山东省长清第五中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

山东省长清第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列关于物质分类的正确组合是() 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohkno3so3so2dkohhno3caco3caoso3【答案】d【解析】碳酸钠属于盐。sio2、so3属于酸性氧化物；co为不成盐氧化物；2下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是a都是常用的干燥剂b常温下都能与氢前金属反应放出氢气c一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性d分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大【答案】c【解析】试题分析：浓硝酸没有吸水性，不能用作干燥剂，a不正确；硝酸和浓硫酸都是氧化性酸，和金属反应达不到氢气，b不正确；c正确，d不正确，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都减小，答案选c。考点：考查浓硝酸和浓硫酸性质的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住二者的性质特点，特别是是二者的强氧化性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。3在200 ml 1 moll1的nahco3溶液中，加入一定量的单质或化合物x，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质x有多种，符合条件的x物质一组是( ) 编号abcdx的化学式nana2ona2o2naoh加入x的质量（g）4.86.47.816.0【答案】c【解析】4不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是 anacl bmgcl2ccucl2 dfecl2【答案】d【解析】试题分析：氯气具有强氧化性，和铁反应生成的是氯化铁，答案选d。考点：考查氯气和金属反应的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，知识点属于记忆性的，关键是学生要熟练记住常见元素及其化合物的有关转化。5可逆反应n2+3h2=2nh3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）a升高温度、降低压强、增加氮气 b降低温度、增大压强、加入催化剂c升高温度、增大压强、增加氮气 d降低温度、增大压强、分离出部分氨【答案】d【解析】6下列醇中，不能发生催化氧化反应的是( ) ach3ch(oh)ch3 b ch3oh c d【答案】c【解析】醇要发生催化氧化，必须具备的条件是：与oh相连的c上必须要有氢，所以，不能发生催化氧化的醇在选项中为c，与oh相连的c上没有氢；7“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（ ） a. 石油气 b. 天然气 c. 水煤气 d. 煤气【答案】b【解析】“西气东输”中的气主要是天然气，天然气的主要成份是甲烷，答案选b。8下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 x y z a干冰 氧化物 纯净物 b冰水混合物 电解质 化合物 c淀粉溶液 胶体 分散系 d置换反应 氧化还原反应 离子反应 【答案】d【解析】试题分析：a、干冰是co2属于氧化物，氧化物属于纯净物，a正确；b、冰和水都是水分子构成的，属于纯净物，也属于电解质。电解质都是化合物，b正确；c、淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，c正确；d、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，d不正确，答案选d。考点：考查物质分类的有关判断9w、x、y、z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是x原子。下列说法正确的是aw和x均位于第二周期 by和z分别是al和sicw和x分别是o和f dz的金属性可能比x强【答案】b【解析】试题分析：w、x、y、z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素，这说明其中两种在第二周期，两种在第三周期，或者是一种在第一周期，三种在第三周期；四种元素的原子，其半径最大的是x原子，因此w是h，x是mg，y是al，z是si。aw位于第一周期，x是第三周期，a错误；by和z分别是al和si，b正确；cw和x分别是h和mg，c错误；dz的金属性比x弱，d错误，答案选b。考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用10某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2 + 2e= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：fe 3e= fe3【答案】d【解析】试题分析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，未构成原电池，但是铁比铜活泼，则铁片与硫酸铜溶液直接发生置换反应，即fe+cuso4=feso4+cu，则铁片上会析出铜，故a正确；a和b用导线连接时，则铁片作负极，铜片作正极，溶液中铜离子和氢离子移向正极，铜离子的氧化性比氢离子强，则正极反应式为cu2 + 2e= cu，故b正确；无论a和b是否连接，铁片都会被氧化为亚铁离子，铜离子被还原为金属铜，溶液中铜离子浓度减小，亚铁离子浓度增大，故c正确；由于铁片过量，溶液中铁离子与过量的铁容易反应，生成亚铁离子，则形成原电池时，铁片上的反应式为fe 2e= fe2，故d错。考点：考查原电池原理的实验探究，涉及原电池的构成条件、铜铁原电池的正极反应式、负极反应式、预期实验现象及结论的判断等。11已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中a实验中铁钉做氧化剂 b实验中fe2+具有还原性c实验中发生的是置换反应 d上述实验证明氧化性fe3+fe2+cu2+【答案】b【解析】试题分析：将铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：fe+ cu2+= fe2+ cu，fe做还原剂，cu作氧化剂，故a项错误；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水发生反应：h2o2强氧化性将fe2+氧化为fe3+，fe2+表现还原性，故b项正确；将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：cu+ 2fe3+=2fe2+ cu2+，该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，故c项错误；反应证明氧化性：h2o2 fe3+cu2+fe2+，故d项错误。考点：氧化还原反应原理。12下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是a由电石制乙炔 b灼热的碳与二氧化碳反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合 d碳酸钙的分解【答案】a【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项a正确，其余选项都是吸热反应，答案选a。考点：考查常见的放热反应和吸热反应点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。13某有机物x的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是ax的分子式为c12h16o3bx在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应c在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与1 mol h2加成d可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x【答案】d【解析】试题分析：a根据结构简式知，分子式为c12h14o3，故a错误；b连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢离子，所以不能发生消去反应，故b错误；c苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与4mol h2加成，故c错误；d苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x，故d正确；故选d。【考点定位】考查有机物结构和性质【名师点晴】为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，本题涉及有机物x中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、醇、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等；注意醇发生消去反应时结构简式特点，为易错点。14已知r有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，ro3-与r可发生反应：ro3-+5r+6h=3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（ ）a元素r位于周期表中第va族 bro3-中的r只能被还原cr离子的最外层电子数为8d若1 mol ro3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol【答案】cd【解析】试题分析：主族元素的最高正价=主族序数，r的最高正价是+7价，则r位于第viia族，故a错；由于氧元素显2价，则ro3-中r的化合价为+5，既能升为+7价，也能降为0价等，因此ro3-中r既能被氧化，又能被还原，故b错；由于原子的最外层电子数=最高正价，则r原子最外层电子数=7，r原子得到1个电子变为r，则r中最外层电子数为8，故c正确；r元素由+5价降为0价，化合价降低总数为5，则转移电子数为5，反应：ro3-+5r+6h=3r2+3h2o5e中转移电子与ro3-的系数之比等于物质的量之比，则1 mol ro3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol，故d正确。考点：考查位、构、性之间的综合推断，涉及主族非金属元素的最高正价、最低负价、中间价态、元素的位置、氧化还原反应、原子核离子的最外层电子数、物质的量在化学方程式中的应用、氧化还原反应中转移电子数的计算等。15x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻，x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y下列说法 正确的是 （ ） a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都含有极性共价键dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4【答案】d【解析】试题分析：x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻x的核电荷数是y的核外电子数的一半，推测x为氧元素，则y为硫元素，z为氯元素；y与m可形成化合物m2y，则m为k元素a、非金属性ocls，三种元素中s元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为y的氢化物z的氢化物x的氢化物，故a错误；b、电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：y的离子z的离子m的离子x的离子，故b错误；c、so2为含有极性键的极性分子，而k2s属于含有离子键的离子化合物，故c错误；d、z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为hclo4，故d正确考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期率的关系 16（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为 moll-1用该硫酸配制100 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 ml。量取浓硫酸时应选用 （选填序号：10ml、50ml 、100ml）规格的量筒；可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平。配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；【答案】每空2分（1）18.4； 25.0 （写成25的扣1分）； ； 100ml容量瓶、玻璃棒（各1分）（2）so2+cl2+2h2o=so42-+2cl-+4h+【解析】试题分析：（1）假设浓硫酸的体积为1l，则溶液质量为1840克，其中硫酸的质量为1000ml1.84g/cm398%，硫酸的物质的量为（1000ml1.84g/cm398%）/98gmol-1=18.4mol，故硫酸的物质的量浓度为18.4mol1l=18.4 moll-1；配制100 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需用浓硫酸的体积为：100ml4.6 moll-1/18.4 moll-1=25.0ml，故量取时应选用50ml的量筒；配制过程还需要100ml容量瓶、玻璃棒；（2）铜片与浓硫酸加热生成的气体是so2，通入氯水中发生反应的离子反应式为：so2+cl2+2h2o=so42-+2cl-+4h+考点：物质的量浓度与质量分数之间的换算、溶液配制操作及so2的还原性。17硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是zno，还含有fe2o3、cuo、sio2等杂质）制备znso47h2o的流程如下。已知：常温下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的ph分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），zno和硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的fe3+转化为fe2+； 。（3）氧化过程中h2o2发生反应的离子方程式为 。（4）加入适量ca(oh)2调节溶液ph，促进fe3+水解，fe3+水解反应的平衡常数表达式k ，ca(oh)2不能过量的原因是 。【答案】（12分）（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等；zno+h2so4=znso4+h2o；（2）除去cu2+；（3）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（4）；防止生成zn(oh)2【解析】试题分析：锌白矿中加入稀硫酸浸取，zno、fe2o3、cuo分别和稀硫酸反应生成znso4、fe2（so4）3、cuso4，sio2和稀硫酸不反应，然后过滤，得到的滤液中含有znso4、fe2（so4）3、cuso4、h2so4，向滤液中混入zn，将fe3+还原为fe2+，得到cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有znso4、feso4，向滤液中加入双氧水，双氧水将fe2+氧化为fe3+，向溶液中加入少量氢氧化钙，溶液ph升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，如果过滤，得到的滤液中含有znso4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到zns047h2o（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，zno与稀硫酸反应的化学方程式为zno+h2so4（稀）znso4+h2o，故答案为：将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；zno+h2so4znso4+h2o；（2）锌能和铜离子反应生成锌离子和铜，除去了铜离子，故答案为：除去cu2+；（3）fe2+能被h2o2氧化生成fe3+，h2o2被还原成水，方程式为：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o，故答案为：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；（4）fe3+水解反应的平衡常数表达式k=，ca（oh）2能和锌离子发生反应生成氢氧化锌，故答案为：；防止生成zn（oh）2。考点：考查了氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、平衡常数等相关知识。18（14分）用工业fecl3粗品(含ca、mn、cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂x(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：hcl(浓)+fecl3 hfecl4试回答下列问题：（1）用萃取剂x萃取，该步骤中：ca、mn、cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。若实验时共用萃取剂x 120 ml，萃取率最高的方法是 (填字母)。a一次性萃取，120 ml b分2次萃取，每次60 ml c分3次萃取，每次40 ml（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为fe2+，然后在酸性条件下用标准k2cr2o7溶液滴定，已知铬的还原产物为cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。【答案】（14分，每空2分）（1）水 ，c ； （2）fecl3 ，加高纯水时，酸度降低，平衡向转化为fecl3的方向移动（3）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（4） (4分)【解析】试题分析：（1）用萃取剂x萃取，该步骤中：ca、mn、cu等杂质离子都容易溶于水，而难溶于有机物，所以这些离子几乎都在水相中；若实验时共用萃取剂x 120 ml，萃取率最高的方法是少量多次，故应该是分3次萃取，每次40 ml，选项是c；（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是fecl3，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度降低，平衡向转化为fecl3的方向移动；（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是既除去了杂质，又减少草酸铁晶体的溶解损耗；（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为fe2+，然后在酸性条件下用标准k2cr2o7溶液滴定，已知铬的还原产物为cr3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目是。考点：考查用萃取法制取高纯铁红的实验操作、实验目的的关系的知识。19现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。i 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在e装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量e的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置c的作用_。（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_。（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是_但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：_。（7）a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。【答案】（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）（2）100% 或100%（2分）；注意表达式有多种（3）除去co2中的so2（1分）；（4）空气中co2、h2o进入e管使b增大。(2分）（5）在装置e的后边再连接一个与e相同的装置（2分）反应产生的co2气体未能完全排到装置e中，导致b偏低。(2分）（6）常温下，fe被浓h2so4钝化，碳不与浓h2so4反应（2分）；（7）2fe 6 h2so4(浓)fe2(so4)3 3so2 6h2o（2分）；【解析】试题分析：（2）在装置a中发生fe和c与浓硫酸的反应，产生co2、so2和铁的氧化物，装置b检验so2，装置c吸收so2，装置d干燥气体的，装置e是吸收co2的，e增重的质量b是co2的质量。c-co21 1b/44 b/44 c的质量：12b/44=3 b/11 fe质量分数：（a-3 b/11）/a）100%=100%（4）b的质量越大，碳的质量大，a不变，铁的质量会减小。（5）再连接一个装置e是为了吸收充分的co2。考点：本题以探究实验为基础，考查了元素及化合物知识、探究基本方法、有关浓硫酸等实验基础知识。20(18分)硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题。（1）试剂x的化学式为_，操作的名称为_。（2）甲同学认为途径比途径更为合理，其理由是_(填编号)a对环境污染少 b反应速率快c铜的利用率高 d硫酸的利用率高（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置制备并收集干燥的so2气体。a装置的名称_。连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接_，_接_，_接_，_接h。反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有cuo、cus等杂质。已知硫化铜不与h+反应，与足量稀硝酸反应生成cu2+、+6价的s和no气体，该反应的离子方程式为_。利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在cus。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中 _(补充实验操作、现象和结论)。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液【答案】（18分，除标明3分外，其余每空均为2分）(南海高中除曲静外的其他老师)（1）h2so4 过滤（2）ad (3分，少一个扣2分，错一个不得分)（3）分液漏斗 debcgfh或defgcbh(3分) 3cus+8h+8no3-=3cu2+3so42-+8no+4h2o(3分)加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在cus。(3分，其它操作如果正确也给分。)【解析】试题分析：分析题给生产流程知废铜料（铁、铜混合物）加入足量稀硫酸发生的反应为fe + 2h+=fe2+ + h2，所得混合物为硫酸亚铁溶液和铜的混合物，经过滤得铜单质，经途径和途径得硫酸铜溶液，蒸发结晶得硫酸铜晶体。（1）分析题给生产流程知试剂x的化学式为h2so4，操作为分离硫酸亚铁溶液和单质铜的操作，名称为过滤。（2）途径涉及的反应为：2cu +o22cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o；途径涉及的反应为：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o。途径比途径更为合理，其理由是对环境污染少 、硫酸的利用率高，选ad。（3）根据a装置的构造特点知a装置的名称是分液漏斗。实验流程为so2的发生装置、干燥装置（气流方向长管进气，短管出气）、收集装置（向上排空气法，气流方向长管进气短管出气）、防倒吸装置（气流方向短管进气，长管出气）和尾气处理装置。连接上述仪器的正确顺序是：a接d，e接b（或f），c（或g）接g（或c），f（或b）接h。根据题给信息知cus与足量稀硝酸反应生成硫酸铜、no和水，该反应的离子方程式为3cus+8h+8no3-=3cu2+3so42-+8no+4h2o；根据题给信息结合题给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在cus。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在cus。考点：考查化工生产流程的分析，化学实验方案的分析、评价和设计。21(12分)(1)聚乙烯的结构单元是_，聚合度(n)表示_。聚乙烯的单体是_(填结构简式)。(2)单个高分子的相对分子质量是_；某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为_。(3)高分子化合物中的单体是指_；链节是指_；聚合度是指_。(4)某直链纤维素分子的相对分子质量为110 000，它的分子里含有_个c6h10o5这样的结构单元。(5)从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电。【答案】（1）ch2ch2 每个聚乙烯分子中ch2ch2重复出现的次数 ch2=ch2（2）确定值 是高分子化合物的平均相对分子质量（3）合成高分子化合物的小分子有机物 高分子里重复出现的结构单元 每个高分子里链节重复的次数（4）约679（5）高分子链中，原子跟原子或链节跟链节是以共价键相结合的，许多高分子链缠在一起时，分子间就产生作用，且分子链的相对分子量越大，分子链间的作用越强，因此，高分子材料的强度较大。当形成体型结构时，高分子链间还能形成化学键，使高分子材料强度增大。如高分子链里的原子是以共价键结合的，一般不具有自由电子，不易导电，高分子材料是很好的电绝缘材料。【解析】这是考查有关高分子材料知识的题目，要结合常见有机物知识来分析。22主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w原子最外层电子数是次外层的3倍，x，y和z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有二组分化合物中，由元素w、y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题：（1）w原子l层电子排布式为 w3空间构形是 （2）x单质与水反应的主要化学方程式 （3）化合物m的化学式 其晶体结构与nacl相同，而熔点高于nacl。m熔点较高的原因是 。将一定是的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，o-c-o的键角约 （4） x、y、z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中x占有棱的中心，y位于顶角，z位于体心位置，则该晶体的组成为x:y:z= 。（5）含有元素z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （6） zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm-3(列式并计算)，a位置s2-离子与b位置zn2+离子之间的距离为_pm。【答案】（1）2s22p4 ；v形；（2）2f2+2h2o=4hf+o2；（3）mgo；晶格能大；sp3和sp2 ；120；（4）3:1:1 ；（5）紫；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量；（6）gcm-3；或或；【解析】试题分析：主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则w为o元素x、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，x若为第三周期元素，x、y、z的原子序数之和大于w原子序数的5倍，所以可以断定x也在第二周期，故x为f元素，则y、z原子序数之和=40-9=31，平均原子序数为15.5，可以推断y处于第三周期、z处于第四周期，z的原子序数大于18，若y为na元素，则z为ca元素，若y为mg元素，则z为k元素，x的原子序数再增大，不符合题目中主族元素的要求，由于元素w与y形成的化合物m的熔点最高，故y为mg元素，z为k元素，化合物m为mgo.（1）w为o元素，原子的l层电子排布式为 2s22p4，o3分子中中心氧原子价层电子对数=2+=3、含有1对孤电子对，故o3空间构型为v形，故答案为：2s22p4；v形；（2）x单质为f2，与水发生反应：2f2+2h2o=4hf+o2，故答案为：2f2+2h2o=4hf+o2；（3）化合物m为mgo，属于离子化合物，由于mgo晶体中离子的电荷多、离子半径小，故mgo晶格能大，故mgo熔点较高；在碳酸二甲酯分子中-och3，c原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，c原子成2个c-o单键、1个c=o双键，双键按单键计算，故中心c原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120，故o-c-o的键角约为120，故答案为：mgo；mgo晶格能比nacl的大；sp2和sp3；120；（4）f、mg、k形成立方晶体结构的化合物，晶胞中f占据所有棱的中心，晶胞中f原子数目为12=3，mg位于顶角，晶胞中mg原子数目为8=1，k处于体心位置，晶胞中含有1个k原子，则该晶体的组成为f：mg：k=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素k的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因为：灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量，从而出现不同的颜色，故答案为：紫；灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量；（6）晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8+6=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个zns，质量为4(876.021023)g，晶胞的体积为(540.010-10cm)3，则密度为gcm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为10928，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm=270pm，设a位置s2-与b位置zn2+之间的距离为y pm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系：y2+y2-2y2cos10928=(270)2，解得y=，故答案为：gcm-3；。【考点定位】考查原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等。推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素。本题中晶胞计算需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度较大。第（6）小题的思维过程如下：在此晶胞中有zn2+为4个、s2-为8+6=4个，所以1 mol晶胞的质量为(65+32)4388 g，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为v(54010-10 cm)3，根据即可计算；b点(zn2+)在由a、h、c、d四点构成的正四面体的中心，所以abh10928。如图所示，连结ah、eh，求得，作bg垂直于ah，通过三角函数即可求出。23【化学一有机化学基础】（15分）直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_，其在naoh溶液中水解的化学方程式为_。（2化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_。（3化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和nahco3溶液反应放出co2，化合物的结构简式为_。（4）反应中1个脱氢剂（结构简式如）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为_；1mol该产物最多可与_molh2发生加成反应。【答案】（1）c5h8o4 （1分） h3coocch2cooch3+2naoh2ch3oh+naoocch2coona（2分）（2）hoch2ch2ch2oh+2hbrch2brch2ch2br+2h2o（2分）（3）ohcch2cho（2分） ch2chcooh（2分）（4） （2分）（5）（2分）8（2分）【解析】试题分析：（1）根据化合物的结构简式可知化合物的分子式为c5h8o4，分子中含有2个酯基，则其在naoh溶液中水解的化学方程式为h3coocch2cooch3+2naoh2ch3oh+naoocch2coona。（2）与甲醇发生酯化反应生成i，则的结构简式为hoocch2cooh。发生银镜反应生成，则的结构简式为ohcch2cho，发生催化氧化生成，则的结构简式为hoch2ch2ch2oh。醇与溴化氢发生取代反应的方程式为hoch2ch2ch2oh+2hbrch2brch2ch2br+2h2o。