化学人教版九年级下册金属化学性质3

第二节 金属的化学性质（3）课题：金属的化学性质 编写：孟祥伟 时间：2016.12 审核： 姓名： 班级： 学号： 【学习目标】：1、 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断 2、能运用金属活动性顺序解决相关化学问题 【学习重点】：金属活动性顺序的应用【学习过程】【情景引入】：课件展示一 自主学习:1、写出下列反应的方程式：（1）锌与稀盐酸酸反应 （2）铁与稀盐酸反应 （3）镁与稀盐酸反应 （4）铝与稀盐酸反应 （5）铁与硫酸铜溶液反应 （6）铁与硝酸银溶液反应 2、 置换反应 的一般形式是： 单 +（ ） =（ ）+（ ） 3、金属活动性顺序： K Sn、Pb（H） Pt、 Au 应用：（1）.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属活动性越 ，与酸反应速率就越 。（2） .在金属活动性顺序中，只有位于氢 的金属，才能与酸发生 反应（3）. 在金属活动性顺序中，活动性 的金属能置换出盐溶液中活动性 的金属（除钾钙钠外）。简记： 金属能置换出 弱金属。4、下列物质之间能发生反应的是（ ） A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞二、合作探究一：探究金属与酸溶液的反应 【问题】： 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为_；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_。【热身问题】思考1：金属与酸溶液反应时：金属应满足什么条件？酸主要指哪两种酸？反应时间与金属活动性有怎样的关系？思考2：若取相同质量的四种金属：铁、铝、镁、锌分别与稀盐酸反应，则它们产生H2质量由多到少的顺序为 （Fe:56 Al:27 Mg:24 Zn:65）假设：四种金属均为10g，试计算分别生成H2质量： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 思考3： 依据质量守恒定律可知，产生氢气质量来源于什么？因此：若这四种金属足量，分别与等质量完全相同的稀硫酸充分反应时，生成氢气质量什么关系？【小试牛刀】： 1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）2.等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是 B小结：解决金属与酸溶液的反应的问题应注意：（1）时间： （2） 金属质量： （3）酸溶液质量： 三、合作探究二：探究金属活动性强弱的方法问题1：现有铁、锌、铜及硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：【提示：置换出的铁为黑色】你选用药品反应现象化学方程式结论【热身问题】思考1：若将铁丝放入硫酸铜溶液中可看到怎样的现象？得出金属的活动性强弱顺序为 思考2：若将铜丝放入硫酸亚铁溶液中又会看到怎样的现象？能否得出活动性强弱呢？思考3：根据金属活动性顺序可知铁、锌、铜三种金属的活动性强弱为： ？其中处于中间的金属是 思考4：要比较铁、锌、铜三种金属活动性顺序，就是比较（1） (2) 即可。试试看：1、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.硝酸银溶液 2、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液【学生总结】：比较三种金属活动性强弱时（一般） （1）确定 金属 （2）方法一： 方法二： 四、学习体会：本节课你学到了什么？课后作业：【你能行】：在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的足量的稀盐酸，调节至平衡，然后向左边烧杯中投入Ng铜和铝的合金，向右边烧杯中投入Ng的金属镁，待完全反应后,天平仍然平衡，则合金中铜铝的质量比为（ ） A、3：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1五、诊断评价：1、据2003年7月13日金陵晚报题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe2AgNO3 2AgFe(NO3)2这个反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、下列物质之间能发生反应的是（ ）A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞3、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、铝、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）A、铁、铝、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸铝溶液C、铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸铝溶液、氯化亚铁溶液4现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（ ）A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜C、滤出的固体可能是纯净物 D、反应后溶液呈蓝色6、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动顺序中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性作出如下猜想： 猜想一：AlCuR 猜想二：_ 猜想三：RAlCu【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的金属化合物溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色物质猜想一 _（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同，浓度也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变为蓝色。铝丝表面产生气泡较快。铜丝表面没有气泡产生。猜想二成立R与稀硫酸反应的化学方程式为_猜想三_无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立