浙江省高考化学 冲刺训练 2.1物质结构和元素周期律.doc

浙江省2013高考化学 冲刺训练 2.1物质结构和元素周期律（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011海南高考)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )a.的化学性质与相同b.的原子序数为53c.的原子核外电子数为78d.的原子核内中子数多于质子数2.(2011宁波模拟)有关晶体的下列说法中正确的是( )a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b.原子晶体中共价键越强，熔点越高c.冰融化时水分子中共价键发生断裂d.氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏3.(2011江苏高考)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强4.q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是( )a.原子半径：xyqwb.q和w可形成原子个数比为11和21的化合物c.q和z所形成的分子空间构型为直线形d.x、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5.下列粒子的个数之比不是11的是( )a.氘原子中的质子和中子b.na2o2固体中的阴离子和阳离子c.c2h4分子中的质子和电子d.常温下,ph=7的ch3cooh与ch3coona混合溶液中的h+与oh-6.下表为几种短周期元素的性质:元素编号原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3下列说法中正确的是( )a.元素的原子序数小于元素的原子序数b.、处于同一周期c.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的元素是d.号元素的原子结构示意图为 7.(2010浙江高考)有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题(共4小题，共58分)8.(12分)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为： 试回答：当x-y=10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。9.(14分)(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_； (5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。10.(15分)(2011杭州模拟)a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10个电子的化合物；b与z的最外层电子数比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)z的原子结构示意图为_；化合物ba4的电子式为_。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(3)化合物a2x和a2z中，沸点较高的是_(填化学式)。(4)a与x、a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。11.(17分)短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如下图所示，其中b元素形成的化合物在自然界中的种类最多。请回答下列问题(1)描述d在元素周期表中的位置：_。(2)比较a、c、d元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。(3)f与d同主族且相邻，请说出d的氢化物比f的氢化物稳定的根本原因：_。(4)c的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈_性，用离子方程式解释原因_。(5)d原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式_。(6)e的最高价氧化物的水化物的化学式为_。e的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为_。高考创新预测1.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )xyzwa.原子半径：wzyxb.最高价氧化物对应水化物酸性：zwxc.4种元素的氢化物中，z氢化物最稳定d.w单质与水反应，生成一种有漂白性的物质2.a、b、c、d、e五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中a与c、b与e分别为同族元素。原子半径abedc，b原子最外层电子数是次外层的3倍，c、d的核外电子数之和与b、e核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )a.a与e形成的化合物为离子化合物b.气态氢化物的稳定性：bec.简单离子半径：edd.最高价氧化物对应水化物的碱性：cd3.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，类型完全相同的是( )a.碘和干冰的升华b.二氧化硅和生石灰的熔化c.氯化钠和铁的熔化d.苯和水的蒸发4.a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素。它们之间的关系如下：.原子半径：acberx(n),b项错误；c项，y2-为o2-，z3+为al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，c项错误；d项，元素w的最高价氧化物对应的水化物为h2so4,其酸性比q的最高价氧化物对应的水化物(hclo4)弱，d项错误。4.【解析】选b。由x的焰色呈黄色知x为钠元素，由工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质知y为铝元素，由w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍知，w、z是同主族元素，核电荷数关系w+8=2w，w=8，故w为氧元素，z为硫元素，由五种元素核电荷数之和为54推知，q为碳元素。c与o形成的化合物有co和co2，故b项不正确。5.【解析】选b。氘原子中的质子和中子分别为1；na2o2固体中的阴离子和阳离子个数比为12；c2h4分子中的质子和电子各为16；常温下,ph=7的溶液中的h+与oh-的数目相等。6.【解析】选c。元素和元素为同主族，在的下方，原子序数大于，故a项不正确；若、处于同一周期，则原子半径小于，故b项不正确；元素是氯，其最高价氧化物的水化物是最强的无机含氧酸，故c项正确；号元素为硼，故d项不正确。7.【解析】选d。由“y为短周期元素”及“y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”知，y为si元素；则x、y、z、w为第三周期元素，由x原子形成的离子符号及“x+与m2-具有相同的电子层结构”知，x为na元素、m为o元素；由“z、m同主族”知，z为s元素；由“离子半径：z2-w-”知，w为cl元素。x、m两种元素可形成x2m、x2m2型化合物，故a项错误；在w、z、m元素的氢化物中，由于m元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故b项错误；元素y、z、w的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故c项错误；由于cl2、o3都具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故d项正确。8.【解析】(1)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y=8时，应为18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y=3时为铝原子、y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，发生反应的离子方程式为al(oh)3+3h+=al3+3h2o。答案：(1) (2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 al(oh)3+3h+=al3+3h2o9.【解析】由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中位置，所以z只能是第三周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2+8+x=3x，解得x=5，即z为磷元素，据此可以判断出其他元素如表：x(c)y(n)z(p)w(s)(1)磷位于周期表的第三周期第a族。(2)第a族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即nh3的碱性最强。(3)xw2是cs2，其电子式为 。(4)氮元素最高正价为+5价，最高价氧化物为n2o5。(5)n(s)n(n)=11，其最简式为sn，假设其化学式为(sn)n，17046n190，解得：3.7n4.1，所以n=4，化学式为s4n4。答案：(1)三 a (2)nh3 (3) (4)n2o5 (5)s4n410.【解析】y2x2与水反应生成x单质，其溶液可使酚酞试液变红，则y为na，x为o，又x与z同主族，则z为s，a、b、x、y、z原子序数递增，b与z最外层电子数之比为23，则b为c，又a与b和x均可形成10电子化合物，则a为h。(1)化合物ba4为ch4。(2)y2x2为na2o2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)h2s和h2o相比，h2o沸点高。 (4)h2o2具有氧化性，h2s具有强还原性，h2o2与h2s反应生成h2o和s。答案：(1) (2)a、c(3)h2o (4)h2o2+h2s=2h2o+s11.【解析】由b元素形成的化合物在自然界中的种类最多知b是碳元素，c是氮元素，d是氧元素，a是铝元素，e是氯元素。(1)d处于第二周期a族。(2)al3+、n3-、o2-的半径大小顺序是n3-o2-al3+。(3)由f与d同主族且相邻知f是硫元素，因为氧的非金属性比硫强，故h2o比h2s稳定。(4)c的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成nh4no3，溶于水水解显酸性。(5)d原子与氢原子可形成的10电子阳离子是h3o+，其电子式为 。(6)盐酸与高氯酸钾反应的化学方程式为8hcl+kclo4kcl+4cl2+4h2o。答案：(1)第二周期第a族 (2)n3- o2- al3+(3)o的非金属性比s强(4)酸 nh4+h2o=nh3h2o+h+(5)(6)hclo4 8hcl+kclo4kcl+4cl2+4h2o高考创新预测1.【解析】选d。根据周期表中的位置关系，可得原子半径大小顺序zwxy，故a项不正确；最高价氧化物对应水化物的酸性ze，故b项不正确；碱性naohal(oh)3,故d项不正确。半径s2-al3+,故c项正确。3.【解析】选a。a项克服的是分子间作用力，完全相同；b项中sio2属于原子晶体，克服共价键，cao克服离子键；c项中nacl克服离子键，铁克服金属键；d项中苯克服分子间作用力，水蒸发克服分子间作用力，同时还有氢键。4.【解析】原子序数最小，且原子半径也最小的元素a为氢；与氢同主族的短周期元素d为钠；最高正价+最低负价=2的第二周期元素b为氮；与氮同周期且最外层电子数比氮大1的元素为氧；与氧同族的短周期元素e为硫；f的黑色氧化物有磁性，f为铁。h、n、o形成的可与agno3反应生