江苏省兴化市高二化学上学期期中考试试题（选修）.doc

江苏省兴化市板桥高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（选修） 第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项。1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()。a最易失去的电子能量最高 b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低2已知a、b两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由a、b两元素形成的稳定化合物为()。aab ba2b cab4 da2b53下列说法中正确的是()。a第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子4下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是()。ar的最高正价为3价 br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子 dr元素基态原子的电子排布式为1s22s25下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的()。ak、na、li bc、n、o ccl、s、p dal、mg、na6下列分子中，中心原子是sp杂化的是()abecl2 bh2o cch4 dbf37下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()aco2 bh2o ch2o2 dc2h28下列物质中，难溶于ccl4的是()a碘单质 b水 c苯 d甲烷9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()abf3 bh2o csicl4 dpcl510短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关化学用语表示正确的是() a.乙酸的结构简式： c2h4o2 b.f的结构示意图： c.中子数为20的氯原子： 1720cl d.nh3的电子式：12对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是()。a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 b第一电离能：namgalc电负性：namgal d还原性：namgal13根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是()a该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强b该元素形成的单质均很稳定 c该元素位于元素周期表的第a族d该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸14下列关于化学键的叙述,正确的一项是（ ） a 离子化合物中一定含有离子键 b单质分子中均不存在化学键 c 含有极性键的分子一定是极性分子 d 含有共价键的化合物一定是共价化合物15短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料， w与x属于同一主族。下列叙述正确的是() a 元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强 b 元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱 c 化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同 d 原子半径的大小顺序： ry rz rw rx 第卷 非选择题(共80分)16.（18分）下表是元素周期表的一部分。族周期aaaaaaa01a2dfh3bceg根据ag元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_，化学性质最不活泼的是_。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_，最稳定的氢化物是_。（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将b、c、e、g四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。（4）d、e、f三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（5）a的氧化物常温下呈_态，它和b的单质反应后所得溶液的ph_7（填“”，“或“=”）。17. (12分) 现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构r基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子s单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性t基态原子3d轨道上有1个电子 x(1)r元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)s元素的常见化合价为_，原因是_。 (3)t元素的原子n能层上电子数为_。(4)x的核外电子排布图违背了_。用x单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。18 (18分)今有a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素 为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是 第3周期第一电离能最小的元素，d元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断a、b、c、d四种元素的符号：a_、b_、c_、d_。 (2)写出a元素原子的核外电子排布_；写出b元素原子核外电子排布的价电子_；用轨道表示式表示c原子的核外电子排布情况_； (3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。19. (15分)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。 试回答： (1)bf3分子的立体结构为_形，nf3分子的立体结构为_形。 (2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。 在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)_， 存在一个键的分子是(写名称)_。 (3)h2o、nh3、ch4分子中键角由大到小的顺序为_，原因是 _ _。 (4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐 渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为_。20.（17分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ab cde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的 氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示) (1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)b的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。 (3)写出化合物ac2的电子式_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子 体，其化学式为_。 (4)e的核外电子排布式是_，ecl3形成的配合物的化学式_。 (5)b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价， 该反应的化学方程式是_。2012-201