化学人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应

第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）教学目标：知识与技能：知道酸和碱之间能发生中和反应，从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，了解盐的概念，了解中和反应在实际中的应用。过程与方法：1.学会借助指示剂判断酸碱反生中和反应的探究方法。2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般，从宏观到微观的思维方法。3.培养用所学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观：1认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的重要性。2了解酸碱性对生命活动及农作物的影；酸碱中和反应的实际应用；通过学习树立环保的意识。3体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。教学重点:设计实验证明中和反应的发生，中和反应的概念。教学难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。教法：实验探究法学法：探究式自主学习方法教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。教学过程：教师活动学生活动设计意图引入从生活中的事例导入吃碱面时，放点醋，味道会更美。设问为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美?讲述学完本课题，我们将知道其中的原理。酸是一类“有个性”的物质 （含有H+）碱是一类“有个性”的物质（含有OH）展示 HCl和NaOH在水中解离出离子的微观示意图。设疑酸溶液和碱溶液遇到一起，会发生化学反应吗？学生实验在试管中加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并震荡。观察实验现象。观点调查对这个实验的现象的判断，你能得出什么结论？可能存在两种观点：1、盐酸和氢氧化钠没有发生反应。2、二者反应了，但是没有明显现象。你倾向于哪一种观点？活动一如何用有明显现象的实验证明酸和碱之间能否发生了反应？药品：NaOH稀溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。仪器：试管4 支、胶头滴管2支。设计原理：利用指示剂颜色的变化证明二者发生了反应。对每种指示剂，都有两种方案。方案评价 方案1：变化现象非常明显。方案2：视觉上依然无明显变化，不符合实验设计的要求。方案3和方案4：理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察。因此，方案1为最佳方案。学生实验在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。至溶液颜色恰好变成无色为止。提问滴加酚酞溶液的作用是什么？思考是不是所有的反应都需要通过滴加指示剂来判断能否发生反应呢？演示实验在试管中加入少量硫酸铜溶液，逐滴滴入氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡。归纳有明显现象（如产生气泡、有沉淀生成或颜色发生变化等）的反应就不需要借助指示剂来判断能否发生反应。随堂练习 多媒体展示练习。思考氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？展示 氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图。过渡其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？指导学生进行分析几个化学方程式：1、2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O2、Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O3、Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O三个反应都生成了水，另外的三种产物在组成上有什么共同点？讲解盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。我们把酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。板书中和反应 随堂练习 多媒体展示活动二为什么酸和碱能发生中和反应呢？展示氢氧化钠与盐酸反应的微观过程随堂练习 多媒体展示前后呼应现在你明白为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美了吧？活动三在实际生活和生产中，中和反应有什么应用呢？提问 （1）一块土壤酸性太强，不利于植物生长，怎样降低土壤的酸性？（2）你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（3）硫酸厂的污水如何处理？（4）夏天被蚊虫定要后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么样的溶液涂抹可以消除肿痛？硫酸厂的污水如何处理？讲述中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。板书中和反应在实际中的应用总结通过本节课的学习，你掌握了那些知识？布置作业 课本P66 第5题学生联系生活实际，兴趣盎然。认真 学生猜想，交流自己的看法学生观察实验现象。实验观察：无明显变化。调查结果：全体同学都倾向于第2种观点，即盐酸和氢氧化钠发生了反应，但是没有明显现象。设计实验方案：方案1NaOH溶液（无色）酚酞溶液溶液（红色）盐酸溶液（无色）方案2盐酸（无色）酚酞溶液 溶液（无色）NaOH溶液溶液（无色）方案3NaOH溶液（无色）石蕊溶液 溶液（蓝色）盐酸溶液（紫色）方案4盐酸（无色）石蕊溶液 溶液（红色）NaOH溶液溶液（紫色）滴加酚酞溶液的作用是：判断酸和碱溶液是否发生反应。实验观察：有蓝色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀溶解。观看微观示意图，写出化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O氯化钠、氯化钙、硫酸钠和硫酸钙等都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物盐酸解离出H+和Cl，而氢氧化钠溶液解离出OH和Na+，所以这个反应的实质就是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结合生成了水，金属离子Na+和酸根离子Cl生成了氯化钠，即：NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 + 酸 = 盐 + 水醋酸和碱面中的碱发生中和反应，除去碱。中和反应在实际中的应用：（1）改变土壤的酸碱性（熟石灰）。（2）用于医药和日常生活。（3）处理硫酸厂的废水（熟石灰）。为下面探究氢氧化钠和稀盐酸能否反应做了知识和方法的铺垫。让学生从微观的角度认识酸和碱的组成。质疑，激发学生的求知欲运用实验，并设置悬念，引发学生注意。突破平时在教师指导下实验现象明显的惯例，使学生形成悬念，为下面的科学探究做好准备。运用实验，并设置悬念，引发学生注意。通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。理论分析中和反应发生的原因。现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活。通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，激发学生的发散性思维。板书设计：