化学人教版九年级上册课题2：原子的结构（第一课时）

课题2：原子的结构（第一课时） 教学设计洛阳市东升三中 张俊玲【教学目标:】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的 2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的数量关系。 3、了解原子中各粒子的质量关系和位置关系。 4、了解相对原子质量的概念【教学重点】：原子的构成【教学难点】：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 相对原子质量的概念【教学过程】：【知识回顾】：1. 用分子、原子的观点解释氧化汞的受热分解。2. 分子、原子的定义是什么？化学变化的实质是什么？分子和原子的本质区别是什么？【提出问题，引发思考】：我们已经知道世界万物都是由分子或原子等微小粒子构成的。原子能不能再分?如果能分，原子的内部结构是怎样的？【引入新课】：（一）、原子的构成1、原子的定义：原子是中的最小粒子。看课本图3-9和书上53面第二自然段填空：2、原子的构成 _（一个质子带一个单位的正电荷） _ 原子 _（不带电）_（一个电子带一个单位负电荷）根据课本表3-1，表32，思考下列问题：1、构成原子的三种粒子的质量、数量关系如何？2、原子中有带点的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？讨论回答：（1）原子质量关系 每个质子（中子）的质量都约等于一个电子的质量的1836倍，因此,原子的质量主要集中在 上。m（原子核）m（质子）+m（中子）数量关系：在原子中， 【 （填定义）】= 质子数= （2）原子电性： 原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子 。（3）原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都含有 ，如普通氢原子中就没有中子。（4）同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定 ；(5)原子的 不同，原子种类也不同，原子种类由 （ ）决定（6）位置关系（观察书上54面图3-10） 位于原子中心，在原子中占的体积很小， 在核外做高速运动【学以致用】：以碳原子为例描述原子的构成（二）、相对原子质量（1）概念（书上56面第一自然段） 以一种碳原子 为标准，其他原子的 与它比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 ） 【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗？（2）表达式相对原子质量= ，它是一个比值，单位是一，通常不写出来。【课堂练习】（1）. 1个碳12原子的质量：1.99310-26千克；一个氧原子的质量是：265710-26千克；一个铁原子的质量是：928810-26千克。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=（2）与构成原子的粒子数之间关系（看书上56面表3-2）原子的质量主要集中在 上， 的质量很小，可以忽略不计（3）.尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! (4)把图表中的空白填写清楚原子的种类 原 子 核核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数氮77镁1224铝1413氧816硫1632通过上述表格，可以总结出：原子构成中的规律：（1） 核电荷数 = _ = 核外电子数(2)、质 子 数 _等 于 中 子 数 、原 子 中_ 含 有 中 子（4）、相对原子质量_质子数+中子数(5)_或_决定了原子的种类。作业：【课堂小结】1.规律总结：(1)原子的种类是由原子核内的质子数决定的，当质子数改变，其原子的种类也随之改变，此变化既不是物理变化也不是化学变化，称之为核变化；(2)原子中：“核电荷数=质子数=核外电子数”（3）相对原子质量（Ar）=（4）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量质子数+中子数2.易错点分析：(