化学人教版九年级下册“溶液的浓度-----溶质质量分数的计算”

课题3 溶液的浓度 溶质质量分数的计算授课教师：普安县楼下镇泥堡学校 余燕榜三维目标：知识与技能 1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行 溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的有关计算及溶质的质量分数应用于化学方程 式的计算。过程与方法1.通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养学生分析问题、解决问题的能力。2.能找准各量的关系。情感态度与价值观 1.学会严谨求实的科学学习方法。 2.让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。教学重难点： 重点：溶质的质量分数的计算。 难点：。溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 教学方法： 主要采用讲练结合法、合作学习法。讲授课时：1课时教学过程：1、 新课导入 师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。我们共同来回忆一下溶质质量分数的定义式：1. 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%2. 溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量3. 注意溶液、溶质、溶剂三者的单位一定要统一讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。二、新课教学过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质量分数的计算，下面我们就一起来归纳一下这方面的计算主要有哪几种类型。【课件演示】一、溶液中溶质的质量分数的计算 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?解：氯化钠的质量=氯化钠溶液的质量氯化钠的质量分数= 150kg16%=24kg 水的质量=氯化钠溶液的质量-氯化钠的质量=150kg-24kg=126k 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【课件演示】二、溶液稀释问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。） 【课件演示】例2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量，列出计算的方程式。解法一：设稀释后溶液的质量为X.50g98%=X20%X=245g245g-50g=195g解法二：设需加水的质量为X。50g98%=（50g+X）20%X=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是195g. 【课件演示】三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H265 9813g X65/13g=98/XX=19.6g溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%=19.6g/100g100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 三、课堂练习练习1（课本P45）：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？练习2：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？四、课堂小结 本节课学习了关于溶质质量分数的三种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算。2.有关溶液稀释的计算。3.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 五、布置作业 教材第45页练习与应用第2、4、