化学人教版九年级下册食品保鲜剂好玩又给力

食品保鲜剂，好玩真给力 合工大附中 张晶一教学目标知识与技能：1. 通过食品保鲜剂成分的猜想，理解缓慢氧化的概念及其应用。2. 学习探究实验方案的设计，重点是控制变量法过程与方法：1. 实验室制取气体的反应装置的选择2. 贯穿实验与中考真题的研讨，摸索科学探究题的解题方法与规律。情感态度价值观：1、 感受化学与生活的紧密联系，学会用科学。2、逐步树立珍惜资源、爱护环境的观念。二教学重难点重点：探究实验方案的设计难点：中考中科学探究题的解题方法，规律三教学方法实验，集体研讨，启发诱导、情境设疑等四教学手段实验手段、多媒体技术手段（视频、图片等）5 教学过程一、 背景知识食品保鲜条件：隔绝氧气，防潮。【提问】：什么样的物质能同时与氧气、水反应？碳、硫、磷、铁、铜、甲烷等都与氧气反应，但同时还能与水反应的呢？还要考虑产物是否有毒害。【资料】：脱氧剂作为食品保鲜新材料，能吸收容器中的氧，使容器内呈无氧状态食品得以保存。但脱氧剂的原料必须具有反应稳定、无怪味及无有害气体生成等，万一误食对人体也无害。脱氧剂一般以还原铁粉为基本原料，在一般食品中使用，能保持食品品质及延长保持期，在健康食品中使用能防止油脂氧化，防止褪色及保持营养素。国外已将脱氧剂广泛用于湿面包粉、湿面、湿粉丝、湿点心、半干鱼制品等多种食品。脱氧剂的分类方法很多，可按主剂成分分类为：(1)无机系脱氧剂。最常用的有铁系列脱氧剂和亚硫酸盐脱氧剂。铁氧化后生成Fe(OH)3，1克铁除氧能力为300mL，折合空气1500mL，除氧效果好，且经济。脱氧剂与食品同时密闭后，吸氧剂的吸氧一般在水存在下进行，在食品蒸发的水分中进行脱氧。下面介绍几种常见脱氧剂配方： (1)4g还原铁粉+2g水+2g活性炭+1g NaCl混合。 (2)400g还原铁粉+30g NaCl+300g CaO+水3000mL。 (3)4000g还原铁粉+30g NaCl+150g硅胶。 (4)15g还原铁粉+3g NaCl+4g 硅藻土+2g活性炭+水。 脱氧剂的除氧是以化学反应为基础的，以配方(1)为例，加入活性炭、氯化钠和水形成原电池，利用原电池原理加速还原铁粉吸氧。铁系脱氧剂在吸氧反应同时还放出大量的热，因此还可以在医疗上作为热敷袋。二、好玩给力的食品保鲜剂【讨论】：铁粉做食品保鲜剂的化学原理1. 铁与水、氧气一起发生缓慢氧化反应双吸剂如何加快铁的缓慢氧化反应？【思考】：我们熟悉的是铁丝与纯氧气的点燃反应：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。常温下，铁则与水、氧气一起发生缓慢氧化反应。那么铁在空气中能否发生剧烈的氧化反应？你有办法吗？铁粉撒在酒精灯火焰上。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4。【归纳】：加快化学反应速度的方法：升温、增大反应物表面积、催化剂等2. 探究空气的组成【引入】：既然铁粉可以在常温下与空气中的氧气反应，是不是可以代替红磷来探究空气的成分呢？你能设计出方案吗？密封性强、速度要快。2010年芜湖市中考第15题（部分）：某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。观察现象装置中右侧导管中的液面升高。铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。提出问题导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？理论分析铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。(合理即可)分析与验证氯化铁溶于水；铁钉是铁合金，含有碳；实验步骤实验现象实验结论稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡产生）含有（或不含有）(合理即可) 知识链接食盐水参考；2010年安徽中考第15题：小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10070约70（1)实验和说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 (保留3位有效数字)。注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3 （4）1克铁粉、10滴水 （5）20.5% （6）画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下 正确标出滤纸包在量筒中的位置3. 研究实验室制取氢气的装置有的食品包装里还用铁粉做“脱酸剂”,铁与酸反应，生成什么？【实验】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 检验产生的气体爆鸣气实验如果用这种“脱酸剂”制取氢气，反应装置应该如何选择？制取的气体双氧水法制取O2、高锰酸钾法制取O2、用铁粉与稀硫酸制取H2、反应表达式反应物状态和反应条件发生装置收集装置 双孔A B C D E Fa4. 探究氧化铁加快双氧水分解的能力双吸剂用久后变成了氧化铁，还有用吗?可以用来制氧气呢代替二氧化锰，做双氧水分解反应的催化剂。【实验】铁粉、碳粉、氧化铜、用过的双吸剂分别与5%双氧水溶液反应；再分别水浴加热，观察现象。参考：)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。 【实验记录】实验编号12反应物6H2O26H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时 间152s35 s【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉