山东省济南一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东 省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月 份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）1（3分）（2013秋历下区校级月考）下列物质所属的类别正确的是（）a醋酸：一元强酸bnahso4：酸式盐cna2o2：碱性氧化物d液氯：混合物2（3分）（2012秋建瓯市校级期末）下列微粒只能作还原剂的是（）as2bfe2+cfe3+dh+3（3分）（2010秋潍坊校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3coohbcl2cnahco3dco24（3分）（2013秋历下区校级月考）下列说法正确的是（）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c金属氧化物一定是碱性氧化物d凡在溶液中能电离出h+的化合物都属于酸5（3分）（2013秋历下区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）xyza非金属单质非电解质纯净物b胶体分散系混合物c酸性氧化物非金属氧化物氧化物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd6（3分）（2010秋淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co37（3分）（2013秋桐城市校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）acuocubfefecl3ch2so4so2dhno3n2o8（3分）（2013秋历下区校级月考）用加热的方法可以分离的一组物质是（）a氯化铵和消石灰b碳酸氢钠和氯化铵c碳酸氢铵和过氧化钠d氯化铵和氯化钠9（3分）（2013秋历下区校级月考）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、no3、co32bk+、h+、fe2+、no3cag+、na+、no3、k+dnh4+、k+、oh、so4210（3分）（2013秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：111（3分）（2013秋沭阳县校级期末）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）aco2通入澄清石灰水中bna2co3溶液中滴入稀盐酸c铁与硝酸反应d铁丝在氯气中燃烧12（3分）（2013秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质13（3分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，（2）br2+2fe2+=2fe3+2br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）abr、fe2+、ibi、fe2+、brcbr、i、fe2+dfe2+、i、br14（3分）（2009秋济南期末）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）a硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+so42baso4b用cl2将苦卤中的br氧化：cl2+brcl+br2c用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：fe3+cufe2+cu2+15（3分）（2011秋江门校级期末）配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，会造成实验结果偏低的是（）定容时观察液面仰视定容时观察液面俯视有少量naoh溶液残留在烧杯中容量瓶中原来有少量的蒸馏水abcd16（3分）（2013秋历下区校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，5.6l水含有的分子数为0.25nab1mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nac7.8g na2o2固体中含有的阴离子数目为0.1nad1mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3na17（3分）（2013秋芜湖期末）分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂abcd18（3分）（2015广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）a稀盐酸b硫酸钠晶体c硝酸钾晶体d氯化钠晶体19（3分）（2013秋历下区校级月考）下列各组物质充分反应后，滴入kscn溶液一定显红色的是（）afeo放入稀hcl中bfecl3、cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉cfe（no3）2固体溶于稀h2so4中dfe放入hno3溶液中20（3分）（2011秋平阴县校级期末）下列关于na2co3和nahco3的叙述中错误的是（）a等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，nahco3产生的二氧化碳多b等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等c等物质的量的na2co3和nahco3分别与同浓度的盐酸反应，na2co3消耗盐酸的体积是nahco3消耗盐酸体积的2倍d将石灰水加入nahco3溶液中不产生白色沉淀，而加入na2co3溶液中则产生白色沉淀21（3分）（2013秋宿迁期中）对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是（）acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为5：1ccl2既是氧化剂又是还原剂d每生成1mol的naclo3转移6mol的电子22（3分）（2013秋历下区校级月考）用feso4还原mno4，若还原2.4103mol mno4，消耗6ml 2moll1 feso4溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+4d+5二、解答题（共6小题，满分54分）23（2分）（2013秋历下区校级月考）将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh溶液的物质的量浓度为mol/l24（10分）（2013秋历下区校级月考）在下列反应中：a.2f2+2h2o=4hf+o2b.2na+2h2o=2naoh+h2ccao+h2o=ca（oh）2d.2h2o2h2+o2eno2与水反应（1）写出e反应的化学方程式（2）上述ae五个反应中，水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（均填字母序号）25（12分）（2013秋历下区校级月考）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（1）该反应中被还原的元素是，氧化剂是，氧化产物是（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2l，则反应中被氧化的hcl的物质的量是mol；转移电子的物质的量为mol26（12分）（2013秋历下区校级月考）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式（1）na2co3固体（nahco3）；除杂试剂或方法，反应的化学方程式（2）fecl3溶液（fecl2）；除杂试剂，反应的离子方程式（3）co2（hcl）；除杂试剂，反应的离子方程式27（8分）（2013秋历下区校级月考）某兴趣小组探究nh3的有关性质：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂a碱石灰 b浓硫酸 c浓硝酸 d氢氧化钠溶液（3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（4）已知nh3极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4（已知ccl4的密度大于水的密度），下列装置不适宜做nh3气体尾气吸收装置的是28（10分）（2013秋历下区校级月考）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12l气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；（3）反应中被还原的hno3的物质的量是mol；参加反应的硝酸的物质的量为mol2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）1（3分）（2013秋历下区校级月考）下列物质所属的类别正确的是（）a醋酸：一元强酸bnahso4：酸式盐cna2o2：碱性氧化物d液氯：混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：a、醋酸是一元弱酸；b、硫酸氢钠是强酸的酸式盐；c、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠是过氧化物；d、液氯是单质纯净物；解答：解：a、醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，是一元弱酸，故a错误；b、nahso4是酸式盐，故b正确；c、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，是过氧化物，故c错误；d、液氯是液态氯气，属于单质，是纯净物，故d错误；故选b点评：本题考查了酸碱盐营养物概念的理解判断，主要是酸、混合物、纯净物、碱性氧化物、酸式盐的分析应用，注意过氧化钠的类别分析判断，题目较简单2（3分）（2012秋建瓯市校级期末）下列微粒只能作还原剂的是（）as2bfe2+cfe3+dh+考点：重要的还原剂专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答：解：a、s2中s元素的化合价是最低价态只有还原性，故a正确；b、fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故b错误；c、h+中h元素的化合价是最高价态只有氧化性，故c错误；d、fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故d错误；故选a点评：物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性3（3分）（2010秋潍坊校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3coohbcl2cnahco3dco2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答解答：解：ach3cooh在水溶液中电离方程式为：ch3coohch3coo+h+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故a错误；b氯气是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故b错误；cnahco3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故c错误；d只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故d正确；故选d点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大4（3分）（2013秋历下区校级月考）下列说法正确的是（）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c金属氧化物一定是碱性氧化物d凡在溶液中能电离出h+的化合物都属于酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、一种元素的化合态的价态可能是正价也可能是负价；b、氧化性的强弱和得电子的难易有关；c、金属氧化物不一定是碱性氧化物；d、根据酸的概念来分析解答：解：a、一种元素的在化合物中的价态可能是正价也可能是负价，故元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物得来，故a正确；b、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非多少，故b错误；c、金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如mn2o7是金属氧化物但是酸性氧化物，al2o3是金属氧化物但是两性氧化物，故c错误；d、酸是指电离出的阳离子全部是h+的化合物在溶液中能电离出h+的化合物不一定是酸，比如h2o，nahso4等，虽然在水溶液中也能电离出h+，但不是酸，故d错误故选a点评：本题考查了酸的概念、金属氧化物和碱性氧化物概念之间的关系，较简单属于基础性的题目5（3分）（2013秋历下区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）xyza非金属单质非电解质纯净物b胶体分散系混合物c酸性氧化物非金属氧化物氧化物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：a、从非电解质的概念来分析；b、从分散系的概念和分类角度来分析；c、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；d、从离子反应角度来分析解答：解：a、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物非金属单质既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、分散系是指将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系属于混合物；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体属于分散系，故b正确；c、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故c错误；d、离子反应是指有离子参加或生成的反应，氧化还原反应不一定有离子参加或生成，即氧化还原反应不一定是离子反应，故d错误故选b点评：本题考查了常见概念之间的归属关系，把握住概念的实质是关键，较简单6（3分）（2010秋淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析解答：解：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故选d点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7（3分）（2013秋桐城市校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）acuocubfefecl3ch2so4so2dhno3n2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：acu元素的化合价降低，需要加还原剂，故a不选；bfe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故b选；cs元素的化合价降低，需要加还原剂，故c不选；dn元素的化合价降低，需要加还原剂，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大8（3分）（2013秋历下区校级月考）用加热的方法可以分离的一组物质是（）a氯化铵和消石灰b碳酸氢钠和氯化铵c碳酸氢铵和过氧化钠d氯化铵和氯化钠考点：铵盐；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：氮族元素分析：能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答解答：解：a氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水，故a错误；b碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，两种物质都易分解，不能用加热的方法分离，故b错误；c碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，但是水和二氧化碳都能够与过氧化钠反应，不能用加热的方法分离，故c错误；d氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，能采用加热方法分离，故d正确；故选：d点评：本题考查物质的分离，注意加热法分离固体物质时，要根据物质受热后的变化来分析，熟悉物质的性质是解题的关键，题目难度不大9（3分）（2013秋历下区校级月考）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、ca2+、no3、co32bk+、h+、fe2+、no3cag+、na+、no3、k+dnh4+、k+、oh、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ah+、co32结合生成水和气体，ca2+、co32结合生成沉淀，不能共存，故a错误；bh+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大10（3分）（2013秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大11（3分）（2013秋沭阳县校级期末）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）aco2通入澄清石灰水中bna2co3溶液中滴入稀盐酸c铁与硝酸反应d铁丝在氯气中燃烧考点：氯气的化学性质；硝酸的化学性质专题：卤族元素分析：a少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；b滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体；c铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；d铁与氯气反应只生成氯化铁解答：解：aco2通入石灰水，co2过量则生成碳酸氢钙钙，2co2+ca（oh）2ca（hco3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，ca（oh）2+co2caco3+h2o，反应物用量不同，产物不同，故a不选；bna2co3和hcl的相对量的不同可生成nahco3或co2，或两种都有，故b不选；c铁和浓硝酸产生钝化现象，加热生成二氧化氮气体，铁和稀硝酸反应有两种情况：若铁过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，若稀硝酸过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，所以铁和硝酸的反应与硝酸的浓度、铁的用量有关，故c不选；d氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，都发生2fe+3cl22fecl3，产物都是氯化铁，故d选故选d点评：本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是d，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等12（3分）（2013秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较分析：a、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；b、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂c、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原d、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质解答：解：举出反例，即可判断选项的对错a、alo2离子中含金属元素，故a选项错误；b、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故b选项错误；c、在反应2h2s+so23s+2h2o中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故c选项错误；d、fe3+可被还原为fe2+，故d选项正确故选d点评：解答此类问题，需要注意找出反例来验证这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性13（3分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，（2）br2+2fe2+=2fe3+2br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）abr、fe2+、ibi、fe2+、brcbr、i、fe2+dfe2+、i、br考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2fe3+2i=2fe2+i2中，i元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性ife2+，br2+2fe2+=2fe3+2br中，fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性fe2+br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为ife2+br，故选b点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答14（3分）（2009秋济南期末）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）a硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+so42baso4b用cl2将苦卤中的br氧化：cl2+brcl+br2c用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：fe3+cufe2+cu2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；b、氯气能将溴离子氧化为溴单质，离子反应遵循电荷守恒；c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；d、离子反应遵循电荷守恒解答：解：a、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故a错误；b、氯气能将溴离子氧化为溴单质，实质是：cl2+2br=2cl+br2，离子反应要遵循电荷守恒，故b错误；c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实质是：hco3+h+=co2+h2o，故c正确；d、用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子反应为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，离子反应遵循电荷守恒，故d错误故选c点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大15（3分）（2011秋江门校级期末）配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，会造成实验结果偏低的是（）定容时观察液面仰视定容时观察液面俯视有少量naoh溶液残留在烧杯中容量瓶中原来有少量的蒸馏水abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答解答：解：定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故正确；定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故错误；有少量naoh溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故正确；容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的v都不会产生影响，溶液的浓度不变，故错误；故选：c点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大16（3分）（2013秋历下区校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，5.6l水含有的分子数为0.25nab1mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nac7.8g na2o2固体中含有的阴离子数目为0.1nad1mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；c过氧化钠中的阴离子为 过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；d铁与盐酸反应生成的亚铁离子，1mol铁完全反应失去了2mol电子解答：解：a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故a错误；b氯气参加的反应中，1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，故b错误；c7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1na，故c正确；d1mol铁与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数为2na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水、乙醇、氟化氢等不是气体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项c为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子17（3分）（2013秋芜湖期末）分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂abcd考点：单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型专题：物质的分类专题分析：根据元素组成的种类和物质的概念分析；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据得电子的难易，把氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂解答：解：物质分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物，两种同素异形体混合，虽然只有一种元素，但为混合物，但只有一种元素组成的纯净物为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故错误；根据得电子的难易，把氧化剂分为强氧化剂和若氧化剂，物质在反应中得电子数的多少与氧化剂的强弱无关，故错误故选a点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，同时要注意概念的内涵和外延，不同的分类标准会得出不同的分类结果18（3分）（2015广州校级模拟）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）a稀盐酸b硫酸钠晶体c硝酸钾晶体d氯化钠晶体考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：氮族元素分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的fecl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项解答：解：a、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故a不符合；b、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故b不符合；c、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故c符合；d、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故d不符合；故选c点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性19（3分）（2013秋历下区校级月考）下列各组物质充分反应后，滴入kscn溶液一定显红色的是（）afeo放入稀hcl中bfecl3、cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉cfe（no3）2固体溶于稀h2so4中dfe放入hno3溶液中考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：各组物质充分反应后的产物中，滴入kscn溶液显红色，说明反应后溶液中有fe3+，铁离子与硫氰根离子发生了反应：fe3+3scnfe（scn）3，溶液显示红色，据此进行判断解答：解：afeo与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故a错误；b过量铁粉跟fecl3、cucl2反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故b错误；cfe（no3）2与稀硫酸反应生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故c正确；dfe放入hno3溶液中，若硝酸过量，生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色；若铁过量，则生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故d错误，故选c点评：本题考查铁离子的检验方法，难度不大注意掌握铁离子的检验方法：kscn溶液（红色），苯酚（紫色）20（3分）（2011秋平阴县校级期末）下列关于na2co3和nahco3的叙述中错误的是（）a等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，nahco3产生的二氧化碳多b等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等c等物质的量的na2co3和nahco3分别与同浓度的盐酸反应，na2co3消耗盐酸的体积是nahco3消耗盐酸体积的2倍d将石灰水加入nahco3溶液中不产生白色沉淀，而加入na2co3溶液中则产生白色沉淀考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，nahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，以此解答该题解答：解：a等质量的na2co3和nahco3，nahco3物质的量较多，生成二氧化碳多，故a正确；bnahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2体积相等，故b正确；c由反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，等物质的量的na2co3和nahco3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2：1，故c正确；dna2co3和nahco3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh和nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，故d错误故选d点评：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为d，注意区分二者与碱的反应21（3分）（2013秋宿迁期中）对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是（）acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为5：1ccl2既是氧化剂又是还原剂d每生成1mol的naclo3转移6mol的电子考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o中，cl元素的化合价由0降低为1价，由0升高为+5价，以此来解答解答：解：a因氯气中cl元素的化合价既升高又降低，则cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故a错误；b被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故b错误；c因氯气中cl元素的化合价既升高又降低，则cl2既是氧化剂也是还原剂，故c正确；d生成1mol的naclo3转移5mol的电子，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大22（3分）（2013秋历下区校级月考）用feso4还原mno4，若还原2.4103mol mno4，消耗6ml 2moll1 feso4溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+4d+5考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：n（fe2+）=0.006l2mol/l=0.012mol，n（mno4）=2.4103mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答解答：解：n（fe2+）=0.006l2mol/l=0.012mol，fe2+被氧化生成fe3+，失去电子0.012mol，n（mno4）=2.4103 mol，应得到0.012mol电子，设mn还原后的化合价为x，则2.4103 mol（7x）=0.012mol，x=2，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目二、解答题（共6小题，满分54分）23（2分）（2013秋历下区校级月考）将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh溶液的物质的量浓度为0.03mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度解答：解：令稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c mol/l，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：30ml0.5mol/l=500mlc mol/l，解得c=0.03故答案为：0.03点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用24（10分）（2013秋历下区校级月考）在下列反应中：a.2f2+2h2o=4hf+o2b.2na+2h2o=2naoh+h2ccao+h2o=ca（oh）2d.2h2o2h2+o2eno2与水反应（1）写出e反应的化学方程式3no2+h2o=2hno3+no（2）上述ae五个反应中，水只作氧化剂的是b，水只作还原剂的是a，水既作氧化剂又作还原剂的是d，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是e（均填字母序号）考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和no；（2）水得电子化合价降低时作氧化剂、失电子化合价升高时作还原剂，水中元素化合价既升高又降低时作氧化剂和还原剂，既不升高也不降低时既不作氧化剂又不作还原剂解答：解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和no，反应方程式为3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；（2）a.2f2+2h2o=4hf+o2中水中o元素化合价由2价变为0价，则水作还原剂； b.2na+2h2o=2naoh+h2中水中h元素化合价由+1价变为0价，则水作氧化剂；ccao+h2o=ca（oh）2中各元素化合价不变，不是氧化还原反应； d.2h2o2h2+o2中水中o元素化合价由2价变为0价，h元素化