广西桂林市第一中学高一化学下学期期中试题.doc

桂林市第一中学20152016学年度下学期期中质量检测试卷高一 化 学（用时90分钟，满分100分）注意事项：1试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 cl35.5 na23 k39 ca40 ag108一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.环境污染已成为人类社会的威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 a b c d2.关于原子结构的叙述正确的是( ) a.所有的原子核都是由质子和中子组成的 b.原子的最外层电子数不超过8个 c.稀有气体原子的最外层电子数均为8 d.原子的次外层电子数都是83.元素性质呈周期性变化根本原因是：( )a.元素的相对原子质量逐渐增大 b.核外电子排布呈周期性变化 c.核电荷数逐渐增大 d.元素化合价呈周期性变化4.下列说法中错误的是( ) a.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 c.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5.下列各物质中酸性最弱的是( ) a.h2sio3 b.hclo4 c.h2so4 d.h2co3 6.下列叙述正确的是( ) a.随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大 b.随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 c.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 d.随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱7.某元素r的气态氢化物为h2r，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为( ) a.hro3 b.h2ro4 c.hro4 d.h3ro4 8.铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( ) a.和的核外电子数不同 b.和分别含有126和127个质子 c.和都含有83个中子 d.和互为同位素9.已知2so2+o2 2so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) a.o2的能量一定高于so2的能量 b.so2和o2的总能量一定高于so3的总能量 c.so2的能量一定高于so3的能量 d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10.下列排序错误的是( ) a.原子半径：namgcn b.热稳定性：hihbrhclhf c.最高正化合价：sipsmg(oh)2al(oh)3koh11.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是( ) a. fecl3 b. cacl2 c. fecl2 d. kcl12.漂白粉在空气中易失效的原因是( ) a.cacl2易吸收空气中的水分 b. ca(clo)2见光易分解 c.ca(clo)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成hclo d.ca(clo)2易被空气中的氧气氧化13.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是( ) a.空气量越多越好 b.应通入适量空气 c.固体燃料燃烧前要粉碎d.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出h2+s 2-n nooco h -na+14.下列物质的电子式书写正确的是( )a. naoh b.h2s c.n2 d.co2 15.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) a.hcl mgcl2 nh4cl b.h2o na2o co2 c.nh3 h2o co2 d.cacl2 naoh h2o16.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) a.锌粒与稀硫酸的反应 b.灼热的木炭与co2反应 c.甲烷在氧气中的燃烧反应 d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应17.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) a.li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 b.第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强 c.因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强 d.o与s为同主族元素，且o比s的非金属性强18.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是( ) a其气态氢化物的稳定性b单质的氧化性的强弱 c其最高价氧化物对应的水化物的酸性 d单质的熔点高低19.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ） a.so2通入h2s溶液中 b.cl2通入naoh溶液 c.so2通入koh溶液中 d.h2s通入溴水中20.下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) a.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 b.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 c.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 d.白炽灯工作时，电能全部转化为光能21.反应ab = c(放热)分两步进行：ab = x(吸热)，x=c(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )22.同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h3yo4h3zo4，下列推断不正确的是( ) a.电子层数：xyz b.气态氢化物稳定性：xh3yh3zh3 c.原子序数：xyz d.元素的非金属性强弱：xyz23.某无色气体可能由o2、no、no2、n2、co2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。原混合气的成分中一定含有（ ） a.n2、o2、no b.n2、o2、co2 c.n2、no d.n2、o224.元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x和y两原子核外电子总数之和为19，y原子核内质子数比x多3个，下列叙述正确的是( ) a.y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素 b.x和y形成的化合物的化学式可以为y3x c.x的单质与y的单质不能反应 d.x和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在25.标准状况下，将4.48l的no2和no组成的混合气体通入100ml的水中，气体体积缩小为2.24l，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是（ ）a所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0moll-1b剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78c原混合气体中no2和no的体积比为11d反应过程中转移的电子总数为0.1mol二、非选择题（共50分）26.（10分）下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期aaaaaaa0234（1）表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（3）元素、氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式)；（4）设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象结论与化学反应方程式27.（3分）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj。则由氢气和碘反应生成1 mol hi需要 （填“放出”或“吸收”） kj的热量。空气甲乙xy28.（6分）为了研究化学反应xyz的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有x的试管中滴加试剂y时，看到u型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）x和y的总能量比z的总能量 （填“高”或“低”）。（3）反应物化学键断裂吸收的能量 于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。29.（12分）现有a、b、c、d 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。a元素没有正化合价；b的氢化物分子式为h2b，0.2 mol的c单质能从酸中置换出2.24 l h2（标准状况）。d的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，推断a、b、c、d的元素名称： a _ b_ c_ d _ （2）用电子式表示c与a、b与d相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型 c+a电子式 ，化合物类型： ，化学键类型： 。 b+d电子式 ，化合物类型： ，化学键类型： 。（3）用电子式表示b、c两元素形成化合物的过程 。30.（10分）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂a，再在试管中用滴管滴入5 ml液体试剂b。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： （1）试推测试剂a和b各是什么？(写出两组)固体试剂a液体试剂b（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： _。31.（9分）某元素的核素az x，2.22g其氯化物xcl2溶于水后，加入40ml 1moll硝酸银溶液，恰好将其中的cl完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试通过计算回答下列问题：（1）a= ，x元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 。(请在下面写出计算过程)（2）用电子式表示出xcl2的形成过程 。桂林市第一中学20132014学年度下学期期中质量检测高一 化学 答案 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案bbbcacbdbdcca题号141516171819202122232425答案acbcdaddcdac 二、非选择题（共50分）26.（10分）（1）（2）al 2al + 2koh + 2h2o = 2kalo2 + 3h2 （3）hcl h2s （4）实验步骤实验现象结论与化学反应方程式将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,充分振荡后，静置加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色单质氯比单质溴氧化性强cl2 + 2nabr= 2nacl+ br2 27.（3分） 放出 ， 5.5 28.（6分）放热 高 低