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文档简介

28（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。（1）已知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2 的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量 气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不 变色。则电源中a极为_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_，装置上端A极电极材料是_（填化学式），B电极上的电极反应式为_（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应。实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为 。900时，按CO （g）、H2O （g）、CO2 （g）和H2（g）的物质的量分别是08 mol、10 mol、06 mol和08 mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）_1，（逆）（填“”“”或“”或“=”之一）。（3）己知K2FeO4在水溶液申可以发生：，则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。（4）FeO24在水溶液中的存在形态如图所示。 若向pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4的分布分数的变化情况是_。若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶 液，则溶液中含铁元素的微粒中，_转化为 （填化学式）30（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为_，反应I的离子方程式是_ 。实验室配置480mL l molL-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是_。 （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀bFe（OH）3。从实际工业的角度，你认为方案_更合理，理由是 。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。仪器A的名称是 ，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是 。 若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装 置中的固体试剂不可以选用下列的_（填序号字母）。 a生石灰b烧碱c胆矾d碱石灰（4）室温下，在a molL-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为 （用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。33（8分）【化学有机化学基础】 烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。 （1）A中官能团是 ；E的结构简式是 。 （2）BC的化学方程式为 。（3）GH涉及到的反应类型是 ，HI涉及到的反应类型是
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