江苏省无锡市宜兴市东山高中高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省无锡市宜兴市东山高中高二（下）第二次月考化学试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫以石墨烯研究获得2010年度诺贝尔物理学奖石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子构成的二维蜂窝状晶格结构（如图所示）石墨烯是现在已知的最牢固的一种碳质新材料，有极佳的导电、导热性下列说法正确的是( )a石墨烯是一种有机物b石墨烯中碳原子间以共价键结合c石墨烯具有和乙烯相同的性质d12g石墨烯中约含6.021023个e2下列各组物质的分类正确的是( )a同位素：1h+、2h2、3hb同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷c电解质：冰醋酸、水银、烧碱d酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫3下列表示正确的是( )次氯酸的结构式为：hclo丙烷的分子球棍模型示意图：h2s分子的比例模型 在mg18o晶体中，阴离子结构示意图可表示为abcd4下列说法正确的是( )a乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应b苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应c乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气d纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖5下列能在溶液中大量共存的一组离子是( )ak+、na+、no3、clobfe3+、h+、i、hco3cnh4+、ag+、oh、cldfe2+、mg2+、so42、mno46下列物质中含有非极性键的分子是( )ana2o2bch4cn2dco27关于0.1mol/l na2co3溶液的叙述错误的是( )a0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/lb1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6gc从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.1mol/ld取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a在h2o2+cl22hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移4na个电子b16g甲基正离子（13ch3+）所含中子数为9nac3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1nad标准状况下，1mol so3含有的分子数为na9下列叙述正确的是( )a阳离子都只有氧化性b分子晶体中一定存在分子间作用力c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d分散系中分散质粒子的大小：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液10在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )abc1s22s22p3d12在体积相同的两个密闭容器中分别充满a、b气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是( )a若a为o2，b为o3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等b若a为no2，b为n2o4，它们压强相等时则质量相等c若a为c2h4，b为c2h6，它们密度相等时则气体的物质的量相等d若a为co2，b为c3h8，它们密度相等时则分子数相等13有机化学中的结构可用键线式表示，如ch2=chch2br可表示为下列关于两种有机化合物a和b的说法中错误的是( )a有机物a分子所有碳原子杂化形式有：sp3和sp2两种b有机物b的化学式为c6h8c有机物b的一氯取代产物有4种d等质量的a和b完全燃烧耗氧量不同14no2既有氧化性，又有还原性nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2+氧化成fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡下列各组试剂不能检验no2的是( )afecl2和kscnbagno3和hno3ckmno4和h2so4dki和淀粉15下列实验设计或实验操作中，正确的是( )a铜与浓硝酸反应制取no2可采用图1装置：b图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏c分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离d制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中16碘硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：（1）so2+i2+2h2oh2so4+2hi（2）2h2so42so2+o2+2h2o（3）2hih2+i2下列说法正确的是( )a反应（1）中so2氧化性比hi强b循环过程中不需要补充h2oc循环过程h2o作催化剂d循环过程中产生1mol h2的同时产生0.5mol o217对由x、y元素形成的化合物x2y2的叙述正确的是( )a若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1b若由分子构成且有yy键，则肯定是非极性分子c若溶于水时有xy键的断裂，则肯定是强电解质d若x、y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高18能正确表示下列反应的离子方程式的是( )a将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2ob将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3=fe3+2h2o+noc将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2d将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+cu=2fe2+cu2+19稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”稀土元素铈（ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+下列说法正确的是( )a电解熔融ceo2制ce，铈在阳极获得b铈有四种稳定的核素ce、ce、ce、ce，它们互为同素异形体c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+fe2+=ce3+fe3+d铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hi=cei4+2h220向一定量的fe，feo，fe2o3，fe3o4的混合溶液中，加入150ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下no气体2.24l，往所得溶液中加kscn溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )a无法计算确定b0.6molc0.5mold0.25mol三、填空题（共5题，50分）21用36.5%（=1.18g/ml）的浓盐酸配制100ml 2mol/l的盐酸（1）经计算，需用浓盐酸的体积_（2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的_a.50ml 容量瓶 b天平 c酸式滴定管 d烧杯 e胶头滴管 f.100ml 容量瓶 g玻璃棒22实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）、kcl和水；用水溶解，滤去残渣，滤液加硫酸酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状kmno4试回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是_；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是_；（3）若用2.5g软锰矿（含mno280%）进行上述实验，计算kmno4的理论产量（写出计算过程）23在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末有关数据见表（1）甲组实验中，盐酸_（填“过量”、或“不足量”），乙组实验中，盐酸_（填“过量”、或“不足量”），（2）选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是_（3）选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为_（4）丙组实验后，向容器中加入一定量1.00molllnaoh溶液，恰好使铝元素全部以a1o2形式存在，并使mg2+刚好沉淀完全，则溶液中nacl的物质的量为_24（16分）有a、b、c、d、e五种短周期元素原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小的元素，b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d的氢化物在常温下为液体，e的族序数与周期序数之差为4（1）c在元素周期表中的位置_（2）化合物ca4e化学键的类型是_（3）元素b和c元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料则该晶体的化学式为_，属于_晶体（4）由a、b两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）_此外，由a、b两种元素形成的另一种气体分子x，其密度是相同状况下h2密度14倍，且x可以发生以下系列转化其中y、r是生活中常见的两种有机物请写出：xy的化学反应方程式：_yz的化学反应方程式：_y+rt的化学反应方程式：_25（14分）某研究性学习小组将一定浓度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是cuco3；乙同学认为沉淀可能是cu（oh）2；丙同学认为沉淀可能是cuco3和cu（oh）2的混合物（查阅资料知：cuco3和cu（oh）2均不带结晶水）（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_； （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分（3）b中试剂为_（4）能证明生成物中有cuco3的实验现象是_若cuco3和cu（oh）2两者都有，还可利用图2装置通过实验测定其组成（5）各装置连接顺序为e_j（填字母序号）（6）装置c中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_（7）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为_2014-2015学年江苏省无锡市宜兴市东山高中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫以石墨烯研究获得2010年度诺贝尔物理学奖石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子构成的二维蜂窝状晶格结构（如图所示）石墨烯是现在已知的最牢固的一种碳质新材料，有极佳的导电、导热性下列说法正确的是( )a石墨烯是一种有机物b石墨烯中碳原子间以共价键结合c石墨烯具有和乙烯相同的性质d12g石墨烯中约含6.021023个e考点：化学键；无机化合物与有机化合物的概念；物质的量的相关计算 分析：a有机物属于化合物，石墨烯属于单质；b非金属原子间一般形成共价键；c石墨烯是碳单质，乙烯是化合物；d1mol碳原子中含有6mol电子解答：解：a石墨烯是只含c元素的纯净物，属于单质，不是有机物，故a错误；b非金属原子间一般形成共价键，则石墨烯中碳原子间以共价键结合，故b正确；c石墨烯是碳单质，乙烯是化合物，二者性质不同，故c错误；d1mol碳原子中含有6mol电子，12g石墨烯中含有1mol碳原子，约含66.021023个e，故d错误；故选b点评：本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物概念的区别是解本题关键，题目难度不大2下列各组物质的分类正确的是( )a同位素：1h+、2h2、3hb同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷c电解质：冰醋酸、水银、烧碱d酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫考点：同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物 专题：物质的分类专题分析：a、同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子；b、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个ch2原子团的有机化合物；c、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；d、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物解答：解：a、根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中2h2为分子，故a错误；b、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个ch2原子团的有机化合物，丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷烃，结构相似，但分子式不同，为同系物，故b正确；c、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故c错误；d、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，no不能与碱反应，是不成盐氧化物，故d错误；故选b点评：本题考查同位素、同系物、电解质、酸性氧化物等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确3下列表示正确的是( )次氯酸的结构式为：hclo丙烷的分子球棍模型示意图：h2s分子的比例模型 在mg18o晶体中，阴离子结构示意图可表示为abcd考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图；结构式 分析：次氯酸中cl只能形成一个共价单键；球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；硫化氢分子的结构与水分子类型，为 v型结构；在mg18o晶体中，阴离子为氧离子，氧离子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8解答：解：次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：hocl，故错误；丙烷的分子球棍模型中，棍表示化学键，大球表示碳原子、小球表示氢原子，丙烷的分子球棍模型示意图：，故正确；硫化氢分子中存在两个sh键，为v型结构，所以h2s分子的比例模型为：，故正确；氧离子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故正确；故选c点评：本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法是解答关键4下列说法正确的是( )a乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应b苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应c乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气d纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖考点：取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：a、从乙烯和聚氯乙烯是否含有双键判断能否发生加成反应；b、苯能发生卤代反应、硝化反应；乙醇、乙酸能发生酯化反应；c、乙烷不能与na反应；d、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸解答：解：a、乙烯含有双键，能发生加成反应，聚氯乙烯不含双键，不能发生加成反应，故a错误；b、苯能发生卤代反应、硝化反应，属于取代反应，乙醇、乙酸能发生酯化反应，也属于取代反应，故b正确；c、在乙醇、乙烷和乙酸这三种物质中，只有乙烷不能与na反应，故c错误；d、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故d错误故选b点评：本题主要考查了有机物的性质，难度不大，掌握有机物的性质是解题的关键5下列能在溶液中大量共存的一组离子是( )ak+、na+、no3、clobfe3+、h+、i、hco3cnh4+、ag+、oh、cldfe2+、mg2+、so42、mno4考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：离子之间如发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或者发生氧化还原反应、互促水解反应等，则不能大量共存，否则能大量共存，以此解答该题解答：解：a离子之间不发生任何反应，能大量共存，故a正确；bfe3+与i发生氧化还原反应，h+与hco3反应生成co2气体，不能大量共存，故b错误；cnh4+与oh反应生成nh3h2o，ag+与cl反应生成agcl沉淀，不能大量共存，故c错误；dfe2+与mno4发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选a点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意常见离子的性质，根据离子的性质判断离子之间能否发生反应6下列物质中含有非极性键的分子是( )ana2o2bch4cn2dco2考点：极性键和非极性键 专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键解答：解：a、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故a错误b、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故b错误c、氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故c正确d、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故d错误故选c点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大7关于0.1mol/l na2co3溶液的叙述错误的是( )a0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/lb1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6gc从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.1mol/ld取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、根据碳酸钠的化学式可知，c（na+）=2c（na2co3）；b、根据n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nm计算碳酸钠质量；c、溶液是均匀的，溶液的浓度与所取体积无关；d、根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算解答：解：a、由碳酸钠的化学式可知，c（na+）=2c（na2co3）=0.2mol/l，故a错误；b、1l0.1mol/lna2co3溶液含有na2co3的质量为1l0.1mol/l106g/mol=10.6g，故b正确；c、溶液是均匀的，溶液的浓度与所取体积无关，所以取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同仍然为0.1mol/l，故c正确；d、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml0.1mol/l=100mlc，解得c=0.01mol/l，故d正确故选：a点评：本题主要考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶质离子浓度与溶质浓度的关系8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a在h2o2+cl22hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移4na个电子b16g甲基正离子（13ch3+）所含中子数为9nac3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1nad标准状况下，1mol so3含有的分子数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、该反应中双氧水的化合价为1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；b、质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数 计算离子中中子数；c、淀粉和葡萄糖的最简式不同，不能计算原子数；d、根据分子数n=nna来计算解答：解：a、32g氧气的物质的量为1mol，在h2o2+cl22hcl+o2反应中，双氧水中1价氧元素被氧化成0价氧气，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2na个电子，故a错误；b、16g甲基正离子（13ch3+）物质的量为1mol，含中子数为1mol（136）=7mol，故b错误；c、淀粉和葡萄糖的最简式不同，故混合物中的碳原子数不能计算，故c错误；d、1mol三氧化硫中的分子数n=nna=na个，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9下列叙述正确的是( )a阳离子都只有氧化性b分子晶体中一定存在分子间作用力c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d分散系中分散质粒子的大小：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：a处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性；b分子晶体中分子之间存在分子间作用力；c弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐都可与强酸、强碱反应；d溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm解答：解：a处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性，如亚铁离子具有氧化性也有还原性，故a错误；b分子间作用力存在与分子晶体中，作用力较弱，一般来说分子晶体的熔沸点较低，硬度较小，故b正确；cnh4hco3，nahco3等都可与强酸、强碱反应，但不是两性物质，故c错误；d溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液，故d错误；故选b点评：本题考查较为综合，涉及晶体、离子、两性化合物与分散系的分类，侧重点较为基础，题目难度不大，答题时注意更举出反例，学习中注意相关知识的积累10在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：a、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；b、利用z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；c、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；d、利用反应可知x元素的化合价降低来分析解答：解：a、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性z2a3+，反应z2+2a2+=2a3+2z可发生，故a正确；b、中z元素的化合价升高，则z2为氧化产物，中z元素的化合价降低，则z2为氧化剂，故b错误；c、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d、反应中x元素的化合价降低，则xo4为氧化剂，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )abc1s22s22p3d考点：原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：a只表示核外的电子分层排布情况，故a错误； b只能表示最外层电子数，故b错误；c具体到能级数的电子数，对电子运动状态描述正确，2s、2p电子的能量不同，故c正确；d电子排布状态描述违背洪特规则，故d错误故选c点评：本题主要考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等意义，难度不大，注意四者的不同12在体积相同的两个密闭容器中分别充满a、b气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是( )a若a为o2，b为o3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等b若a为no2，b为n2o4，它们压强相等时则质量相等c若a为c2h4，b为c2h6，它们密度相等时则气体的物质的量相等d若a为co2，b为c3h8，它们密度相等时则分子数相等考点：物质的量的相关计算 分析：a结合n=计算；b温度、压强相同，体积相同，则物质的量相同；c密度相等时，体积相同，则质量相同，结合n=计算；d密度相等时，体积相同，则质量相同，结合n=计算解答：解：a若a为o2，b为o3，由n=可知，质量相等时则容器中氧原子物质的量相同，则个数相等，故a错误；b温度、压强相同，体积相同，则物质的量相同，a为no2，b为n2o4，m不同，则质量不同，故b错误；c密度相等时，体积相同，则质量相同，a为c2h4，b为c2h6，m不同，由n=可知物质的量不等，故c错误；d密度相等时，体积相同，则质量相同，a为co2，b为c3h8，m相同，由n=可知，n相同，则分子数相同，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大13有机化学中的结构可用键线式表示，如ch2=chch2br可表示为下列关于两种有机化合物a和b的说法中错误的是( )a有机物a分子所有碳原子杂化形式有：sp3和sp2两种b有机物b的化学式为c6h8c有机物b的一氯取代产物有4种d等质量的a和b完全燃烧耗氧量不同考点：化学方程式的有关计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；常见有机化合物的结构 分析：a有机物a中碳原子形成3个键、4个键，均没有孤电子对；b交点为c原子，用h原子饱和碳的四价结构；c利用等效氢进行判断；d烃完全燃烧时，烃中h%越大消耗氧气越多解答：解：a有机物a中碳原子形成3个键、4个键，均没有孤电子对，碳原子杂化形式有：sp2和sp3两种，故a正确；b交点为c原子，用h原子饱和碳的四价结构，有6个c原子、8个h原子，其分子式为c6h8，故b正确；c有机物b中含有4种h原子，其一氯代物有4种，故c正确；da的分子式为c6h8，b的分子式为c6h8，二者互为同分异构体，等质量的a和b完全燃烧耗氧量相同，故d错误，故选：d点评：本题考查有机物的结构、杂化方式、同分异构体、化学方程式计算等，比较基础，关键是对键线式的理解14no2既有氧化性，又有还原性nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2+氧化成fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡下列各组试剂不能检验no2的是( )afecl2和kscnbagno3和hno3ckmno4和h2so4dki和淀粉考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：no2既有氧化性，又有还原性；能将fe2+氧化成fe3+，根据以上性质选择试剂解答：解：no2既有氧化性，又有还原性；能将fe2+氧化成fe3+，a加入fecl2和kscn时，no2将fe2+氧化成fe3+，所以溶液变红色，所以能用fecl2和kscn检验no2，故a正确；b在含有no2溶液中加入agno3和hno3无明显现象，所以不能检验，故b错误；cno2有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用kmno4和h2so4检验no2，故c正确；dno2有氧化性能把碘离子氧化为碘单质，使碘化钾淀粉溶液变蓝色，所以能用ki和淀粉检验no2，故d正确，故答案为：b；点评：本题考查了亚硝酸盐的性质，主要考查了学生对题中信息的分析、理解能力，本题难度不大15下列实验设计或实验操作中，正确的是( )a铜与浓硝酸反应制取no2可采用图1装置：b图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏c分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离d制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中考点：化学实验方案的评价 分析：a二氧化氮与水反应；b石油的分馏，需要温度计；c乙酸和乙醇互溶；d加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸、最后加乙酸解答：解：二氧化氮与水反应，则不能利用排水法收集二氧化氮，故a错误；b石油的分馏，需要温度计，则应利用蒸馏烧瓶及温度计，温度计在烧瓶的支管口处，故b错误；c乙酸和乙醇互溶，不能用分液分离，故c正确；d浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体收集及常见物质的制备实验为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大16碘硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：（1）so2+i2+2h2oh2so4+2hi（2）2h2so42so2+o2+2h2o（3）2hih2+i2下列说法正确的是( )a反应（1）中so2氧化性比hi强b循环过程中不需要补充h2oc循环过程h2o作催化剂d循环过程中产生1mol h2的同时产生0.5mol o2考点：氧化还原反应 分析：aso2+i2+2h2oh2so4+2hi中，s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；b.1molso2消耗2molh2o生成1molh2so4，1molh2so4分解生成1molso2与1molh2o；c水为反应物；d由可知产生lmolo2的同时产生2molso2，由i可知2molso2生成4molhi，由可知4molhi分解生成2mol h2解答：解：aso2+i2+2h2oh2so4+2hi中，s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则so2还原性比hi强，故a错误；b1molso2消耗2molh2o生成1molh2so4，1molh2so4分解生成1molso2与1molh2o，循环中水的量减少，故应补充水，故b错误；c由选项b可知，水为反应物，故c错误；d由可知产生lmolo2的同时产生2molso2，由i可知2molso2生成4molhi，由可知4molhi分解生成2mol h2，即循环过程中产生1mol h2的同时产生0.5mol o2，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大17对由x、y元素形成的化合物x2y2的叙述正确的是( )a若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1b若由分子构成且有yy键，则肯定是非极性分子c若溶于水时有xy键的断裂，则肯定是强电解质d若x、y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：a化学式用构成物质粒子的最简比表示；b若x2y2为c2h2，属于直线型，为非极性分子；c弱电解质在溶液中也可以发生电离；d根据物质的晶体类型进行分析判断解答：解：a化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为xy，故a正确；b若若x2y2为h2o2，为书页形结构，为极性分子，若x2y2为c2h2，属于直线型，为非极性分子，故b错误；c化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故c错误；d该物质若为分子晶体，共价键不影响物质的熔沸点，故d错误；故选a点评：本题考查结构与性质关系，难度中等，b选项注意利用常见物质进行列举判断18能正确表示下列反应的离子方程式的是( )a将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2ob将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3=fe3+2h2o+noc将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2d将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+cu=2fe2+cu2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a反应生成氯化铁、氯化亚铁、水；b电子不守恒；c反应生成硫酸亚铁和氢气；d遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律解答：解：a将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故a错误；b将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3fe2+4h+no3=3fe3+2h2o+no，故b错误；c将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d将铜屑加入fe3+溶液中的离子反应为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒的应用来解答，题目难度不大19稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”稀土元素铈（ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+下列说法正确的是( )a电解熔融ceo2制ce，铈在阳极获得b铈有四种稳定的核素ce、ce、ce、ce，它们互为同素异形体c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+fe2+=ce3+fe3+d铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hi=cei4+2h2考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；b、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；c、根据电荷守恒判断即可；d、氧化性：ce4+fe3+i，不会生成cei4解答：解：a、电解熔融ceo2制ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故a错误；b、四种稳定的核素ce、ce、ce、ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故b错误；c、ce（so4）2溶液具有氧化性，能将亚铁离子氧化，即离子方程式为：ce4+fe2+=ce3+fe3+，故c正确；d、由于氧化性ce4+fe3+i，铈溶于氢碘酸，产物不会生成cei4，应该是cei3，故d错误；故选c点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等20向一定量的fe，feo，fe2o3，fe3o4的混合溶液中，加入150ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下no气体2.24l，往所得溶液中加kscn溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )a无法计算确定b0.6molc0.5mold0.25mol考点：铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质 专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：往所得溶液中加kscn溶液，无红色出现，说明溶液中无fe3+，此时溶液的溶质为硝酸亚铁用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，说明氢气能使铁全部还原出来，从化学反应质量守恒的角度看，硝酸亚铁中的铁的物质的量与用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量相等解答：解：硝酸的物质的量为n=cv=4mol/l0.15l=0.6mol，放出标准状况下no气体2.24l，生成的一氧化氮的物质的量为n=0.1mol硝酸亚铁中的硝酸根的物质的量为0.6mol0.1mol=0.5mol， 根据n守恒fe（no3）22hno32no3 根据fe守恒 fe（no3）2fe 0.25mol 0.5mol 0.25mol 0.25mol 故d正确；故选d点评：本题考查了混合物中各元素间的关系式，充分利用原子守恒，就可轻松解题三、填空题（共5题，50分）21用36.5%（=1.18g/ml）的浓盐酸配制100ml 2mol/l的盐酸（1）经计算，需用浓盐酸的体积16.95ml（2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的cdefga.50ml 容量瓶 b天平 c酸式滴定管 d烧杯 e胶头滴管 f.100ml 容量瓶 g玻璃棒考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；（2）根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/l=11.8mol/l，设所需浓盐酸的体积为v，则有v11.8mol/l=o.1l2mol/l，则v=o.01695l=16.95ml，故答案为：16.95ml；（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量（或酸式滴定管）取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：量筒（或酸式滴定管）、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，即：cdefg，故答案为：cdefg点评：本题考查了物质的量浓度的计算与应用，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，明确物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力22实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）、kcl和水；用水溶解，滤去残渣，滤液加硫酸酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状kmno4试回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是3mno2+6koh+kclo33k2mno4+kcl+3h2o；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是3mno42+4h+mno2+2mno4+2h2o；（3）若用2.5g软锰矿（含mno280%）进行上述实验，计算kmno4的理论产量（写出计算过程）考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题；元素及其化合物分析：（1）反应中化合价变化的元素为mn、cl，mn元素由+4价升高为+6，cl元素化合价由+5降低为1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；（2）k2mno4加硫酸酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4，根据化合价升降相等与电荷守恒配平；（3）由（1）（2）可得关系式：3mno23k2mno42kmno4，据此计算解答：解：（1）由软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl，反应中化合价变化的元素为mn、cl，mn元素由+4价升高为+6，cl元素化合价由+5降低为1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质