第二单元 配合物是如何形成的.doc

高中化学新课标（苏教版）物质结构与性质教案第二单元 配合物是如何形成的学习目标1了解人类对配合物结构认识的历史2知道简单配合物的基本组成和形成条件3理解配合物的结构与性质之间的关系4认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用课时安排 4课时第一课时学习内容一、人类对配合物的认识知识回顾1配位键由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水实验现象：由实验现象说明什么问题？1配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。例如：2配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。（1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B，P（2）配位体：（a）含孤电子对的分子和离子。如： F，Cl，Br，I，OH， CN，H2O，NH3，CO (b)配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位数（4）配离子的电荷数3.配合物形成的条件和过程例题分析1请解释下列问题（1）重金属盐中毒时，为什么往往可以灌蛋清解毒？（2）当白衣服沾上铁锈时，为什么用草酸可以洗去？2填写下表配离子Cu(NH3)42+Zn(CN)42-AlF63-BeF42-Fe(CN)64-中心原子符号中心离子电荷数配位体配位数第二、三课时学习内容二、配合物的结构和性质1过渡金属能形成配合物的原因2配离子的空间构型配位数杂化轨道类型空间构型例子 2 sp 直线形Ag(NH3)2+ 4 sp3四面体形Zn(NH3)42+ 4 dsp2 平面正方形Cu(NH3)42+ 5 sp3d 三角双锥Fe(CO)5 6 sp3d2 正八面体A1F62-随堂练习填写下表Ag(CN)2-FeF63-Fe(SCN)63-Pt(NH3)2ClBr内界外界中心原子配位体 配位数中心原子的杂化类型配离子的空间构型3顺、反异构体化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见的有顺式、反式两种异构体。(1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。(2)顺式指相同配体彼此位于邻位。 反式指相同配体彼此处于对位。 随堂练习1配合物CrCl6H2O中的Cl、H2O都可以与Cr3+形成6配位。它有三种异构体，一种是紫罗兰色，一种是暗绿色，还有一种是亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，所得沉淀的物质的量比为3：2：1。试写出三种异构体的结构简式 2Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 3CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4C1-CuCl42-十4H2O 蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出可采用的方法：_；_4配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。如CO与血红素中的Fe2+形成的配位键比O2与Fe2+形成的强。 第四课时学习内容三、配合物的应用1化学实验中的应用（1）物质的检验：离子鉴定：如Ni