江西省南城县实验中学高二化学下学期第一次月考试题 (2).doc

2013级高二下学期第一次月考化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h:1c:12n:14o:16na:23mg:24al:27cl:35.5fe：56cu:64zn:65一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）a. b. 仅有c. 和d. 和2已知na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述na的电子排布式可写成ne3s1。用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是()ane3d104s2 bar3d104s24p2 car3d84s24p2 dar3d104s23某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是()a0 b2 c5 d84、下列说法中正确的是（ ）a. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形b. k能级有3s，3p，3d，3f四个轨道c. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）a. cb. oc. nd. cl6、主族元素a和b可形成ab2的离子化合物，则a、b两原子的外围电子排布分别为()ans2np2和ns2np4 bns1和ns2np4 cns2和ns2np5 dns1和ns27、若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()a能量最低原理 b能量守恒原理c泡利不相容原理 d洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是()9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）a. nafb. liic. mgcl2d. kbr10、已知an+，b(n+1)+，cn-，d(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）a. cdbab. abcdc. dcabd. abdc11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）a. 6种b. 5种c. 4种d. 3种12、a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若a元素的原子序数为a，则b元素的原子序数为（ ）a. a-8b. a-5c. a+6d. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是()a3s23p1 b3s23p2 c3s23p3 d3s23p414、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）a. i2o3b. i2o4c. i4o7 d. i4o915、元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()ahi blii ccsf dki16、下列分子构型为正四面体形的是()p4nh3ccl4ch4h2sco2a b c d17、下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是()apcl5 bno csicl4 dpbcl218、下列分子中含有两个键的是()ao2 bn2 ch2o dc2h4二、非选择题。(46分)19、有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中a为非金属，a和z同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1,b和d同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级的2倍，c元素原子最外层电子数等于d元素原子最外层电子数的1/2。（1）a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 。（2）写出c元素基态原子的电子排布式 。（3）用电子排布图表示d元素原子的最外层电子排布 。20、材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，nh3，ch3cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：sih4ph3h2shcl，判断第二周期ch4、nh3、h2o、hf的易燃性顺序 h2ohf。（2）化合物的毒性：ph3nh3；ccl4cf4，则下列化合物毒性顺序为h2s h2o；cs2 co2（均填“”，“，（3）cfcl3（或cf3cl）（4）使大气臭氧层出现空洞；a2