学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（探究导学课型）课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时电解质在水溶液中的反应 1 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2 会书写离子方程式并能进行正误判断 3 理解离子方程式的意义 4 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 5 了解常见离子如cl so42 的检验方法 1 离子方程式书写及正误判断 2 复分解型离子反应发生的条件 3 离子组能否大量共存的判断 一 离子反应1 离子反应 1 概念 在溶液中 之间发生的化学反应 2 实质 即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 离子 溶液中某些离子的浓度减小 2 离子反应发生的条件 1 酸 碱 盐在水溶液中发生复分解反应的实质 电解质在水溶液中相互交换离子的反应 2 复分解反应在水溶液中发生的条件 条件 生成难溶物生成难电离物质 弱酸 弱碱 水 生成挥发性物质 气体 三个条件具备其一即可 二 离子方程式1 概念用 的离子符号来表示反应的式子 实际参加反应 写 写出反应的化学方程式 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 拆 把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 caco3 2h 2cl ca2 2cl co2 h2o 删 查 检查离子方程式两边各元素原子个数 电荷总数是否相等 删去方程式两边不参加反应的离子 caco3 2h ca2 co2 h2o 2 离子方程式的书写步骤 以caco3与稀盐酸的反应为例 3 意义 1 表示电解质在溶液中反应的实质 如bacl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为 2 表示同一类型的离子反应 酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的 和碱电离出来的 结合生成了 用离子方程式可表示为 ba2 so42 baso4 h oh h2o h oh h2o 4 离子检验 ag cl agcl 白色 不溶解 ca2 co32 caco3 caco3 2h ca2 h2o co2 白色 溶解 无色无味气体 ba2 so42 baso4 无沉淀产 白色 生 1 离子方程式oh h h2o只能表示酸碱之间的中和反应吗 提示 不一定 也可以表示某些盐参与的反应 如nahso4和naoh反应的离子方程式也是oh h h2o 2 酸碱之间的中和反应都能用oh h h2o来表示吗 提示 不能 如ba oh 2和h2so4的反应 该反应中除了oh 与h 反应生成h2o外 还有ba2 和so42 反应生成baso4沉淀 故正确的离子方程式为 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 一 离子方程式的书写及正误判断在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从 两易 两等 和 两查 入手 两易 两等 两查 同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式 否则以化学式表示 1 离子方程式两边同种元素的原子个数相等 2 离子方程式两边的电荷总数相等 1 检查是否漏写必要的反应条件 2 检查各项是否都有公约数 若有则必须约去 1 易溶 2 易电离 1 书写离子方程式时 哪些物质拆写成离子形式 哪些物质仍写成化学式 思路分析 1 易溶且易电离的物质拆写成离子形式 2 难溶 难电离物质仍写化学式 提示 1 能拆写成离子的物质 强酸 h2so4 hcl hno3 强碱 koh naoh ba oh 2 ca oh 2 澄清石灰水 等 可溶性盐 2 不能拆写成离子的物质 难溶物质 如agcl caco3 fe oh 3 baso4等 难电离物质弱酸 h2s ch3cooh等弱碱 nh3 h2o中性物质 h2o 气体 co2 nh3等 单质 cl2 cu等 氧化物 na2o so2等 2 结合下面的三个离子方程式 讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式 1 co2通入澄清石灰水 co2 ca2 2oh caco3 h2o 2 co2通入石灰水悬浊液 石灰乳 co2 ca oh 2 caco3 h2o 3 cacl2溶液与naoh溶液混合 ca2 2oh ca oh 2 精讲点拨 常见的微溶物有ag2so4 ca oh 2 mgco3 caso4等物质 在离子方程式中 它们写成离子形式还是化学式形式 既要看它们是反应物还是生成物 又要看是澄清溶液还是浊液 提示 1 离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是物质的 拆分 是否合理 1 强酸 强碱和可溶性盐改写成离子形式 2 弱酸 弱碱 难溶性盐 气体 单质 氧化物 非电解质等都写成化学式 2 常见盐的溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸除了银亚汞 硫酸难溶是钡铅 碳酸磷酸亚硫酸 可溶只有钾钠铵 溶碱钡加钾钠铵 3 六看 判断离子方程式的正误 1 看是否符合反应的客观事实 如铁与稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 fe 2h fe2 h2 2 看是否符合拆写原则 如碳酸钙与盐酸反应 co32 2h co2 h2o caco3 2h ca2 co2 h2o 3 看是否符合质量守恒 如钠与水的反应 2na h2o 2na 2oh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 4 看是否符合电荷守恒 如铝和盐酸反应 al 2h al3 h2 2al 6h 2al3 3h2 5 看是否漏掉离子反应 如cuso4和ba oh 2的反应 ba2 so42 baso4 ba2 so42 cu2 2oh baso4 cu oh 2 6 看是否符合阴 阳离子配比 如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ba2 oh h so42 baso4 h2o ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 典题训练 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 a 氢氧化钡溶液与硫酸的反应oh h h2ob 澄清石灰水与稀盐酸反应ca oh 2 2h ca2 2h2oc 铜片插入硝酸银溶液中cu ag cu2 agd 碳酸钙溶于稀盐酸中caco3 2h ca2 h2o co2 解题指南 解答该题要注意以下三点 1 看是否漏掉离子反应 2 微溶物的拆分 3 电荷是否守恒 解析 选d a项漏掉离子反应 正确的应为ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o b项为澄清石灰水时 ca oh 2应拆成离子的形式 正确的应为oh h h2o c项电荷不守恒 正确的应为cu 2ag cu2 2ag d项正确 知识拓展 离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质 1 离子方程式书写中 浓硫酸写分子式 浓硝酸 浓盐酸可拆写成离子形式 2 多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式 如nahco3不能拆写成 na h co32 3 氨水作为反应物写为nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写为 nh3 二 离子共存的判断以下是相关实验操作及对应的现象和解释 通过上表可以看出 离子反应发生的条件是有沉淀 气体 弱酸 弱碱或水生成 也就是说某些离子之间由于发生离子反应不能同时存在 1 查阅酸 碱和盐的溶解性表 室温 探究以下问题 1 思考 co32 与h 足量 ca2 na k oh no3 中哪些离子能发生化学反应 试写出相关反应的离子方程式 2 溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些 思路分析 可以从co32 与这些离子中能否生成沉淀 气体或水来考虑 提示 1 与h 和ca2 能发生反应 co32 2h co2 h2oco32 ca2 caco3 2 ca oh 2 caso4 ag2so4 mgco3 2 试根据所学知识分析总结 哪些离子在溶液里能大量共存 哪些离子在溶液里不能大量共存 精讲点拨 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应 判断溶液中的离子能否大量共存 事实上是看离子之间能否发生反应 若能反应 则不共存 若不能反应 则大量共存 提示 1 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 生成难溶性盐 ca2 与co32 ba2 与so42 co32 ag 与cl br i co32 均可生成难溶物而出现沉淀现象 故不能大量共存 生成难溶性碱 如oh 与fe3 fe2 mg2 cu2 al3 等 生成微溶物质 如ag 与so42 ca2 与so42 oh mg2 与co32 等 2 生成气体的离子不能大量共存 如h 与co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等 3 生成难电离物质的离子不能大量共存 如h 与oh ch3coo oh 与nh4 等 典题训练 下列各组离子在溶液中可以大量共存 且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 a na ba2 cl so42 b k na no3 oh c h nh4 fe3 so42 d h cl co32 no3 解析 选b a项ba2 与so42 不能共存 c项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀 d项h 与co32 不能共存 互动探究 若将题干条件改为 且加入过量naoh溶液后 既能产生沉淀又能产生气体 则本题的答案又是什么 提示 c项中fe3 与oh 结合生成fe oh 3沉淀 nh4 与oh 反应能生成nh3 故选c 变式备选 2012 大庆高一检测 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 a na k oh cl b na cu2 so42 no3 c mg2 na so42 cl d ba2 k hco3 no3 解析 选c 强酸性 则溶液中含大量h 因此a项oh 不能存在 与h 反应生成h2o d项hco3 不能存在 与h 反应生成co2和h2o 无色 则溶液中无有色离子 因此b项cu2 不能存在 离子是蓝色 1 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 1 隐含条件一 无色透明溶液 无色 是指溶液中不含有带有颜色的离子 如 呈蓝色的 呈浅绿色的 呈棕黄色的 呈紫色的 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 cu2 fe2 fe3 mno4 2 隐含条件二 酸性环境 强酸性溶液 使石蕊变红的溶液 常温下 ph7的溶液 一定含有 h oh 2 离子检验时注意排除干扰离子 1 cl 的检验 应先加 溶液 再加 2 so42 的检验 应先加 排除 的干扰 再加 溶液 硝酸银 稀硝酸 稀盐酸 co32 so32 ag bacl2 一 选择题1 下列各组物质间的反应中 不属于离子反应的是 a zn h2so4 稀 b nacl溶液 agno3溶液c c o2d fe cuso4溶液 解析 选c a b d选项中的反应都是在溶液中进行的反应 且每一组中都有可拆写出的离子参与反应 所以都是离子反应 c与o2反应无论产物是co还是co2 都不是在溶液中进行的反应 故不属于离子反应 2 在某无色透明的酸性溶液中 能共存的离子组是 a na k so42 hco3 b cu2 k so42 no3 c na k cl no3 d fe3 k so42 cl 解析 选c 因为是无色的溶液 排除了含有带颜色的离子的b d两项 酸性溶液中含有氢离子 氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体 a也错 3 在下列化学方程式中 不能用离子方程式ba2 so42 baso4 来表示的是 a ba no3 2 h2so4 baso4 2hno3b bacl2 na2so4 baso4 2naclc baco3 h2so4 baso4 h2o co2 d bacl2 h2so4 baso4 2hcl 解析 选c baco3不可拆 h2o co2均不可拆 故c的离子方程式为baco3 2h so42 baso4 h2o co2 4 双选 下列反应的离子方程式正确的是 a 将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中 al cu2 al3 cub cuso4溶液与ba oh 2溶液混合 cu2 so42 ba2 2oh baso4 cu oh 2 c 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 ca2 2oh co2 caco3 h2od 氢氧化铁与稀硫酸反应 fe oh 3 3h fe3 3h2o 解析 选b d a项电荷不守恒 错误 c项中二氧化碳过量 生成的应该是碳酸氢钙 错误 5 某反应的离子方程式为ca2 co32 caco3 对该反应的下列说法不正确的是 a 该反应可能是化合反应b 该反应一定是复分解反应 且反应中无化合价变化c 该反应可能是cacl2 na2co3 caco3 2nacld 该反应可能是ca oh 2 k2co3 caco3 2koh 解析 选a ca2 co32 caco3 属于复分解反应 不是化合反应 6 为检验溶液里的某种离子 进行下列实验 其中结论正确的是 a 溶液中加入稀硝酸后 再加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 则溶液中一定含有cl b 溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶解 则溶液中含有so42 c 溶液中加入氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 则溶液中含有cu2 d 溶液里加入盐酸 有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出 则溶液中含有co32 解析 选c a项中不能排除so42 的干扰 故a项错 溶液中加bacl2产生不溶于hno3的白色沉淀 可能为baso4或agcl b项错 cu2 与oh 生成cu oh 2蓝色沉淀 c项正确 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为co2或so2 能与hcl产生co2或so2的离子有co32 hco3 so32 hso3 故d项错误 7 某溶液中可能含有较大量的cl co32 oh 3种阴离子 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验而得出结论 下列实验操作顺序正确的是 滴加mg no3 2溶液 过滤 滴加agno3溶液 滴加ba no3 2溶液a b c d 解析 选b 首先滴加足量ba no3 2溶液 如果出现白色沉淀 证明有co32 同时除去co32 过滤后 在滤液中加入足量mg no3 2溶液 如果出现白色沉淀 证明有oh 同时除去oh 过滤后 滴加agno3溶液 如果出现白色沉淀 证明有cl 二 非选择题8 1 向cucl2溶液中滴加naoh溶液 现象 离子方程式 2 向nahco3溶液中滴加稀硫酸 现象 离子方程式 3 稀硝酸和koh溶液混合 现象 离子方程式 4 上述三个反应均属于 反应 填基本反应类型 反应发生的条件的不同点是第一个生成 第二个生成 第三个生成 相同点是 解析 cucl2溶液与naoh溶液混合 因生成蓝色沉淀而发生反应 离子方程式是cu2 2oh cu oh 2 向nahco3溶液中滴加稀硫酸 会产生无色无味的气体而发生反应 离子方程式是hco3 h co2 h2o 稀硝酸和koh溶液混合 会发生中和反应 离子方程式是h oh h2o 这三个均是复分解反应 但条件不同 第一个生成沉淀 第二个生成气体和水 第三个生成水 相同点是都使溶液中的离子浓度减小 答案 1 生成蓝色沉淀cu2 2oh cu oh 2 2 生成无色无味气体hco3 h co2 h2o 3 观察不到明显现象h oh h2o 4 复分解沉淀气体和h2oh2o都使溶液中的离子浓度减小 9 在编号为a b c d的四支试管中分别盛有nahso4 na2co3 bacl2 baco3固体 在只有蒸馏水和若干试管的条件下 将它们一一鉴别出来 在你设计的实验方案中 1 nahso4的电离方程式是 nahso4 na h so42 从物质分类的角度考虑 nahso4属于 a 酸b 碱c 盐d 氧化物 2 最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是 现象分别是 3 后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 解析 1 nahso4是酸式盐 2 加水不溶解的是baco3 在