![化学人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究_第1页](http://file.renrendoc.com/FileRoot1/2020-1/15/4c337a47-651b-4b1d-aa99-f230df795189/4c337a47-651b-4b1d-aa99-f230df7951891.gif)
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二氧化碳制取的研究教案一、教学目标:1、知识与技能 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤,检验、验满及收集。 初步懂得所选药品、装置的原因。 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力,分析解决问题的能力。2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法;学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习,从“发现问题-提出假设-设计实验-分析解释收集到的信息-得出结论”整个参与过程中,充分让学生认识体会过程性的学习,使学生逐渐形成科学的学习方法。3、情感态度价值观 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望,激发和发展学生学习化学的兴趣。 通过探究活动,培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质,集体协作的团队精神。二、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序2、二氧化碳的检验、验满3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较三、教学难点:探究实验室中制取CO2的装置,并制取CO2。四、课时安排 :1课时五、教学过程设计:教学过程复习引入:在学习了实验室制取氧气的实验后,我们知道了制取一种气体,实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。发生装置的确定取决于两个条件:(1) 反应物状态(固-固、固-液)(2) 反应条件(加热、不加热)(3)收集装置的确定 排气法讲解并板书:一、二氧化碳的实验室制法1、实验药品:固体药品:石灰石和大理石 液体药品:稀盐酸2、反应原理:CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重点)注意:(1)不能用H2SO4代替盐酸,因为CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水,覆盖在碳酸钙表面,阻止了碳酸钙与酸接触,使反应难以进行。(2)不能用Na2CO3代替大理石,因为碳酸钠粉末,反应速率太快,不便于控制。 (3)不能用浓盐酸,因为农盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置(固-液反应不加热)、收集方法二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集、验满:二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条靠近集气瓶口,如果木条的火焰熄灭,则证明收集的二氧化碳已满。、二氧化碳的工业制法工业上,把石灰石放在石灰窑里,经过高温煅烧,就值得生石灰,同时得到副产品二氧化碳。CaCO3 =CaOCO、实验步骤()检查装置气密性()装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可()把反应装置固定好()把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端,液封()收集气体,一定要插入集气瓶底部()检验是否集满拓展:碳酸根离子的
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