山东省德州市乐陵一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省德州市乐陵一中2014-2015学年 高一上学期期中化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）胶体和溶液的根本区别在于（）a分散质粒子的大小b分散质粒子是否带电荷c外观是否均一d分散系是否有颜色2（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“h+ohh2o”表示的是（）a醋酸和氢氧化钠溶液反应b氢氧化镁和盐酸反应c澄清石灰水和硝酸反应d氢氧化钡和稀硫酸反应3（3分）下列说法正确的是（）a纯净物一定由分子构成b同种分子构成的物质一定是纯净物c混合物肯定由两种以上元素组成d盐中一定含有金属元素4（3分）自来水可以用氯气消毒有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（）ana2so4bagno3cnacldalcl35（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）a湿布b干粉灭火器（主要成分：co2）c煤油d沙子6（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）abcd7（3分）下列叙述正确的是（）a1mol任何气体的体积一定是22.4lb同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同c在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mold在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l8（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbna+、h+、no3、so42cfe3+、na+、cl、so42dk+、na+、no3、co329（3分）下列关于电解质的说法正确的是（）anaoh溶液能导电，所以naoh溶液为电解质b氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质c虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质d液态的铜导电性很好，所以铜是电解质10（3分）将同体积同物质的量浓度的agno3溶液中的ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比为（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：211（3分）设na表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）a22.4l水含有的水分子个数为nab11.5g钠与水反应转移的电子数为nac一个氧原子的质量为32/nagd在标准状况下，4.48 l ch4中所含的原子总数为na12（3分）精确配制240ml一定物质的量浓度的naoh溶液，下列实验操作正确的是（）a选择仪器时，使用240 ml容量瓶b将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中c将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解d在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切13（3分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）a用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2ob把金属钠放入水中：2na+2h2o=2na+2oh+h2c将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2oh+co2co32+h2od盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+co2+h2o14（3分）下列溶液中cl的物质的量浓度与500ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度相同的是（）a250 ml 2 moll1 cacl2溶液b500 ml 4 moll1 nacl溶液c500 ml 2 moll1 nacl溶液d250 ml 4 moll1 cacl2溶液15（3分）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）a1：2：3b4：3：3c3：4：4d3：2：116（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如图操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（）na2co3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、hno3、bacl2ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2so4二、解答题（共4小题，满分52分）17（18分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铝：，碳酸氢钠：（2）现有以下物质：nacl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜baso4固体 酒精 熔融的kno3氨水盐酸 nh3液态hcl naoh固体其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为个该气体在标准状况下的体积为l该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为18（8分）a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3、so42、cl、co32中的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有d盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，a盐溶液有沉淀产生，b盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：a；b；c；d19（12分）有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题实验室欲用该试剂配制2.0moll1的nacl溶液500ml（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量g（保留小数点后一位有效数字）（2）配制过程中有如下操作步骤：把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解将容量瓶塞塞紧，充分摇匀继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀把所得溶液小心转入容量瓶中：操作步骤的正确顺序为（填序号）；该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、；某学生实际配制得到nacl溶液的浓度为1.9moll1，原因可能是a该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c少了上述中的第步 d胶头滴管加水定容时仰视刻度（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应20（14分）现有金属单质a、b和气体甲、乙、丙及物质c、d、e、f、g，金属a焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 f（2）写出下列反应的离子方程式：金属a和水反应d和g的水溶液反应（3）将g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是：山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）胶体和溶液的根本区别在于（）a分散质粒子的大小b分散质粒子是否带电荷c外观是否均一d分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选a点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体2（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“h+ohh2o”表示的是（）a醋酸和氢氧化钠溶液反应b氢氧化镁和盐酸反应c澄清石灰水和硝酸反应d氢氧化钡和稀硫酸反应考点：化学方程式的书写 分析：h+ohh2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答解答：解：a醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o，故a错误；b氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2h+mg（oh）2mg2+2h2o，故b错误；c硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用h+ohh2o来表示，故c正确；d稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2h+3oh+so42+ba2+baso4+2h2o，不能够用离子方程式h+oh=h2o表示，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程的书写，题目难度不大，为2015届高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范答题的能力3（3分）下列说法正确的是（）a纯净物一定由分子构成b同种分子构成的物质一定是纯净物c混合物肯定由两种以上元素组成d盐中一定含有金属元素考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：a纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成；b纯净物：由一种物质组成的物质；c混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成；d氨盐中不含有金属元素解答：解：a纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成，如稀有气体，故a错误；b同种分子构成的物质，即由一种物质组成的物质，故一定是纯净物，故b正确；c混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故c错误；d盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故d错误，故选b点评：本题考查纯净物、混合物的判断以及盐的组成，难度不大解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物4（3分）自来水可以用氯气消毒有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（）ana2so4bagno3cnacldalcl3考点：检验氯离子 分析：自来水中，氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，结合对应粒子的性质解答该题解答：解：a氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故a错误；b氯水中含有cl，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制agno3溶液，故b正确；c氯水中的微粒均不与nacl反应，可配制nacl溶液，故c错误；d氯水中的微粒均不与alcl3反应，可配制，故d错误故选b点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为2015届高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质5（3分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）a湿布b干粉灭火器（主要成分：co2）c煤油d沙子考点：钠的化学性质 分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故a、b错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故d正确，加入煤油燃烧更旺盛，故c错误；故选d点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法6（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）abcd考点：化学实验方案的评价 分析：a托盘天平精确到0.1；b100ml量筒精确到1ml；c蒸发皿可直接加热；d转移液体需要引流解答：解：a托盘天平精确到0.1，无法称量10.05g，故a错误； b100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故b错误；c蒸发皿可直接加热，加热时需要用玻璃棒搅拌，故c正确；d转移液体需要用玻璃棒引流，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，主要涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大7（3分）下列叙述正确的是（）a1mol任何气体的体积一定是22.4lb同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同c在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mold在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4lb、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同c、在标准状况下，体积为22.4l的气体的物质的量为1mold、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol解答：解：a、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4l/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a错误；b、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故b正确；c、在标准状况下，体积为22.4l的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故c错误；d、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4l，故d错误故选：b点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pv=nrt理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol8（3分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbna+、h+、no3、so42cfe3+、na+、cl、so42dk+、na+、no3、co32考点：离子共存问题 分析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在a、mno4有色；b、h+在碱性溶液中不能共存；c、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁；d、离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应解答：解：a、mno4有色，不符合条件，故a错误；b、h+在碱性溶液中不能共存，故b错误；c、fe3+为有色离子，fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d、离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9（3分）下列关于电解质的说法正确的是（）anaoh溶液能导电，所以naoh溶液为电解质b氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质c虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质d液态的铜导电性很好，所以铜是电解质考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质解答：解：a、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，naoh溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故b错误；c、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，液态氯化氢不导电，但液态氯化氢溶于水完全电离能导电，属于强电解质，故c正确；d、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误；故选c点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，明确电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质10（3分）将同体积同物质的量浓度的agno3溶液中的ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比为（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2考点：离子方程式的有关计算 分析：根据消耗等物质的量的agno3，可知nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比解答：解：分别加入足量的硝酸银溶液，cl沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的agno3溶液，消耗等物质的量的agno3，可知nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（cl）=6mol，根据物质的化学式可知：n（nacl）=6mol，n（mgcl2）=3mol，n（alcl3）=2mol，溶液的浓度相同，由v=可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选d点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大11（3分）设na表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）a22.4l水含有的水分子个数为nab11.5g钠与水反应转移的电子数为nac一个氧原子的质量为32/nagd在标准状况下，4.48 l ch4中所含的原子总数为na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下水为液体；b一个钠原子失去一个电子；c1mol氧原子的质量为16g；d1molch4中所含的原子为5mol解答：解：a标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故a错误； b11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故b错误；c一个氧原子的质量为16/nag，故c错误；d在标准状况下，4.48 lch4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为na，故d正确故选d点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，vm=22.4l/mol，其它条件下也有可能为22.4l/mol12（3分）精确配制240ml一定物质的量浓度的naoh溶液，下列实验操作正确的是（）a选择仪器时，使用240 ml容量瓶b将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中c将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解d在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：a、实验室没有240ml容量瓶，应选250ml容量瓶；b、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响；c、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；d、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液体积偏大解答：解：a、实验室没有240ml容量瓶，应选250ml容量瓶，故a错误；b、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响，故b正确；c、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的naoh固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，故c错误；d、配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常，若再加入水，则导致溶液体积偏大，故d错误；故选b点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，实验基本操作，注意不能配制任意体积的溶液，了解常用容量瓶的规格13（3分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）a用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2ob把金属钠放入水中：2na+2h2o=2na+2oh+h2c将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2oh+co2co32+h2od盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+co2+h2o考点：离子方程式的书写 分析：a小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体；b钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；c二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中不会存在碳酸根离子；d石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水解答：解：a用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故a正确；b把金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b正确；c将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：ca2+2oh+co2h2o+caco3，故c错误；d盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故d正确；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）14（3分）下列溶液中cl的物质的量浓度与500ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度相同的是（）a250 ml 2 moll1 cacl2溶液b500 ml 4 moll1 nacl溶液c500 ml 2 moll1 nacl溶液d250 ml 4 moll1 cacl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算 分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，500ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度为2mol/l，结合选项计算判断解答：解：1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l2=2mol/l，a.250 ml 2 moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度为2mol/l2=4mol/l，故a不符合；b.500 ml 4 moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度为4mol/l1=4mol/l，故b不符合；c.500 ml 2 moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度为2mol/l1=2mol/l，故c符合；d.250 ml 4 moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度为4mol/l2=8mol/l，故d不符合，故选c点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固15（3分）同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（）a1：2：3b4：3：3c3：4：4d3：2：1考点：物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合各分子含有的原子数目进行计算判断，注意稀有气体是单原子分子解答：解：同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，物质的量之比等于体积之比为3：2：1，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，氨气为4原子分子，故含有的原子数目之比为3：22：14=3：4：4，故选c点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意稀有气体为单原子分子16（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如图操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（）na2co3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、hno3、bacl2ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2so4考点：无机物的推断；离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：由na2co3溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀可知，加甲生成的白色沉淀与酸反应生成气体和沉淀，则甲中含钡离子或钙离子，乙为酸，后来沉淀为硫酸钡，以此来解答解答：解：a由na2co3溶液baco3沉淀溶解并产生气体，但不符合产生白色沉淀，故a不选；b由na2co3溶液caco3沉淀溶解并产生气体不反应，故b不选；c由na2co3溶液caco3沉淀溶解并产生气体不反应，故c不选；d由na2co3溶液baco3沉淀溶解并产生气体baso4，符合转化，故d选；故选d点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合价知识，把握转化中沉淀溶解时乙为酸，而后来沉淀应为硫酸钡为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）17（18分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铝：al2（so4）32al3+3so42，碳酸氢钠：nahco3=na+hco3（2）现有以下物质：nacl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜baso4固体 酒精 熔融的kno3氨水盐酸 nh3液态hcl naoh固体其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体的物质的量为m/mmol该气体所含原子总数为2mna/m个该气体在标准状况下的体积为22.4m/ml该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为m/（m+1000）考点：电离方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析：（1）强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号；（2）物质导电的条件：含有自由移动的电子或者离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（3）依据n=，=100%解答解答：解：（1）硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：al2（so4）32al3+3so42；碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：nahco3=na+hco3；（2）nacl溶液熔融的kno3氨水盐酸都含有电解质，存在自由移动的离子，能够导电；铜存在自由电子，能够导电； 冰醋酸（纯净的醋酸）baso4固体熔融的kno3png_ivborw0kggoaaaansuheugaaaa8aaaaocayaaadwikbvaaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaab2surbvdhpty/ddyawcaazi4e6t6fpmh0gozvigfpivcs/87sygt7wtwwa4faesxtnfllkkcduzsqqe0w+fmq3f7ztbyixfeibn352bhvzz9zyco5slkh8i3ujppe8kgpnyf9snd6p/tgbnuh6kvmhvuzyrxoic0ombjjahwb9aaaaaelftksuqmcc6i+b5lyy572r液态hcl naoh固体都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电属于电解质； 干冰酒精nh3本身在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质；nacl溶液氨水盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：； ；（3）该气体的物质的量为n=；故答案为：；因为该气体为双原子分子，所以所含原子数为分子数的两倍，原子的个数=2na=2na；故答案为2na；标准状况下的体积v=nvm=22.4；故答案为：22.4m/m；溶质的质量为mg，溶液的质量=（m+1000）g；溶质的质量分数=100%=100%=；故答案为：点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，电解质、非电解质的判断，物质的量相关计算，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确电解质、非电解质的概念及电离方程式书写的注意问题是解题关键18（8分）a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3、so42、cl、co32中的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有d盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，a盐溶液有沉淀产生，b盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：aagno3；bna2co3；cbacl2；dcuso4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如ba2+不能和so42、co32结合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三种离子结合，而只能和no3结合，则一定是bacl2、agno3cu2+不能和co32结合，所以为cuso4；na+对应co32为na2co3即四种物质为bacl2、agno3、cuso4、na2co3解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：ba2+不能和so42、co32结合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三种离子结合，而只能和no3结合，则一定是bacl2、agno3cu2+不能和co32结合，所以为cuso4，na+对应co32为na2co3即四种物质为bacl2、agno3、cuso4、na2co3中由于d盐是蓝色的，所以d为cuso4；四支试管加入盐酸，a有沉淀，则a溶液为agno3；而b生成无色气体，则为二氧化碳，即b为na2co3综上所述：a为agno3；b为na2co3；c为bacl2；d为cuso4；故答案为：agno3；na2co3；bacl2；cuso4点评：本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键19（12分）有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题实验室欲用该试剂配制2.0moll1的nacl溶液500ml（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量60.9g（保留小数点后一位有效数字）（2）配制过程中有如下操作步骤：把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解将容量瓶塞塞紧，充分摇匀继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀把所得溶液小心转入容量瓶中：操作步骤的正确顺序为（填序号）；该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、500 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；某学生实际配制得到nacl溶液的浓度为1.9moll1，原因可能是acda该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c少了上述中的第步 d胶头滴管加水定容时仰视刻度（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重配；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视，继续滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据n=cv和m=nm及氯化钠的质量分数计算；（2）根据溶液配制的操作步骤进行排序，确定反应所需仪器，溶液配制步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀；分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答解答：解：（1）n=2.0moll10.5l=1mol，m=1mol58.5g/mol=58.5g，所取试剂的质量为：=60.9g，故答案为：60.9；（2）溶