能用沙土覆盖。答案：a 3.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：a选项无法控制氢气用量，b中汽油不可再生，c中溴苯和硝基苯都难溶于水且密度比水大，不能区别，以上都不正确；d中加热情况下葡萄糖可以和cu（oh）2悬浊液反应，生成红色沉淀，而蔗糖不行，可以全部它们，正确选项是d（题给答案错误）。答案：d 4.考点：化学键与分子间作用力试题解析：b、c中无离子键，d中无非极性共价键，只有a符合要求。答案：a 5.考点：物质的分类试题解析：naclo强电解质，胶体能产生丁达尔现象溶液没有，a错误b正确；c中反应生成了2mol的水，且生成baso4沉淀，反应放出的热量不是中和热，d中前者破坏的是共价键，后者破坏的是离子键，cd均不正确。答案：b 6.考点：钠及其化合物试题解析：a中溶质随co2的量不同，有多种可能，b中生成的是氯化钙和次氯酸钙混合物，c中只有氢氧化钠，d中氢氧化钠过量时、少量时都不是纯净物，正确选项是c。答案：c 7.考点：钠及其化合物铁、铜及其化合物试题解析：a生成的是偏铝酸钠放氢气，b生成的是过氧化钠，c生成的是四氧化三铁，以上都是错误的；d是石灰纯碱法制取烧碱，正确。答案：d 8.试题解析：a应用酒精洗，b实验fe（oh）3胶体的制取是，将饱和fecl3溶液滴加到沸水中，继续加热至呈红褐色，d的银镜应用稀硝酸洗涤；只有a的说法是正确的。答案：b 9.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：铁在纯氧中燃烧生成的是四氧化三铁，转移的电子数是8/3mol,b错误，其他说法均正确。答案：b 10.试题解析：量筒和托盘天平的精确度都是小数点后面一位小数，广泛ph试纸测得ph值是整数，也不能测具体漂白性的氯水的ph值，正确的这样a 。答案：a 11.考点：原子结构,元素周期表试题解析：体积相等时因它们的摩尔质量不同，密度不相等，物质的量相同，电子数一样，a错误c正确；原子数相等时，它们的物质的量相等，中子数分别是16和14，不相等，b错误；质量相等时，摩尔质量不同，物质的量不同，质子数不相等，d错误。答案：c 12.考点：实验探究试题解析：c实验应用hclo4和hno3酸性比较，气体实验均可到达预期目的。答案：c 13.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：b选项不放氢气，c还有氨气生成，d选项的醋酸不能拆开，只有a是正确的。答案：a 14.考点：物质的量试题解析：因ch4+2o2=co2+2h2o 体积差量v1 2x 100+400-450=50 x=25 ar为100-25=75 二者体积比是1:3 答案：b 15.考点：离子共存试题解析：a是强碱性环境，不可能含有al3+和hco3-，a错误；由燃烧热的定义b正确；用于雕刻玻璃的是hf，不是naoh溶液，c错误；d实验不一定含有co32-，可能是no3-被i-及so32-还原生成的气体，d也不对。答案：b 16.考点：有关氧化还原反应的计算试题解析：由质量守恒定律x为3，反应中稀hno3既表现氧化性又表现酸性，fe3o4中只有其中的+2价铁被氧化，abc都不对；由n的化合价变化可知d是正确的。答案：d 17.考点：元素周期律试题解析：由四种元素在周期表中的位置看出，x、y、z、m分别是he、f、s、cl元素；非金属性cl强于s，a错误；离子半径cl-小于s2-，b错误；scl2分子中有两个共用电子对，两个原子最外层均满足8电子稳定结构，c正确；f没有正价，d错误。答案：c 18.考点：化学电源试题解析：该铅蓄电池中pb是负极，电极反应式为：pb+so42-2e = pbso4，pbo2是正极，得电子，被还原，放电时消耗硫酸，酸性减弱，正确答案是b。答案：b 19.考点：化学反应与能量试题解析：从反应的能量变化图示看出石墨的总键能比金刚石的大，稳定性强于金刚石，二者的转化是化学变化，正确选项只有d。答案：d 20.考点：化学实验的设计和评价试题解析：a实验氯化铵分解生成的hcl和nh3在试管口遇冷又化合，不能得到氨气，b实验生成的氢氧化亚铁沉淀会迅速被空气氧化，应用长滴管伸入到液面以下滴加，c中苯虽然难溶于水，但密度比水小在上层，不能防倒吸；以上三个都是错误的；d是铜锌原电池，zn活泼做负极，发生氧化反应，正确。答案：d 21.考点：无机推断试题解析：因cuso4在1100分解生成了cu2o，由反应的电子守恒知，混合气必然有失去电子化合价升高的元素，因此不可能是so2和so3的混合气体，c错误，其他选项都正确。答案：c 22.考点：氧化还原基本概念氧化还原反应的配平试题解析：（1）k2cr2o7 3na h2o （3）蒸馏 乙醇分子间有氢键答案：（1）由反应在相关物质的元素化合价变化看出，k2cr2o7中cr由+6价降低为+3价，生成1molcr3+得到3na电子，是氧化剂； 由质量守恒定律，方程式中缺的物质是h2o （3）因乙醇分子间有氢键，所以，其沸点比其分子量还要大的乙醚高；二者互溶，分离方法只能用蒸馏。 23.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：由题给相关条件可推知a、b、c、d、e分别是：al、n、h、s、o元素；所以：（1）al是13号元素，原子结构示意图为： 此时，al3+过量和氢氧化钠反应的离子方程式为：al3+ + 3oh- al（oh）3 （3）在该电池的强碱性环境中，铝一定是被氧化为了alo2-，因此，总的电池反应方程式为：al+3nio（oh）+h2o+naoh=naalo2+3ni（oh）2（4）甲是aln，乙是nh3，该反应方程式是：aln + 3h2o al（oh）3+ nh3 ，以题意铝和氨气合成aln的方程式是：2al + 2nh32aln + 3h2 （5）氧比硫的非金属性强，可以通过氧和氢更易化合，水比h2s稳定来验证。（6）从题意看丙丁分别是h2s和h2o2二者反应生成s的方程式是：h2s+h2o2=s+2h2o答案：（1） al3+ + 3oh- al（oh）3 （3）al+3nio（oh）+h2o+naoh=naalo2+3ni（oh）2 （4）aln + 3h2o al（oh）3+ nh3 2al + 2nh32aln + 3h2 24.考点：化学反应热的计算化学电源电解池试题解析：（1）“原子经济”说白了就是化合反应，明显是i符合由盖斯定律h=（-+4）/24428 kjmol（3）该电池在碱性环境中负极甲醇的氧化电极反应式为：ch3oh+8oh-6e-= co32-+6h2o，因总的反应看，消耗了oh-，所以，溶液的碱性减弱，ph值减小。 c电极为阳极，cl-失电子发生氧化反应，电极反应式是：2cl- - 2e-=cl2，当乙溶液的ph为13时，转移电子为0.10.3=0.03mol,消耗的氧气为0.0322.4/4=168ml；此时，甲池中0.01mol的cu2+全部放电析出，还有水电解放出氢气，因此，要想恢复到原理状态需加入cu2（oh）2co3。答案：（1） i h4428 kjmol （3）ch3oh + 8oh- = co32- + 6h2o + 6e- 减小 2cl- - 2e-=cl2 168 d 25.考点：化学实验的设计和评价试题解析：（1）在不加热情况下，可以利用强氧化剂kmno4或ca（clo）2等将浓盐酸氧化为氯气，氯水有漂白性，可以使品红溶液褪色，因制