【创新设计】高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型九 常见弱电解质的电离平衡.doc

题型九 常见弱电解质的电离平衡通关演练(建议完成时间：20分钟)1下列说法正确的是 ()。a水的离子积kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，的比值增大d室温下，ch3cooh的ka1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中c(oh)相等解析a项，kw只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；b项，ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；c项，nh3h2o中存在电离平衡：nh3h2onhoh，加入nh4cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的ph减小，kb，kb不变，c(oh)减小，的比值增大；d项，虽然ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。答案c2(2013南京检测)液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为abab，在不同温度下其平衡常数为k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。ac(a)随温度升高而降低b在35 时，c(a)c(b)cab的电离程度：(25 )(35 )dab的电离是吸热过程解析k(25 )k(35 )，故c(a)随温度的升高而增大，a错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(a)c(b)，b错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，c错；k(25 )v(hy)，则下列说法正确的是()。ahx可能是强酸bhx的酸性比hy的酸性弱c两酸的浓度大小：c(hx)c(hy)d将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的ph均为3解析由题中信息可得两种情况：hx和hy均为弱酸，hx为弱酸、hy为强酸，且两种情况下hx的酸性均比hy的酸性弱，hx的浓度大于hy的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，hx溶液ph3，hy溶液ph3，故b项正确。答案b5下列关于水的电离叙述正确的是 ()。a无论在什么条件下，c(h)增大，酸性都增强b稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小d升高温度，kw变大，h浓度增大解析a选项错误，对于纯水，升高温度，h浓度增大，但仍为中性；b选项错误，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，naoh抑制水的电离，稀释naoh溶液后，水的电离程度变大；d选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。答案d6下列有关叙述中正确的是 ()。a等体积、等物质的量浓度的盐酸与ch3cooh溶液中h的物质的量相等b等体积、ph相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多c向ph1的盐酸和ph13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成h2的物质的量相等d由于任意浓度的ch3cooh溶液中都存在ch3cooh的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动解析a选项错误，ch3cooh是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和ch3cooh溶液相比，ch3cooh溶液中的c(h)小，所以h的物质的量小；b选项正确，ch3cooh是弱酸，消耗氢氧化钠的物质的量多；c选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的量的多少；d选项错误，ch3cooh溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。答案b7(2013武汉名校调研)已知：h2a=hha、haha2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：naha、na2co3、hcl、nacl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 ()。a bc d解析碳酸钠水解促进水的电离，nacl溶液对水的电离平衡没有影响，naha与hcl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。答案b8(2013宁波模拟)下列说法不正确的是()。a常温下，体积相等、ph3的盐酸和醋酸溶液，中和naoh溶液的能力，盐酸小于醋酸b在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z，平衡后测得x、y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x与y的反应化学方程式可表示为x3ynzc某同学在实验室进行了如图所示的实验，则y中反应的离子方程式为3caco32fe33h2o=2fe(oh)33co23ca2d在25 时，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应完全后溶液中c(nh)c(cl)，可用含a的代数式表示反应完全后nh3h2o的电离平衡常数解析a选项正确，盐酸是强酸，等ph时其浓度较小，所以其中和naoh溶液的能力小；b选项错误，转化率相等时投料比等于化学计量数之比，即x、y的化学计量数之比为31；c选项正确，加入石灰石，使fe3的水解平衡向右移动；d选项正确，反应后溶液呈中性，oh浓度为107 moll1，铵根离子浓度与氯离子浓度相等，为0.005 moll1，反应完全后，氨水的浓度为 moll1，由电离平衡常数表