化学人教版九年级下册《常见的酸和碱》第2课时

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第二课时 酸的性质）教学设计花都区实验中学 骆洁敏一 教材分析 第一课时我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，同时学习了酸都能使紫色石蕊变红，使酚酞不变色，这为从本质上理解“酸具有相似的化学性质”作好铺垫。同时，酸在生活里的广泛应用更促进学生学习酸的化学性质的兴趣。二 教学目标知识与技能：1.知道盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是常见的酸；能说出浓盐酸的主要物理性质，如：颜色、状态、气味、是否有挥发性等。2. 知道酸在水溶液中都能电离出H+和酸根离子，因此酸具有一些相似的化学性质：（1）酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水；（4）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。3.能根据酸的性质，了解盐酸的一些用途，如：除铁锈。知道人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。过程与方法：1.学生自己动手探索盐酸、硫酸的性质，其观察能力、实验操作能力及分析、归纳总结的能力得到一定提高。2.观察、实验、记录、归纳、总结等基本方法情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生的学习兴趣及创新合作精神。三 重点、难点：盐酸、硫酸的化学性质及其反应的本质。四 教学过程教师活动学生活动设计意图介绍工业三强酸，引导回忆常用酸（盐酸、硫酸）的物理性质并填写学案【提问】长时间敞开瓶口的浓盐酸质量_浓硫酸质量慢慢_。所以它们都应_保存。引导回忆第一课时酸与指示剂的作用【实验1】酸与自制酸碱指示剂（映山红、玫瑰花）【提问】为什么不同种的酸都能使同种指示剂变色规律相同？【提问】根据酸的化学性质，思考酸还具有什么样的化学性质？【布置任务】分别写出盐酸、硫酸与铁、镁、锌的反应方程式。师生展示结果并纠错【小结】酸与金属反应的规律：酸 + 活泼金属 盐 + H2【布置任务】写出铝和盐酸的反应方程式。【图片展示】第一课时酸的用途表，盐酸硫酸都可以除锈【提问】：为什么酸能除锈？【实验2】把几根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，观察现象；过一会儿，把铁钉取出，用水洗净，观察铁钉表面的变化。【提问】引导学生观察铁锈溶解外，还观察到什么现象呢？【结论】：生锈铁钉表面的铁锈先和酸反应，溶解，较长时间后，金属（铁）再跟酸反应。【提问】：把一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，将发生哪些化学反应？【实验3】氧化铜粉末和稀硫酸的反应。【小结】酸与金属氧化物反应的规律：酸 + 金属氧化物 盐 + H2O【布置任务】写出氧化铜和稀盐酸的反应。【实验4】稀盐酸和碳酸钙反应。【布置任务】根据上述反应方程式的反应规律，写出碳酸钠和稀盐酸的反应方程式。【小结】盐酸与某些盐的反应规律：酸+ 盐 新盐 + 新酸【提问】：为什么不同的酸都能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐反应呢？它们从构成上有什么共同之处呢？【总结】：酸具有的化学性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（4）酸能与某些盐反应，生成新盐与新酸填写学案思考讨论回忆并回答问题观察现象思考：酸应具有某些相同的特点。思考回答：酸能与活泼金属的反应。书写方程式，填写学案展示纠错，得出结论：酸能使活泼金属发生置换反应，生成氢气练习个别学生上台展示结果。【回答】：应该是可以跟酸反应吧！观察现象并填写实验报告还具有少量的气泡【得出结论】酸不但能与金属氧化物反应，且能与金属反应，所以金属不能长时间浸泡在酸中。观察现象并记录练习观察现象填写学案练习思考讨论。得出结论：酸的水溶液都具有相同的离子H+，所以酸都具有相同的化学性质。回忆回答问题温故而知新培养学生讨论解决问题的能力。温故而知新使酸碱指示剂更贴近学生，激起学习兴趣。初步引导学生思考为什么酸具有相同的特性，建立初步的分类观。培养其独立思考的能力，将已学知识整合。巩固已学知识检验学习状况，巩固已学知识。及时反馈学习情况，同时激起学生学习兴趣，增强学习成功感。培养学生利用知识解决生活问题的能力，联系生活。激起学习兴趣；以事实说话培养敢于怀疑的学习态度，通过讨论解决问题。联系生活激起兴趣整理知识巩固知识培养学生根据已有知识，推断出某个新知识或新规律。从微观上分析为什么酸具有相同的性质总结，便于知识整理，梳理知识点五 板