【备考新思路】高考化学 第2章 元素与物质世界1双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第2章 元素与物质世界1双基限时练（含解析）一、选择题1(2013郑州四中调考试题)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应a bc d解析ch3cooh分子中含有四个氢原子，ch3cooh为一元酸，错；根据电解质在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质，错；氢元素的原子最外层只有一个电子，h为非金属元素，铅元素的原子最外层有4个电子，铅为金属元素，错，只有、正确。答案b2(2013唐山一中月考)下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()xyza钠元素主族元素短周期元素b电解质化合物纯净物c氢氧化铁胶体分散系d置换反应氧化还原反应放热反应解析主族元素不都是短周期元素，a项错；电解质都是化合物，化合物都是纯净物，b项正确；fe(oh)3沉淀不是胶体，c项错；氧化还原反应不都是放热反应，如cco22co是吸热反应，d项错。答案b3(2013东城区联考)以下关于物质分类的说法正确的是()液氨和液氯都是纯净物纯碱和熟石灰都是碱冰和干冰既是纯净物又是化合物高氯酸和硫酸钡都是强电解质na2s、na2o2、na2sio3都是钠盐a bc d解析纯碱成分是na2co3，属于盐类，错，na2o2属于过氧化物不属于钠盐，错，正确。答案c4(2013陇县中学模拟)下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是()选项abcdanaohhno3hclsbna2co3nocl2so3cnaclno2hcloh2so4解析a项naohna2co3nacl；b项hno3nono2；c项hclcl2hclo；d项s不能直接转化为so3。答案d5(2013郑州市47中月考)若a酸=盐水，则a不可能属于()a氧化物 b单质c碱 d电解质解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水；单质如活泼金属与酸反应生成盐和h2，碱与酸反应生成盐和水；碱式碱性氧化物属于电解质，只有b项不可能。答案b6(2013天津双华中学月考)下列说法中正确的是()a1 mol fecl3转化成氢氧化铁胶体后，生成na个氢氧化铁胶体微粒b丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别c在fe(oh)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深d纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体解析每个fe(oh)3胶粒是由多个fe(oh)3构成的，1 mol fecl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体微粒数小于na，a项错；溶液与胶体的本质区别是粒子大小，b项错；fe(oh)3胶粒带正电荷。接通直流电后，fe(oh)3胶粒向阴极移动，c项正确；胶体属于分散系，而纳米材料不是分散系，d项错。答案c7(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法正确的是()a根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐b根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液c根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物d根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质解析酸、碱、盐是根据其电离情况分类的，电离出的阳离子全部是h的化合物为酸，电离出的阴离子全部是oh的化合物为碱，盐电离出金属阳离子(或nh)与酸根离子，a项错；胶体、溶液、浊液是根据分散质微粒大小来分类的，b项正确；有的有机物也不来自有机物，如人工可合成尿素，c项错；电解质的强弱是根据其电离程度来划分的，d项错。答案b8物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()ana2so4是钠盐、硫酸盐、正盐bhcl是一元酸、强酸、挥发性酸cmg(oh)2是二元碱、难溶性碱、中强碱dal2o3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析na2so4其含有钠元素属于钠盐，含有硫酸根属于硫酸盐，只由金属阳离子和酸根离子，属于正盐，分类法只涉及到了盐的组成，b、c、d项均是根据物质的组成和性质划分的。答案a9(2013哈师大附中月考)下列叙述正确的是()a由同种元素组成的物质一定属于纯净物b金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物c元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化d烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数解析o2和o3混合气体都是由氧元素组成的，但该混合气体为混合物，a项错；mn2o7是金属氧化物，但mn2o7是酸性氧化物，co是非金属氧化物，但co不是酸性氧化物，b项错；元素的性质随原子序数递增呈周期性变化，c项错；只有d项正确。答案d10物质系列nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是()ana2co3、c、co、co2、nahco3bna2s、s、so2、na2so3、na2so4cnh3、n2、no、no2、ca(no3)2dp2o5、p4、na3po4、na2hpo4、nah2po4解析nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4中都含有氯元素，且氯元素的化合价依次升高，c项中nh3、n2、no、no2、ca(no3)2中都含有氮元素，且氮元素的化合价也是依次升高。答案c二、非选择题11(2012合肥模拟)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)a、b、c三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将c归为化合物，将d归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的a物质和生成的c物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。解析本题用模型来模拟化学反应，直观形象。该反应可表示为2co2non22co2，其中a(no)、b(co)、c(co2)均为氧化物都含有氧原子。化合物c(co2)是由不同元素(c、o)组成，而单质d(n2)由同种元素(n)组成的。根据质量守恒定律，在化学反应过程中原子的种类、数目没有发生改变；元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。答案(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同元素组成的，而氮气是由同种元素组成的(3)2co2non22co21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12(改编题)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：解析(1)四种物质中只有fe为单质，其余为离子，同时也可看出，只有fe属于过渡元素，其余为主族元素的离子。(2)四种物质中只有cao是固态，其余是气态。(3)中和反应为化学变化，其余为物理变化。(4)hcl为无氧酸，其余为含氧酸。(5)naclo是含氧酸盐，其余为无氧酸盐。(6)纯碱为纯净物，其余为混合物。答案(1)c过渡元素或不是离子(2)d固态或物质状态(3)d是否为化学变化(4)b是否为含氧酸(5)c是否为含氧酸盐或氯元素的化合价(6)d是否为混合物13(改编题)取少量fe2o3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴naoh溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得fe(oh)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 ml蒸馏水，向烧杯中加入1 ml fecl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有fe(oh)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取少量fe(oh)3胶体逐滴加入过量的盐酸，可能产生的现象为_。(5)用半透膜把制取的fe(oh)3胶体中的hcl分离出去的方法叫做_。解析fe2o3为碱性氧化物，能与盐酸反应，即fe2o36hcl=2fecl33h2o，fecl3溶液呈棕黄色。(3)胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可区分胶体和溶液。(4)fe(oh)3胶体中加入电解质会发生聚沉，生成的fe(oh)3沉淀又能溶于盐酸。(5)用半透膜把制取的fe(oh)3胶体中的hcl分离出去的方法叫做渗析，用这种方法可分离提纯胶体。答案fe2o36hcl=2fecl33h2o棕黄(1)fecl33naoh=fe(oh)33nacl复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈现棕黄色(5)渗析14对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨论，归纳、总结化学知识。(1)对化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。(2)如果以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式_。(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：反应物相同，反应条件不同，产物不同_。反应物相同，浓度不同，产物不同_。解析本题考查了化学反应的分类，根据是否有离子参加，分成离子反应与非离子反应，根据是否有化合价的变化分为氧化还原反应与非氧化还原反应，化合反应是四种基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)的一种。离子反应、化