山东省枣庄市滕州十一中高三化学上学期期末模拟试卷（三）（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）期末化学模拟试卷（三）一、选择题（本题共20道小题）1a1mol甲苯含有6na个ch键b18g h2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子2a3cl2+6fei22fecl3+4fei3bcl2+fei2fecl2+i2cco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od2fe3+2i2fe2+i23a原子半径从小到大：xyrwbz、w元素与x均可以形成ab2型化合物cx有多种同素异形体，而z不存在同素异形体dz的氢化物稳定性大于w的氢化物稳定性，是因为z的氢化物分子间存在氢键4+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强5 化学式 电离常数 ch3cooh k=1.7105 hcn k=4.91010 h2co3 k1=4.3107，k2=5.61011ah2co3、hco3、ch3coo、cnbhco3、ch3cooh、cn、co32chcn、hco3、cn、co32dhcn、hco3、ch3coo、cn6aagcl为电池的正极b正极反应为ag+e=agc该电池一定不能被mgcl2溶液激活d可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能7a“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素b把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象c“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物d“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同8a2：1b1：2c4：1d1：49a若c1=2c2，则122，v50mlb若c1=2c2，则122，v50mlc若1=22，则c12c2，v=50mld若1=22，则c12c2，v50ml10a加热b加入100 ml的水进行稀释c加入90ml 0.1 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的盐酸11y（g）+z（g）h0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）05151720x的浓度（mol/l）1.00.40.40.70.7a05min时，该反应的速率为v（x）=0.12 mol/（lmin）b5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625c15min时改变的条件不可能是升高温度d从初始到18min时，x的转化率为30%12，则向反应后的溶液中加人足量的naoh溶液，可生成的沉淀质量为（）a26 gb28 gc29.5 gd29.1 g13a中子数为20的氯原子：bk2o的电子式：chco3的电离方程式：hco3+h2oco32+h3o+d比例模型可以表示co2分子或sio214（2015盐城一模）如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe（oh）2fecl2dalalcl3naalo2al2（so4）3（）aabbccdd15a向漂白粉溶液中通入co2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向ba（oh）2和koh混合溶液中通入co2气体至过量d向naalo2溶液中通入hcl气体至过量16ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d向fecl2溶液中通入cl2反应的离子方程式为：fe2+cl2fe3+2c117a甲：na、x：o2b甲：naoh溶液、x：co2溶液c甲：c、x：o2d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液18a氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂b长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性c碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用d碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用19a磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸b做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d装饰材料释放的甲醛会造成污染二、填空题（本题共3道小题，）20溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有hco3 或 co32，理由是（2）原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g21制备胆矾晶体（cuso45h2o）及副产物zno制备流程图如图：已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph11时zn（oh）2能溶于naoh溶液生成zn（oh）42如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）fe3+fe2+zn2+开始沉淀的ph1.15.85.9s沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：（1）试剂x可能是，其作用是（2）加入zno调节ph=34的目的是（3）由不溶物生成溶液d的化学方程式为（4）由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是（5）下列试剂可作为y试剂的是azno bnaoh cna2co3dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与i发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2cu2+4i2cui（白色）+i2，i2+2s2o322i+s4o62胆矾晶体的纯度为在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）22（2015秋滕州市校级期末）已知，co和h2按物质的量之比1：2可以制得g，有机玻璃可按如图路线合成：（1）a、e的结构简式分别为：、；（2）bc、ef的反应类型分别为：、；（3）写出下列转化的化学方程式：cd；g+fh；（4）要检验b中的br元素，可用的操作和现象为（5）写出符合下列要求的h的同分异构体有一个支链能使溴的四氯化碳溶液褪色跟nahco3反应生成co2，23求该反应中被还原和未被还原的hno3的物质的量之比（2）求原hno3溶液物质的量浓度（3）求no、no2体积四、实验题（本题共3道小题，）24【相关资料】氰化物主要是以cn和fe（cn）63两种形式存在cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计fe（cn）63较cn难被双氧水氧化，且ph越大，fe（cn）63越稳定，越难被氧化【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始ph和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验序号实验目的初始ph废水样品体积/mlcuso4溶液的体积/ml双氧水溶液的体积/ml蒸馏水的体积/ml为以下实验操作参考760101020废水的初始ph对破氰反应速率的影响126010102076010实验测得含氰废水中的总氰浓度（以cn表示）随时间变化关系如图所示（2）实验中2060min时间段反应速率：（cn）=moll1min1（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始ph增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）在偏碱性条件下，含氰废水中的cn最终被双氧水氧化为hco3，同时放出nh3，试写出该反应的离子方程式：（4）该兴趣小组同学要探究cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（己知：废水中的cn浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论25是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向koh溶液中通入足量cl2发生反应的离子方程式（2）在溶液i中加入koh固体的目的是（填编号）a为下一步反应提供碱性的环境b使kclo3转化为kcloc与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclodkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3，kcl，则反应中发生的离子反应方程式为每制得59.4克k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol（4）高铁酸钾（k2feo4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： feo42+ h2o= fe（oh）3（胶体）+o2+oh26进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用回答下列问题：（1）步骤产生气体的化学式为（2）向含微量 cu2+试液中滴加k4fe（cn）6溶液，能产生红褐色沉淀现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加k4fe（cn）6溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：装置现象结论及解释a试管中黑色沉淀逐渐溶解a试管上方出现红棕色气体b试管中出现白色沉淀a现象说明褐色沉淀具有性b试管b中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为（4）cus固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：（5）为测定黑色沉淀中cu2s 的百分含量，取0.2g 步骤所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0ml 0.075mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下：8mno4+5cu2s+44h+10cu2+5so2+8mn2+22h2o6mno4+5cus+28h+5cu2+5so2+6mn2+14h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0ml 0.1mol/l （nh4）2fe（so4）2 溶液反应完全则混合物中cu2s 的质量分数为2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）期末化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20道小题）1a1mol甲苯含有6na个ch键b18g h2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；b水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；c标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；d铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量【解答】解：a1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8na个ch键，故a错误；b18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10na个质子，故b正确；c标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故c错误；d56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力2a3cl2+6fei22fecl3+4fei3bcl2+fei2fecl2+i2cco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od2fe3+2i2fe2+i2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，a、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故a错误； b、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故b正确；c、因为氧化性co2o3cl2，所以co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o能发生，故c正确； d、因为氧化性fecl3i2，所以2fe3+2i=2fe2+i2能发生，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大3a原子半径从小到大：xyrwbz、w元素与x均可以形成ab2型化合物cx有多种同素异形体，而z不存在同素异形体dz的氢化物稳定性大于w的氢化物稳定性，是因为z的氢化物分子间存在氢键【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素x、y、z、r和w在元素周期表的位置可知，x、y、z处于第二周期，r、w处于第三周期，w元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故w为s元素，可推知r为p元素，z为o元素，y为n元素、x为c元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解：由短周期元素x、y、z、r和w在元素周期表的位置可知，x、y、z处于第二周期，r、w处于第三周期，w元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故w为s元素，可推知r为p元素，z为o元素，y为n元素、x为c元素，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径yxwr，故a错误；bo元素、s元素与c元素分别可以co2、sc2，故b正确；c碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故c错误；d非金属性os，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故d错误，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响4+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大no的转化率必须在不加入no的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）；h=373.4kjmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；a、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故a错误；b、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故b正确；c、升高温度同时充入n2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故c错误；d、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等5 化学式 电离常数 ch3cooh k=1.7105 hcn k=4.91010 h2co3 k1=4.3107，k2=5.61011ah2co3、hco3、ch3coo、cnbhco3、ch3cooh、cn、co32chcn、hco3、cn、co32dhcn、hco3、ch3coo、cn【考点】离子共存问题【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：ch3coohh2co3hcnhco3，a碳酸的酸性大于hcn，二者能够反应生成碳酸氢根离子和hcn；b醋酸的酸性大于碳酸和hcn，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、cn反应；chcn的酸性大于hco3，hcn与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；d四种粒子之间不发生反应【解答】解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：ch3coohh2co3hcnhco3，ah2co3的酸性大于hcn，h2co3、cn能够反应生成hco3和hcn，在溶液中不能大量共存，故a错误；bch3cooh的酸性大于h2co3和hcn，ch3cooh能够与hco3、cn、co32反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；chcn的酸性大于hco3，hcn与co32反应生成hco3，在溶液中不能大量共存，故c错误；dhcn、hco3、ch3coo、cn之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力6aagcl为电池的正极b正极反应为ag+e=agc该电池一定不能被mgcl2溶液激活d可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，mg元素化合价由0价变为+2价，则mg作负极，agcl作正极，负极反应式为mg2emg2+，正极反应式为agcl+eag+cl，据此分析解答【解答】解：a根据元素化合价变化知，mg元素化合价由0价变为+2价，则mg作负极，agcl为正极，故a正确；bagcl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为agcl+eag+cl，故b错误；c电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以mgcl2溶液也可以激活电池，故c错误；d电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故d错误；故选a【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是c7a“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素b把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象c“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物d“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【考点】纳米材料【专题】化学计算【分析】“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析【解答】解：a“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故a错误；b“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故b正确；c“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故c错误；d“碳纳米泡沫”在低于183时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故d错误故选b【点评】本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息8a2：1b1：2c4：1d1：4【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】用水处理金属钠发生反应2na+2h2o2naoh+h2，用水处理碳化钙cac2+2h2oca（oh）2+hcch，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体a，设a为cxhy，根据cxhy+（x+）o2xco2+h2o进行计算【解答】解：用水处理金属钠发生反应2na+2h2o2naoh+h2，用水处理碳化钙cac2+2h2oca（oh）2+hcch，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体a，a为c2h2和h2的混合气体恰好完全反应的产物，设a为cxhy，cxhy+（x+）o2xco2+h2o 1 x+ x+=3.5，因a为c2h2和h2的混合气体恰好完全反应的产物，所以x=2，y=6，a为c2h6，生成a的方程式为：2h2+c2h2c2h6，n（h2）：n（c2h2）=2：1，所以金属钠与碳化钙的物质的量之比为4：1，故选c【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握烃的燃烧通式在化学计算中的应用方法9a若c1=2c2，则122，v50mlb若c1=2c2，则122，v50mlc若1=22，则c12c2，v=50mld若1=22，则c12c2，v50ml【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、b、设物质的量是浓度为c1 moll1的密度为1，物质的量是浓度为c2moll1硫酸溶液的密度为2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；c、d、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1 moll1的密度为1，物质的量是浓度为c2moll1硫酸溶液的密度为2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断【解答】解：a、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 moll1的密度为1，物质的量是浓度为c2moll1硫酸溶液的密度为2，则：1=，2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故122，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积v50ml；故a正确；b、由a分析可知，所以水的体积v50ml，122，故b错误；c、稀释前后溶质的质量不变，若1=22，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积v=50ml；设物质的量是浓度为c1 moll1的密度为1，物质的量是浓度为c2moll1硫酸溶液的密度为2，则：c1=，c2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故c12c2，故c错误；d、由c中分析可知，水的体积v=50ml，c12c2，故d错误故选：a【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小10a加热b加入100 ml的水进行稀释c加入90ml 0.1 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的盐酸【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a水的电离为吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度基本不变；b加入100ml的水，溶液体积在110ml左右，溶液增大的体积大于10倍；c根据混合液中氢离子浓度进行计算；d硫酸氢离子浓度为0.1mol/l，盐酸中氢离子浓度为0.01mol/l，混合液中氢离子浓度一定大于0.01mol/l【解答】解：a加热ph=1的硫酸溶液，溶液中氢离子浓度基本不变，无法使溶液的ph变为2，故a错误；b加入100 ml的水进行稀释，稀释后溶液的体积约为110ml，则溶液中氢离子浓度不是0.01mol/l，溶液ph2，故b错误；c加入90ml 0.1 moll1的naoh溶液，混合液中氢离子浓度为： =0.01mol/l，混合液的ph=2，故c正确；dph=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，与0.01mol/l的盐酸混合后溶液中氢离子浓度一定大于0.01mol/l，则混合液的ph一定小于2，故d错误；故选c【点评】本题考查了溶液ph的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确溶液ph的计算方法，选项a为易错点，注意加热过程中溶液中氢离子浓度基本不变11y（g）+z（g）h0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）05151720x的浓度（mol/l）1.00.40.40.70.7a05min时，该反应的速率为v（x）=0.12 mol/（lmin）b5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625c15min时改变的条件不可能是升高温度d从初始到18min时，x的转化率为30%【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、依据化学反应速率概念计算分析判断；b、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；c、升温平衡逆向移动；d、依据图表数据，初始到18min时消耗x浓度为0.3mol/l，结合转化率概念计算分析【解答】解：a、图表中05min时，x消耗浓度为1.00.4=0.6mol/l，反应速率=0.12mol/（lmin），故a正确；b、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度 3x（g）y（g）+z（g）起始量（mol/l） 1 0 0变化量（mol/l） 0.6 0.2 0.2平衡量（mol/l） 0.4 0.2 0.2k=0.625，故b正确；c、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/l，故c错误；d、依据图表数据，初始到18min时消耗x浓度为0.3mol/l，转化率=100%=30%，故d正确；故选c【点评】本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等12，则向反应后的溶液中加人足量的naoh溶液，可生成的沉淀质量为（）a26 gb28 gc29.5 gd29.1 g【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】fe、mg混合物与足量硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和【解答】解：fe、mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol（52）=0.9mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（oh）=0.9mol，所以所得沉淀的质量=m（金属）+m（oh）=13.8g+0.9mol17g/mol=29.1g，故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力13a中子数为20的氯原子：bk2o的电子式：chco3的电离方程式：hco3+h2oco32+h3o+d比例模型可以表示co2分子或sio2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型【分析】a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；b氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；c碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；d二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子【解答】解：a元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故a正确； b氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故b正确；c碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，hco3的电离方程式为：hco3+h2oco32+h3o+，故c正确；d可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故d错误；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法14（2015盐城一模）如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe（oh）2fecl2dalalcl3naalo2al2（so4）3（）aabbccdd【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】as燃烧生成二氧化硫，且s在常温下不能转化为so3、h2so4；bna燃烧生成na2o2；cfe燃烧生成fecl3，且fe在常温下不能直接生成fe（oh）2；dal与hcl反应生成x，al与naoh反应生成y，al与硫酸反应生成z，z与氯化钡反应生成x，x与naoh反应生成y，y与硫酸反应生成z【解答】解：as燃烧生成二氧化硫，且s在常温下不能转化为so3、h2so4，则常温下不能发生图中转化，故a不选；bna燃烧生成na2o2，na在常温下反应生成na2o，则常温下不能发生图中转化，故b不选；cfe燃烧生成fecl3，且fe在常温下不能直接生成fe（oh）2，则常温下不能发生图中转化，故c不选；dal与hcl反应生成x，al与naoh反应生成y，al与硫酸反应生成z，z与氯化钡反应生成x，x与naoh反应生成y，y与硫酸反应生成z，反应均可在常温下进行，故d选；故选d【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大15a向漂白粉溶液中通入co2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向ba（oh）2和koh混合溶液中通入co2气体至过量d向naalo2溶液中通入hcl气体至过量【考点】有关混合物反应的计算【专题】图像图表题；化学计算【分析】a向漂白粉溶液中通入过量co2，开始时发生反应：ca（clo）2+co2+h2ohclo+caco3，二氧化碳过量时发生反应：caco3+co2+h2oca（hco3）2；b开始时碳酸钠与盐酸反应生成硅酸，而硅酸不溶解；c开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于koh也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；dnaalo2溶液中通入hcl气体，先后发生反应：na+hcl=al（oh）3+nacl+h2o，al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比【解答】解：a向漂白粉溶液中通入过量co2，开始发生：ca（clo）2+co2+h2ohclo+caco3，二氧化碳过量发生反应：caco3+co2+h2oca（hco3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，与图象曲线变化一致，故a正确；bna2sio3溶液中通入hcl气体至过量，开始生成硅酸，而硅酸不溶解，这与图象曲线变化不一致，故b错误；cba（oh）2和koh混合溶液中通入co2气体至过量，开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于koh也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，与图象曲线变化不一致，故c错误；dnaalo2溶液中通入hcl气体，先后发生反应：naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，与图象曲线变化不一致，故d错误；故选a【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应物过量时对生成物影响为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力16ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d向fecl2溶液中通入cl2反应的离子方程式为：fe2+cl2fe3+2c1【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】a铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；b漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水；c二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；d二者反应电荷不守恒【解答】解：a铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故a错误；b漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故b正确；c二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故c错误；d二者反应离子方程式为2fe2+cl22fe3+2c1，故d错误；故选b【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确元素化合物性质即可解答，易错选项是c，注意二者发生氧化还原反应，题目难度不大17a甲：na、x：o2b甲：naoh溶液、x：co2溶液c甲：c、x：o2d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a过氧化钠与钠不反应；b过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；c甲为c、x为o2，则乙为co，丙为co2；d甲为alcl3溶液、x为naoh溶液，乙为al（0h）3，丙为naalo2【解答】解；a如甲为na，x为o2，则乙为na2o，丙为na2o2，但na2o2与na不反应，故a错误；b甲为naoh，x是co2时，乙为na2co3，丙为nahco3，丙（nahco3）和甲（naoh）反应加上h2o又可以生成乙（na2co3），符合转化关系，故b正确；c甲为c、x为o2，ccoco2，co2co，符合转化，故c正确；d甲为alcl3溶液、x为naoh溶液，alcl3al（0h）3naalo2，naalo2al（0h）3，符合上述转化，故d正确；故选a【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项d中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等18a氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂b长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性c碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用d碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用【考点】药物的主要成分和疗效；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用【分析】a碳酸钠的腐蚀性过强；b富含蛋白质的食品被称为酸性食物；c碘单质有氧化性；d甲亢病人不能食用碘盐【解答】解：a碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故a错误； b鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故b正确；c碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故c错误；d甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故d错误故选b【点评】本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结19a磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸b做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】有机物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理【分析】a蛋白质水解可生成氨基酸；b棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉分子式不同；c花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小；d甲醛对人体有害，为环境污染物【解答】解：a蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故a错误；b棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故b错误；c花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故c错误；d甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故d正确故选d【点评】本题综合考查有机物的结构、性质以及应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质的异同以及组成和用途，注意相关知识的积累，难度不大二、填空题（本题共3道小题，）20溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有hco3 或 co32，理由是hco3或co32都可与h+反应，造成阴离子种类改变（2）原溶液中主要阴离子为cl、no3、so42，主要阳离子为fe2+、mg2+（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为120 g【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】向溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体若是二氧化碳，则碳酸根离子或碳酸氢根离子会发生变化，所以原溶液中一定不存在hco3与co32，产生的气体应该为no，原溶液中一定存在fe2+、no3，酸性环境下生成的一氧化氮；加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有cl，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，而溶液中含有5种离子，则不满足电荷守恒，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁离子，所以含有的五种离子为：cl、no3、so42；fe2+、mg2+，根据以上分析进行解答各题【解答】解：向溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，如果产生气体为二氧化碳，则碳酸根离子或碳酸氢根离子会发生变化，导致阴离子浓度发生变化，所以原溶液中一定不存在hco3与co32，产生的气体应该为no，原溶液中