云南省西双版纳傣族自治州民族中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高一（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋景洪市校级期末）对于混合物：植物油和水、乙醇和水、碘的饱和水溶液，你将采用何种方法按顺序把三种混合物分离开（）a过滤、蒸馏、分液b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、过滤d萃取、过滤、蒸馏2（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法正确的是（）a气体的摩尔体积是22.4l/molb摩尔就是物质的量c阿伏加德罗常数就是6.021023dh2o的摩尔质量为18g/mol3（2分）（2013秋景洪市校级期末）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac1mol mg2+含有12na电子d物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na4（2分）（2013秋景洪市校级期末）为配制1mol/l的硫酸100ml需10mol/l硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（）a10ml 100mlb100ml 10mlc10ml 10mld100ml 50ml5（2分）（2013秋景洪市校级期末）同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有co2和co，两容器内的气体一定具有相同的（）a原子数b分子数co原子数d质量6（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列各组离子反应可用h+ohh2o表示的是（）a氢氧化钡和硫酸b氢氧化铁和盐酸c硫酸氢钠和氢氧化钡d硝酸和氢氧化钠7（2分）（2013秋景洪市校级期末）能够区分溶液和胶体的方法是（）a用滤纸过滤b观察溶液是否均匀透明c观察能否产生丁达尔效应d看溶液是否有沉淀生成8（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列属于非电解质的是（）abaso4bh2ocfedco29（2分）（2013秋南昌期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a铜片加入三氯化铁溶液中：cu+2fe3+2fe2+cu2+b盐酸中加入碳酸钙：co32+2h+h2o+co2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dnahco3溶液中加入盐酸：co32+2h+h2o+co210（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）aco32、na+、so42、h+bcu2+、so42、h+、clck+、oh、no3、hco3dal3+、no3、so42、oh11（2分）（2014秋科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dalcl3和naoh12（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列反应属于氧化还原反应的置换反应是（）afe2o3+3co2fe+3co2bco2+h2oh2co3ccuo+h2cu+h2od2na+o2na2o213（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列金属不能把cuso4溶液中的金属cu给置换出来的是（）anabalcfedzn14（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的物质是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3 na2co3abcd15（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法或做法正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀cna2co3比nahco3稳定dna2o和na2o2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物16（2分）（2012吴中区校级学业考试）实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水17（2分）（2012祁县校级模拟）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液abcd18（2分）（2013秋景洪市校级期末）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）apcl3pcl5bmno4mn2+cso3so42dco2h2co319（2分）（2013广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3+与kscn产生血红色沉淀20（2分）（2013秋景洪市校级期末）在铝和naoh溶液的反应中，作为氧化剂的是（）a水b铝c氢氧化钠d氢氧化钠和水21（2分）（2013秋景洪市校级期末）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）a加入过量稀硫酸，观察现象b加入澄清石灰水，观察现象c加入氯化钡溶液，观察现象d通适量co2气体，观察现象22（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列溶液cl的物质的量浓度与50ml 1moll1氯化铝溶液中cl的物质的量浓度相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 1.5 moll1氯化钙溶液c150ml 1moll1氯化钾溶液d50ml 3moll1氯化镁溶液23（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于焰色反应的说法正确的是（）a焰色反应是化学变化b洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀硫酸c若焰色反应为黄色，该物质一定含金属钠d灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明该物质含钾元素24（2分）（2013秋景洪市校级期末）只用一种试剂可区别na2s04、mgcl2、fecl2、al2（so4）3四种溶液，这种试剂是（）aba（oh）2bh2so4cagno3dnaoh25（2分）（2013秋安康期末）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）a1：1b1：6c2：3d3：2二、填空题：26（6分）（2013秋景洪市校级期末）现有下列10种物质：h2o、空气、mg、cao、h2so4、ca（oh）2、cuso45h2o、液氧、c2h5oh、nahco3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质27（9分）（2013秋景洪市校级期末）如图a、b、c、d、e、f六种物质中除d为单质外其余均是常见的化合物，e和f的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示请回答下列问题：（1）b、c、e的化学式分别是、（2）写出a与c反应的离子方程式c与b反应的化学方程式（3）e和f可相互转化，图中已经标明f向e转化的关系，请写出e转化为f的化学方程式：28（6分）（2013秋景洪市校级期末）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如图：（1）为了使mgso4转化为mg（oh）2，试剂可以选用，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应（2）加入试剂后，能够分离得到mg（oh）2沉淀的方法是（3）试剂选用；写出其反应的离子方程式29（6分）（2013秋景洪市校级期末）a、b、c、d分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种将它们两两混合后，观察到的现象是：a与b或c混合都产生沉淀；c与b或d混合也产生沉淀；d与b混合产生无色气体完成下列问题：（1）这四种溶液分别是a：、b：、c：、d：（填化学式）（2）写出d与b反应的离子方程式：30（9分）（2013秋景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填序号）；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式，；与实验相比，实验的优点；（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是；（4）另有两瓶溶液，已知分别是k2co3和nahco3，请你写出两种不同的鉴别方法，31（8分）（2013秋景洪市校级期末）某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的mgcl2、cacl2和na2so4某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤（1）正确的操作顺序是（2）第步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、（3）写出第步涉及的两个化学反应的离子方程式：、三、计算题（6分）32（6分）（2013秋景洪市校级期末）将铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共12.8克，加入到200毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状态）求：（1）混合物中金属铁的质量分数？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？2013-2014学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋景洪市校级期末）对于混合物：植物油和水、乙醇和水、碘的饱和水溶液，你将采用何种方法按顺序把三种混合物分离开（）a过滤、蒸馏、分液b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、过滤d萃取、过滤、蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离，根据溶质在不同溶剂中溶解度的不同采用萃取的方法分离解答：解：植物油和水不互溶，且都是液体，所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以采用萃取的方法分离；故选b点评：本题考查了物质的分离和提纯，根据物质的性质采用合适的方法进行分离，明确物质的性质是解本题关键，物质分离和提纯常用的方法有：过滤、蒸馏、分液、渗析、盐析等，题目难度不大2（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法正确的是（）a气体的摩尔体积是22.4l/molb摩尔就是物质的量c阿伏加德罗常数就是6.021023dh2o的摩尔质量为18g/mol考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下的气体摩尔体积为22.4l/mol；b摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际七个基本物理量之一；c.1mol粒子中含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，约为6.021023；d摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol解答：解：a温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4l/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4l/mol，故a错误；b物质的量为基本物理量之一，物质的量的单位为摩尔，故b错误；c.6.021023为阿伏伽德罗常数的约数，阿伏伽德罗常数为1mol微粒中含有的粒子数，故c错误；d水的相对分子量为18，其摩尔质量为18g/mol，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识，题目难度中等，注意明确物质的量与摩尔之间正确关系，掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件3（2分）（2013秋景洪市校级期末）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac1mol mg2+含有12na电子d物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；c镁离子含有10个电子，1mol镁离子含有10mol电子；d没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答：解：a标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02na，故b正确；c1mol镁离子含有10mol电子，含有10na电子，故c错误；d没有告诉物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意题中缺少溶液体积4（2分）（2013秋景洪市校级期末）为配制1mol/l的硫酸100ml需10mol/l硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（）a10ml 100mlb100ml 10mlc10ml 10mld100ml 50ml考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；配制100ml 1mol/l的稀硫酸，需要使用规格为100ml的容量瓶解答：解：100ml 1mol/l的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：1mol/l0.1l=0.1mol，需要浓硫酸的体积为：=0.01l=10ml；配制100ml溶液，需要选用100ml容量瓶，所以需要浓硫酸体积、容量瓶规格分别为：10ml、100ml，故选a点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制溶液的步骤选用需要的仪器5（2分）（2013秋景洪市校级期末）同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有co2和co，两容器内的气体一定具有相同的（）a原子数b分子数co原子数d质量考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，结合m=nm、分子构成分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，a每个二氧化碳分子中含有3个原子、每个co分子中含有2个原子，其分子数相等，所以其原子个数不等，故a错误；b同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，故b正确；c同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，每个分子中含有o原子个数不等，所以总的o原子个数不等，故c错误；d二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、co的摩尔质量是28g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nm知，二者的质量不等，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据分子构成及基本公式来分析解答，熟悉基本公式是解本题关键，题目难度不大6（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列各组离子反应可用h+ohh2o表示的是（）a氢氧化钡和硫酸b氢氧化铁和盐酸c硫酸氢钠和氢氧化钡d硝酸和氢氧化钠考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子反应可用h+ohh2o表示，说明参加反应的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答解答：解：a该反应的离子反应方程式为ba2+so42+2h+2oh=baso4+2h2o，故a错误；b该反应的离子反应方程式为fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o，故b错误；c该反应的离子反应方程式为so4+h+ba2+oh=baso4+h2o，故c错误；d硝酸、氢氧化钠、硝酸钠都是可溶性强电解质，所以该反应的离子反应方程式为h+ohh2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子反应方程式的判断，气体、沉淀、弱电解质、单质等物质要写化学式，熟悉离子方程式的书写规则及电解质的强弱和可溶性是解本题关键，注意：ac选项离子反应方程式中反应物、生成物相同但氢离子和氢氧根离子的计量数不同，根据硫酸、硫酸氢根离子中氢原子个数分析解答即可，为易错点7（2分）（2013秋景洪市校级期末）能够区分溶液和胶体的方法是（）a用滤纸过滤b观察溶液是否均匀透明c观察能否产生丁达尔效应d看溶液是否有沉淀生成考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，都是均一稳定的分散系，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；解答：解：a、溶液和胶体都能通过滤纸，故a错误；b、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故b错误；c、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故c正确；d、溶液中形成沉淀，胶体一定条件下也可以聚沉形成沉淀，不能区别溶液和胶体，故d错误；故选c点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法，题目较简单8（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列属于非电解质的是（）abaso4bh2ocfedco2考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：a、baso4在熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，属于电解质，故a错误；b、h2o能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故b错误；c、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、co2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以co2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是co2，所以co2是非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9（2分）（2013秋南昌期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a铜片加入三氯化铁溶液中：cu+2fe3+2fe2+cu2+b盐酸中加入碳酸钙：co32+2h+h2o+co2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dnahco3溶液中加入盐酸：co32+2h+h2o+co2考点：离子方程式的书写分析：a铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；b碳酸钙在离子反应中应保留化学式；c一水合氨保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；dhco3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开解答：解：a铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：cu+2fe3+2fe2+cu2+，故a正确；b碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为：caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，故b错误；c一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以alcl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；dhco3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为：hco3+h+h2o+co2，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大10（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）aco32、na+、so42、h+bcu2+、so42、h+、clck+、oh、no3、hco3dal3+、no3、so42、oh考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a氢离子能够与碳酸根离子反应；bcu2+、so42、h+、cl离子之间不满足离子反应发生条件；c氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水；d氢氧根离子与铝离子能够发生反应解答：解：aco32、so42、h+之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+、so42、h+、cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；coh、hco3之间能够反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故c错误；dal3+、oh之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等11（2分）（2014秋科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dalcl3和naoh考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解解答：解：a、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故a错误；b、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故c正确；d、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故d错误故选c点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨12（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列反应属于氧化还原反应的置换反应是（）afe2o3+3co2fe+3co2bco2+h2oh2co3ccuo+h2cu+h2od2na+o2na2o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：afe、c元素的化合价变化，为氧化还原反应，不属于置换反应，故a不选；b不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为化合反应，故b不选；ccu、h元素的化合价变化，属于置换反应，故c选；dna、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为化合反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，注意元素的化合价变化及物质类别，题目难度不大13（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列金属不能把cuso4溶液中的金属cu给置换出来的是（）anabalcfedzn考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属活动顺序表中，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，据此来回答解答：解：a、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故a选；b、金属铝的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故b不选；c、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故c不选；d、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故d不选；故选：a点评：本题主要考查了金属间的置换反应，金属活动顺序表前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，难度不大14（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的物质是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3 na2co3abcd考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题解答：解：金属铝与盐酸反应生成铝盐（al3+）和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸盐（alo2）和氢气，故正确；al2o3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（al3+），又能与碱反应生成偏铝酸盐（alo2），故正确；al（oh）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（al3+），又能与碱反应生偏铝酸盐（alo2），故正确；nahco3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成co2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故正确；na2co3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故错误；故选c点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累15（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法或做法正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀cna2co3比nahco3稳定dna2o和na2o2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、金属钠可以在二氧化碳中燃烧；b、金属铝易被氧气氧化为氧化铝，氧化铝薄膜在金属铝的表面具有保护作用；c、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水以及二氧化碳；d、碱性氧化物是和酸之间反应生成盐和水的氧化物解答：解：、金属钠可以在二氧化碳中燃烧，所以金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，故a错误；b、铝比铁活泼，金属铝易被氧气氧化为氧化铝，氧化铝薄膜在金属铝的表面具有保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故b错误；c、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，na2co3比nahco3稳定，故c正确；d、过氧化钠和酸之间反应生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故d错误 故选c点评：本题涉及金属钠以及钠的化合物过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大16（2分）（2012吴中区校级学业考试）实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性17（2分）（2012祁县校级模拟）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液abcd考点：物质检验实验方案的设计专题：物质检验鉴别题分析：先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在解答：解：因为kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，可以先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+，即，故选a点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+18（2分）（2013秋景洪市校级期末）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）apcl3pcl5bmno4mn2+cso3so42dco2h2co3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高的元素在反应中做还原剂，要实现元素化合价升高，需要加入氧化剂解答：解：a、在pcl3pcl5中，磷元素化合价升高，需要加入适当的氧化剂才能实现，故a正确；b、在mno4mn2+中，锰元素的化合价降低，需要加入适当的还原剂才能实现，故b错误；c、在so3so42中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故c错误；d、在co2h2co3中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故d错误故选a点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大19（2分）（2013广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3+与kscn产生血红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铁的性质及除杂原则解答解答：解：a、赤铁矿的主要成分是fe2o3，故a错误；b、铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，故b错误；c、铁粉把fecl3还原成fecl2，从而除去fecl3，故c正确；d、fe3+与kscn产生血红色溶液，不是沉淀，故d错误故选c点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备20（2分）（2013秋景洪市校级期末）在铝和naoh溶液的反应中，作为氧化剂的是（）a水b铝c氢氧化钠d氢氧化钠和水考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：在铝和naoh溶液的反应中，反应生成偏铝酸钠和氢气，al失去电子，水中的h得到电子，以此来解答解答：解：在铝和naoh溶液的反应中，反应生成偏铝酸钠和氢气，al失去电子，则al为还原剂，而水中的h得到电子，则水为氧化剂，故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂判断的考查，题目难度不大21（2分）（2013秋景洪市校级期末）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）a加入过量稀硫酸，观察现象b加入澄清石灰水，观察现象c加入氯化钡溶液，观察现象d通适量co2气体，观察现象考点：钠的重要化合物；化学实验方案的评价专题：实验设计题分析：氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，要证明其变质，证明溶液中含有碳酸钠，即检验碳酸根离子，且氢氧化钠有剩余即可解答：解：a碳酸钠与足量的硫酸反应生成二氧化碳，加入过量稀硫酸，开始没有气体生成，后有气体生成，说明氢氧化钠部分变质，故a正确；b碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明变质，不能说明氢氧化钠有剩余，故b错误；c碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明变质，不能说明氢氧化钠有剩余，故c错误；d通适量co2气体，没有明显现象，不能判断是否变质，故d错误；故选bcd点评：本题考查了氢氧化钠的性质、碳酸根离子的检验，注意检验碳酸根离子时发生化学反应时现象要明显，便于观察22（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列溶液cl的物质的量浓度与50ml 1moll1氯化铝溶液中cl的物质的量浓度相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 1.5 moll1氯化钙溶液c150ml 1moll1氯化钾溶液d50ml 3moll1氯化镁溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，50ml 1moll1氯化铝溶液中cl的物质的量浓度为3mol/l，然后根据各选项中溶质浓度和化学式组成计算出氯离子的浓度进行判断即可解答：解：50ml 1moll1氯化铝溶液中cl的物质的量浓度为：1mol/l3=3mol/l，a.150ml 1moll1氯化钠溶液中，氯离子浓度为：1mol/l1=1mol/l，故a错误；b.75ml 1.5 moll1氯化钙溶液中，氯离子浓度为：1.5mol/l2=3mol/l，故b正确；c.150ml 1moll1氯化钾溶液中，氯离子浓度为：1mol/l1=1mol/l，故c错误；d.50ml 3moll1氯化镁溶液中，氯离子浓度为：3mol/l2=6mol/l，故c错误；故选b点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确离子的物质的量浓度与溶液的体积大小无关23（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于焰色反应的说法正确的是（）a焰色反应是化学变化b洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀硫酸c若焰色反应为黄色，该物质一定含金属钠d灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明该物质含钾元素考点：焰色反应专题：金属概论与碱元素分析：焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，是元素的性质进行焰色反应应使用铂丝，洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀盐酸，这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，可以证明物质中含有钾元素解答：解：a焰色反应是物理变化，故a错误；b洗涤焰色反应中用的铂丝应该用稀盐酸，故b错误；c焰色反应是元素的性质，若焰色反应为黄色，只能说明该物质中含有钠元素，故c错误；d灼烧含有钾元素的物质时，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，故d正确；故选d点评：本题考查了焰色反应的概念和基本操作，注意铂丝的洗涤方法以及钠元素、钾元素的焰色反应的现象24（2分）（2013秋景洪市校级期末）只用一种试剂可区别na2s04、mgcl2、fecl2、al2（so4）3四种溶液，这种试剂是（）aba（oh）2bh2so4cagno3dnaoh考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：na2s04、mgcl2、fecl2、al2（so4）3四种溶液，分别与naoh反应的现象为：无现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、白色沉淀后溶解，以此来解答解答：解：ana2s04、al2（so4）3均与ba（oh）2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a错误；b均不与硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故b错误；c均与agno3反应生成白色沉淀，现象相同，不