化学人教版九年级下册酸碱盐复习题

初中化学总复习 酸碱盐复习题一、选择题(本题共8小题，每题只有一个符合要求的答案。每题2分，本题共16分)1、下列说法中不正确的是（）A、铁能置换出稀硫酸中的氢气B、复分解反应一定是中和反应C、铁锈能被稀硫酸或盐酸除去D、浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气2、实验室配制溶液用蒸馏水，一般不用自来水，因为自来水含有少量氯离子等。现有一瓶自来水和一瓶蒸馏水，区别它们的最简单方法是（ ）A、观察颜色 B、测密度 C、浇花，观察植物生长情况 D、取少量分别滴加硝酸银溶液3、下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（ ）A、锌 B、硝酸银溶液 C、氧化铜 D、氢氧化钾溶液4、据报道，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水染，下列措施适宜的是（ ）A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸 D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋5、下列区别别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）A、分别加入碳酸钠 B、分别加入硝酸银溶液C、分别加入氯化钡溶液 D、用pH试纸分别测其溶液的pH6、某硫酸溶液分别与下列物质反应，所得溶液酸性基本保持不变的是（ ）A、氯化钡 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、氧化铜7、下列变化只有加入酸才能一步实现的是（）A、ZnZnSO4 B、CaCO3CO2 C、MgOMgCl2 D、BaCl2BaSO48、有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）A、稀硝酸 B、氯化钠溶液 C、稀盐酸 D、石蕊溶液二、填空题（本题共7个小题，共24分）1、正确书写下列反应的化学方程式：（共7小题，共7分）（1）、铝与稀盐酸的反应： （2）、铁锈与稀硫酸的反应： （3）、氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应： （4）、氢氧化钠溶液与二氧化硫的反应： （5）、氯化铜与氢氧化钠溶液的反应： （6）、氢氧化钠溶液与盐酸的反应： （7）、硫酸与硝酸钡溶液的反应： 2、（3分）正确填写下列化学式：改良酸性土壤的碱 常用的液体干燥剂 作发酵粉的盐 3、（4分）常温下，氯气（Cl2）能溶入水，氯气的水溶液叫“氯水”。溶解的氯气部分能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。请回答：氯气与水反应的化学方程式为 ,次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为 。若用自来水（密度看作1g/cm3）配制1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是（ ）A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液蓝色石蕊试纸（含有有机色素）遇到氯水后，先变红，但很快又褪色，这是因为 。4、（4分）在置换反应：A+BC+D中，若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ；若D为铜，化合物B的物质类别可能为 （“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）某些非金属也有活动顺序。已知在溶液可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是 ，活动性最弱的是 。5、（2分）某课外活动小组去鼎湖山宝鼎园，在铜鼎的表面去了一些铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，将其放入盛有稀硫酸的小烧杯中，样品溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。由此现象写出该反应的化学方程式： 。6、（4分）如图下图所示，下列各物质有如下转化关系，请回答：CuOCuO、Fe的混合物的混合物溶液A固体B气体C溶液D固体纯净物E 加入过量的稀盐酸 通入足量的氢气 加热写出氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式： 。气体C 是，固体E是 。溶液D中一定含有的溶质是 。 三、实验探究（共5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 （写实验操作和实验现象）。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。四、计算题（5分）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜。黄铜是铜和锌的合