浙江省台州市临海市回浦中学高一化学上学期第二次月考试题（含解析）新人教版.doc

2014-2015学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分） 1（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）ana+结构示意图b质量数为16的氧原子：oc纯碱的化学式：nahco3d铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：fe+cl2fecl2 2（2分）下列属于同位素的是（）ah2与d2bo2与o3ch2o与h2o2d126c与136c 3（2分）能证明so2具有漂白性的是（）a滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体红色消失b溴水中通入so2气体后溶液褪色c酸性kmno4溶液中通入so2气体后溶液褪色d品红溶液中通入so2气体红色消失 4（2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）ah2bo2cnh3dco2 5（2分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分a普通水泥、普通玻璃硅酸盐b刚玉、金刚石三氧化二铝c大理石、石灰石碳酸钙d光导纤维、石英二氧化硅aabbccdd 6（2分）在反应3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）a1：2b1：3c2：1d3：1 7（2分）下列化学反应中，能得到单质铁的是（）aco还原灼热的fe2o3bfecl3溶液中加入cu粉cfe（oh）3固体加热分解dfes2在空气中煅烧 8（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）a除去kcl溶液中的少量mgcl2，加入适量naoh溶液，过滤b除去feso4溶液中少量的cuso4，加入足量铁屑，充分反应后过滤c除去co2中的少量hcl，通入足量的na2co3溶液，收集气体d除去n2中的少量o2，通过灼热的炭层，收集气体 9（2分）用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）a紫色石蕊试液b氢氧化钠溶液c稀盐酸d水 10（2分）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这种两种物质的方法正确的是（）a用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打b用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打c分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 11（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）aso2h2so3bsisicl4cfecl3fecl2dca（clo）2cacl2 12（2分）既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是（） si； al（oh）3； na2co3； nahco3； al2o3a全部bcd 13（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）a2h2+o22h2obzn+h2so4=znso4+h2ccuo+co cu+co2d2nahco3 na2co3+h2o+co2 14（2分）下列离子方程式中书写正确的是（）a碳酸钙和稀盐酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2ob硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：mg2+2ohmg（oh）2c碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：co32+2h+=co2+h2od将cl2通入ki溶液中：i+cl2cl+i2 15（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2（so4）3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）a所得到的分散系为浊液b该分散系的分散质为fe（oh）3c用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”d该分散系极不稳定 16（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2o分子b光照氯水，有气体逸出，该气体为cl2c新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色d氯水密封放置数天后ph将变大 17（2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）a可用于实验室用mno2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的cl2b实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：cl2br2i2c实验试管中会生成血红色沉淀d用图操作可提取碘水中的碘 18（2分）下列物质久置空气中最不易变质的是（）a氯水b漂白粉c生石灰d石灰石 19（2分）已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）acl2i2fe3+bcl2fe3+i2cfe3+cl2i2di2cl2fe3+ 20（2分）用na表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，n表示微粒数下列各项正确的是（）a16g o2和o3的混合气体中所含的氧原子数目为nab标准状况下，22.4l水中含有的水分子数是nac0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2nad0.10 moll1 nacl溶液中含有cl离子数是0.1na 21（2分）在某h2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，测得h+的物质的量浓度为0.40moll1，而so42的物质的量浓度为0.65moll1，则混合液中fe3+的物质的量浓度（moll1）为（）a0.10b0.20c0.30d0.40 22（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）amg2+、al3+、fe3+bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+dh+、mg2+、al3+二、解答题（共3小题，满分30分） 23（10分）回答下列各题：（1）现有下列物质：so2；fecl3溶液；nahco3固体；石英；水玻璃；baso4；kalso412h2o；铁（填序号）能导电的是_，既不属于电解质也不属于非电解质的是_（2）偏二甲肼（c2h8n2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射6gc2h8n2中所含的原子数为_，其中所含质子的物质的量为_（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质（用字母填空）：用浓硫酸在竹制品上“烙”字_；浓硫酸可用钢瓶贮运：_a脱水性； b强氧化性； c吸水性； d高沸点性； e强酸性：24（10分）已知2h2s+so23s+2h2o（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目_（2）_是还原剂，_是还原产物（3）若转移4mol电子，则消耗的h2s在标准状况下的体积为_ 25（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）_，工业炼铁主要设备是_（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用fecl3溶液作为“腐蚀液”写出fecl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式_某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100ml腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出则混合溶液的组成为（填写化学式）：_三.实验题（本题共2小题，共18分） 26（9分）（1）某同学欲配制100ml 0.20moll1的cuso4溶液以下操作15是其配制的过程及示意图1：仪器x的名称是_操作1中，应称取胆矾晶体的质量是_g操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度_（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置y液体可以选用_a酒精 b煤油 c四氯化碳在此实验装置中发生的化学反应方程式为_ 27（9分）某中学化学实验小组为了证明和比较so2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如图1装置：（1）反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取b、d中的溶液分别进行加热，现象分别为：b_，d_（2）装置c的作用是_（3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按如图2装置继续进行实验：通气一段时间后，发现品红溶液几乎不褪色，原因是（用化学方程式表示）：_四、计算题（共1小题，共8分） 28（8分）取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成2等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成600ml溶液试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸氢钠的质量为多少？（2）所配溶液中na+的物质的量浓度为多少？2014-2015学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）ana+结构示意图b质量数为16的氧原子：oc纯碱的化学式：nahco3d铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：fe+cl2fecl2考点：原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a、na的质子数为11，失去1个电子变为离子；b、o的质子数为8，质量数为16，质子数在元素符号的左下角，质量数在元素符号的左上角；c、纯碱为碳酸钠；d、铁丝在氯气中反应只生成氯化铁解答：解：a、na的质子数为11，失去1个电子变为离子，离子结构示意图为：，故a正确；b、质量数为16的氧原子为，故b错误；c、纯碱的化学式为na2co3，故c错误；d、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为2fe+3cl22fecl3，故d错误，故选a点评：本题考查化学用语，涉及原子的构成、物质的化学式、化学方程式、离子结构示意图，注意规范使用，题目难度不大2（2分）下列属于同位素的是（）ah2与d2bo2与o3ch2o与h2o2d126c与136c考点：同位素及其应用专题：物质的分类专题分析：根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解答：a、h2和d2都是由氢元素组成的氢气单质，结构相同，为同一物质，故a错误；b、o2和o3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故b错误；c、h2o和h2o2都是由氢氧元素组成的化合物，结构不相同，也不是同一物质，故c错误；d、两者的质子数相同都为6，中子数不同，属于同位素，故d正确，故选d点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大3（2分）能证明so2具有漂白性的是（）a滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体红色消失b溴水中通入so2气体后溶液褪色c酸性kmno4溶液中通入so2气体后溶液褪色d品红溶液中通入so2气体红色消失考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答解答：解：a二氧化硫和naoh溶液反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，所以溶液红色消失，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以该反应体现二氧化硫属于酸性氧化物，故a错误；b溴具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，该反应二氧化硫体现还原性，故b错误；c酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性，故c错误；d二氧化硫和品红溶液反应生成无色溶液而使品红褪色，该反应体现二氧化硫漂白性，故d正确；故选d点评：本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫漂白性和还原性的区别是解本题关键，注意二氧化硫和过氧化钠、次氯酸漂白原理的差异，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点4（2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）ah2bo2cnh3dco2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比解答：解：由n=可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多故选a点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系5（2分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分a普通水泥、普通玻璃硅酸盐b刚玉、金刚石三氧化二铝c大理石、石灰石碳酸钙d光导纤维、石英二氧化硅aabbccdd考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；b金刚石成分为碳单质；c大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；d光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅解答：解：a普通玻璃主要成分为na2sio3、casio3和sio2；水泥的成分为：3caosio2、2caosio2、3caoal2o3，二者主要成分都是硅酸盐，故a正确；b金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故b错误；c大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故c正确；d光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故d正确；故选：b点评：本题考查了物质的主要成分，属于对基础知识的考查，明确物质的成分是解题关键，注意对知识的积累6（2分）在反应3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）a1：2b1：3c2：1d3：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应中，s元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断解答：解：在3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为k2so3，硫元素由0价降低为2价，被还原，还原产物为k2s，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选c点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比7（2分）下列化学反应中，能得到单质铁的是（）aco还原灼热的fe2o3bfecl3溶液中加入cu粉cfe（oh）3固体加热分解dfes2在空气中煅烧考点：铁的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：a一氧化碳具有较强还原性，在加热条件下能够从氧化铁中还原出单质铁；b铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，不会得到金属铁；cfe（oh）3固体加热分解生成氧化铁和水；d铁的化学性质较活泼，fes2在空气中煅烧生成氧化铁解答：解：a在加热条件下，氧化铁能够被一氧化碳还原成铁单质，故a正确；b由于铁比铜活泼，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到金属铁，故b错误；c加热氢氧化铁固体得到的是氧化铁，无法得到单质铁，故c错误；d铁的化学性质较活泼，煅烧fes2得到的是二氧化硫和氧化铁，不会得到铁单质，故d错误故选a点评：本题考查了铁的化合物的性质、铁的冶炼原理，题目难度不大，注意掌握常见的铁的化合物具有的化学性质，明确冶炼金属铁的反应原理8（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）a除去kcl溶液中的少量mgcl2，加入适量naoh溶液，过滤b除去feso4溶液中少量的cuso4，加入足量铁屑，充分反应后过滤c除去co2中的少量hcl，通入足量的na2co3溶液，收集气体d除去n2中的少量o2，通过灼热的炭层，收集气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：a引入nacl杂质；b铁可置换出铜；c二者都与碳酸钠溶液反应；d氧气和碳反应生成co，引入新杂质解答：解：a加入适量naoh溶液，引入nacl杂质，应用koh，故a错误；b铁可置换出铜，同时生成feso4，可用于除杂，故b正确；c二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故c错误；d氧气和碳反应生成co，引入新杂质，可用灼热的铜，故d错误故选b点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大9（2分）用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）a紫色石蕊试液b氢氧化钠溶液c稀盐酸d水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：硫酸铜遇水变蓝，氢氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，以此来解答解答：解：a硫酸铜溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性，氢氧化镁不溶于水，紫色石蕊可鉴别，但不是最简单方法，故a不选；bnaoh溶液与三种固体混合，生成蓝色沉淀的为硫酸铜、无现象的为碳酸钠，固体不能溶解的为氢氧化镁，可鉴别，但不是最简单方法，故b不选；c加盐酸后溶液为蓝色的为硫酸铜、有气体生成的为碳酸钠、固体溶解无现象的为氢氧化镁，但不是最简单方法，故c不选；d硫酸铜遇水变蓝，二氢氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，可鉴别，且方法最简单，故d选；故选d点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握鉴别物质时发生的反应及反应现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别且最佳试剂的分析，题目难度不大10（2分）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这种两种物质的方法正确的是（）a用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打b用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打c分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈解答：解：a二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故a错误；b加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，所以产生气泡快的是小苏打，可鉴别，故b正确c碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故c错误；d加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故d错误；故选b点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累11（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）aso2h2so3bsisicl4cfecl3fecl2dca（clo）2cacl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：aso2h2so3中，无化合价变化，加水即可实现，故a不选；bsisicl4中，si元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故b选；cfecl3fecl2中，fe元素化合价降低，应加入还原剂，故c不选；dca（clo）2cacl2中，虽然氯的化合价减低，但加入盐酸发生非氧化还原反应即可实现，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大12（2分）既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是（） si； al（oh）3； na2co3； nahco3； al2o3a全部bcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸，据此解答解答：解：硅不能与盐酸反应，故不选；氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故不选；碳酸氢钠为酸酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；al2o3是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；故选：d点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意两性物质的性质，题目难度不大13（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）a2h2+o22h2obzn+h2so4=znso4+h2ccuo+co cu+co2d2nahco3 na2co3+h2o+co2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：a、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故a错误；b、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故b错误；c、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故c正确；d、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大14（2分）下列离子方程式中书写正确的是（）a碳酸钙和稀盐酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2ob硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：mg2+2ohmg（oh）2c碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：co32+2h+=co2+h2od将cl2通入ki溶液中：i+cl2cl+i2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；b漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；c碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子应不能拆；d原子个数不守恒解答：解：a碳酸钙和稀盐酸反应，离子方程式：caco3+2h+ca2+co2+h2o，故a正确；b硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：ba2+so42+mg2+2ohmg（oh）2+baso4，故b错误；c碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故c错误；d将cl2通入ki溶液中，离子方程式：2i+cl22cl+i2，故d错误；故选：a点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数的守恒，题目难度不大15（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2（so4）3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）a所得到的分散系为浊液b该分散系的分散质为fe（oh）3c用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”d该分散系极不稳定考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；a所得分散系为胶体，故a错误； b分散质应是黑色的，而fe（oh）3是红褐色的，故不是fe（oh）3，故b错误；c胶体具有丁达尔现象，故c正确；d所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故d错误故选c点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征16（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2o分子b光照氯水，有气体逸出，该气体为cl2c新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色d氯水密封放置数天后ph将变大考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：a、根据氯水的成分分析；b、hclo见光易分解；c、新制的氯水中含有hcl和hclo；d、hclo分解生成hcl解答：解：a、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成hcl和hclo，hclo是弱酸，则新制的氯水含cl2、h2o、hclo分子，故a错误；b、hclo见光易分解，2hclohcl+o2，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故b错误；c、新制的氯水中含有hcl和hclo，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，hclo具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故c正确；d、氯水放置数天后，hclo分解生成hcl，hclo是弱酸，hcl是强酸，所以溶液的酸性增强，ph将变小，故d错误故选c点评：本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意hclo的弱酸性和强氧化性，题目难度不大17（2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）a可用于实验室用mno2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的cl2b实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：cl2br2i2c实验试管中会生成血红色沉淀d用图操作可提取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价fe离子和三价fe离子的检验；分液和萃取专题：实验评价题分析：a实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收；b生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱；c溶液为血红色，没有沉淀生成；d分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁解答：解：a实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收，题中装置图可用于制备氯气，故a正确；b生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故b错误；c铁离子与kscn发生络合反应，溶液为血红色，没有沉淀生成，故c错误；d分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，故d错误故选a点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大18（2分）下列物质久置空气中最不易变质的是（）a氯水b漂白粉c生石灰d石灰石考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：物质长期暴露在空气中不会变质，主要是不会与空气的成分发生反应，结合物质化学性质判断即可解答：解：a氯水见光易分解，最终变为盐酸，故a不选；b漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成氯化钙和次氯酸，所以放置在空气中易变质，故b不选；c生石灰与空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故c不选；d石灰石在空气中不发生反应，则不易变质，故d选；故选d点评：本题以物质的变质考查物质的性质，注意能发生化学反应的物质易变质，题目难度不大，注意基础知识的积累19（2分）已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）acl2i2fe3+bcl2fe3+i2cfe3+cl2i2di2cl2fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，据此分析解答：解：根据反应可知氧化剂为fecl3、还原剂为ki、还原产物为fecl2、氧化产物为i2，所以氧化性：fecl3i2，根据可知，氧化剂cl2、氧化产物为fecl3、还原剂fecl2、还原产物为2fecl3，所以氧化性：cl2fecl3，故氧化性顺序为：cl2fecl3i2，即cl2fe3+i2，故选b点评：本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大20（2分）用na表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，n表示微粒数下列各项正确的是（）a16g o2和o3的混合气体中所含的氧原子数目为nab标准状况下，22.4l水中含有的水分子数是nac0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2nad0.10 moll1 nacl溶液中含有cl离子数是0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、o2和o3均由氧原子构成；b、标况下，水为液态；c、0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应；d、溶液体积不明确解答：解：a、o2和o3均由氧原子构成，16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为na个，故a正确；b、标况下，水为液态，故b错误；c、0.1molzn与含0.1molhcl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应，故转移的电子的物质的量由盐酸决定，故0.1mol盐酸转移0.1mol电子，故c错误；d、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的物质的量，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大21（2分）在某h2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，测得h+的物质的量浓度为0.40moll1，而so42的物质的量浓度为0.65moll1，则混合液中fe3+的物质的量浓度（moll1）为（）a0.10b0.20c0.30d0.40考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据电荷守恒，溶液中3c（fe3+）+c（h+）=2c（so42），据此计算解答：解：根据电荷守恒，溶液中3c（fe3+）+c（h+）=2c（so42），即3c（fe3+）+0.4mol/l=20.65mol/l，解得：c（fe3+）=0.3mol/l故选c点评：本题考查物质的量浓度计算，注意根据电荷守恒进行解答，难度中等22（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）amg2+、al3+、fe3+bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+dh+、mg2+、al3+考点：离子方程式的有关计算分析：根据沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀解答：解：a、由于是“无色溶液”，故一定没有fe3+，故a错误；b、由于开始是没有沉淀生成，b中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故b错误；c、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，c中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故c错误；d、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故d正确；故选d点评：本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等二、解答题（共3小题，满分30分）23（10分）回答下列各题：（1）现有下列物质：so2；fecl3溶液；nahco3固体；石英；水玻璃；baso4；kalso412h2o；铁（填序号）能导电的是，既不属于电解质也不属于非电解质的是（2）偏二甲肼（c2h8n2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射6gc2h8n2中所含的原子数为1.2na，其中所含质子的物质的量为3.4mol（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质（用字母填空）：用浓硫酸在竹制品上“烙”字a；浓硫酸可用钢瓶贮运：ba脱水性； b强氧化性； c吸水性； d高沸点性； e强酸性：考点：电解质与非电解质；物质分子中的原子个数计算；浓硫酸的性质专题：物质的分类专题；氧族元素分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）依据n=分别计算即可；（3）依据浓硫酸的性质回答即可解答：解：（1）fecl3溶液中有自由移动的阴阳离子，能导电，水玻璃中有自由移动的阴阳离子，能导电，铁为金属单质，有自由移动的电子，能导电；fecl3溶液水玻璃是混合物，既不是电解质也不是非电解质，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：；（2）6gc2h8n2的物质的量为：=0.1mol，故所含的原子数为：0.1mol（2+8+2）=1.2mol，所含有的质子数为：0.1mol（26+8+27）=3.4mol，故答案为：1.2na；3.4mol；（3）用浓硫酸在竹制品上“烙”字，是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸可用钢瓶贮运，是因为浓硫酸具有强氧化性，能与部分金属发生“钝化”，故答案为：ab点评：本题考查了电解质与非电解质的定义以及物质的导电性的判断，有关物质的量的计算，浓硫酸的性质等，难度不大24（10分）已知2h2s+so23s+2h2o（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目（2）h2s是还原剂，s是还原产物（3）若转移4mol电子，则消耗的h2s在标准状况下的体积为44.8l考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：反应2h2s+so23s+2h2o中硫元素的化合价变化为：由+4价、2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质，结合硫单质和转移电子之间的关系式进行计算解答：解：（1）反应中h2s中s氧化化合价升高，由2价升高到0价，so2中s元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；（2）反应中h2s被氧化，为还原剂，s既是氧化产物也是还原产物，故答案为：h2s；s；（3）反应中s元素化合价由2价升高到0价（+4价降低到0价），由方程式可知，若转移4mol电子，消耗2molh2s，在标准状况下的体积为为2mol22.4l/mol=44.8l，故答案为：44.8l点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等25（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）石灰石，工业炼铁主要设备是炼铁高炉（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）ca（clo）2（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用fecl3溶液作为“腐蚀液”写出fecl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2fe3+cu=2fe2+cu2+某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100ml腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出则混合溶液的组成为（填写化学式）：fecl3、fecl2、cucl2考点：高炉炼铁；工业制取漂粉精；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：（1）从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析，炼铁的主要设备是高炉；（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；（3）fecl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应；由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量；解答：解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；炼铁在炼铁高炉中进行，故答案为：石灰石 炼铁高炉；（2）氯气与ca（oh）2反应生成cacl2