化学人教版九年级下册课题2 《金属的化学性质》（第1课时）导学案_第1页
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课题2 金属的化学性质（第1课时）导学案班级_ 姓名_一、学习目标1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2、认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断；3、初步了解常见金属的活动性顺序，并能简单解释一些与日常生活有关的化学问题；4、通过活动与探究，养成细致观察实验现象的良好习惯，从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的学习精神。二、温故知新1、我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式，并指出反应的主要现象。 Fe O2 _ Mg + O2 _ Mg + HCl _ Zn + H2SO4 _ 还有吗? _ _三、预习感悟：金属与氧气的反应1、我们常说“真金不怕火炼”，请从化学角度谈谈你对这句话的理解。2、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？3、试写出铝、铜分别与氧气反应的化学方程式。4、【查阅资料】 相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(选“相同”或“不同”）； 、 _在常温下就能与氧气反应， 、 在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应， 即使在高温时也不能与氧气反应。说明金属的活动性： _、_ 较活泼,_、_次之, _最不活泼。四、课堂探究：金属与酸的反应【查阅资料】金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼性强弱。 上册第七单元我们已经学习了锌和稀硫酸、镁与稀盐酸反应均可生成氢气。那么其它金属与稀硫酸或稀盐酸情况又如何呢？探究：镁、锌、铁、铜四种金属活动性强弱？温馨提示：1、实验前要确定本实验的主要观察点；2、复习好用试剂瓶向试管中倾倒少量液体的操作要领，控制好所取液体的量；3、复习好检验氢气的方法；4、向试管中加酸的顺序是：铜、铁、锌、镁。操作：分别向放有两小块铜、一颗铁钉、两小粒锌、两小块镁的试管里，加入约5 mL（约试管容积的1/4）稀盐酸或稀硫酸，分别用燃着的小木条放在试管口，观察现象，判断反应后生成了什么气体。 表一: 金属与稀HCl的反应 实验内容现 象化学方程式铜与稀盐酸铁与稀盐酸锌与稀盐酸镁与稀盐酸 表二: 金属与稀H2SO4的反应 实验内容现 象化学方程式铜与稀硫酸铁与稀硫酸锌与稀硫酸镁与稀硫酸讨论：根据反应时是否有气体产生将金属分两类：能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体的金属有_ ；不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体的金属有_ _ _； 能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体的金属中，反应的剧烈程度又不相同：_ _反应最剧烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出这几种金属活动性顺序为_ _。室验室制取氢气，我们应考虑用上述哪种金属最为合适？五、比较分析观察上述金属与酸反应的化学方程式，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，这些反应有什么特点？请将这一类反应与化合反
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