山东省临沂市高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省临沂市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试卷分第i卷（14页）和第ii卷（58页），全卷满分100分，考试时间100分钟。2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第ii卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 ni 59 cu 64 ba 137 第i卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是a. 明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水b. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在c. 黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成d在食品袋中放入盛有cacl2 .6h2o和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】c【解析】试题分析：a、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，a项错误；b、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素 不涉及到分子和离子，b项错误；c、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，c项正确；d、在食品袋中放入盛有cacl2 .6h2o不可防止食物受潮，d项错误；答案选c。考点：考查日常生活中与化学相关解释2. 下列与化学概念有关的说法正确的是a. sio2、p2o5、no均为酸性氧化物b. nah 、nabh4 、naclo均为离子化合物c. nh3.h2o是弱碱，所以nh4no3为弱电解质d磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物【答案】b【解析】试题分析：a、no不是酸性氧化物，a项错误；b、nah 、nabh4 、naclo都是由阴阳离子组成，都属于离子化合物，b项正确；c、nh4no3是盐属于强电解质，c项错误；d、液氨属于纯净物，d项错误；答案选b。考点：考查物质分类3. 下列物质的使用不涉及化学变化的是a. 铝热剂焊接钢轨 b黏土烧结制陶瓷c氢氟酸刻蚀玻璃 d甘油作护肤保湿剂【答案】d【解析】试题分析：a、铝热剂焊接钢轨发生的是铝热反应，涉及到了化学反应，a项错误；b、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及到了化学反应，b项错误；c、氢氟酸刻蚀玻璃，是氟化氢与二氧化硅反应，涉及到了化学反应，c项错误；d、甘油加水溶解，属于物理性质，不涉及化学变化，d项正确；答案选d。考点：考查属于化学变化4. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是a. 除去mgcl2溶液中少量的fecl3,可选用mgob. na久置与空气中最终生成nahco3c. 铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物d向naoh溶液中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体【答案】a【解析】试题分析：a、fecl3易水解生成氢氧化铁，加入mgo，调节溶液的ph，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，a项正确；b、na久置与空气中最终生成na2co3，b项错误；c、铜在空气中长时间放置，表面均生成碱式碳酸铜，c项错误；d、向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体，d项错误；答案选a。考点：考查金属及化合物的性质 5. 下列与实验相关的叙述，正确的是a. 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中b. 四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出c. 向饱和的nacl溶液中通入足量的nh3后，再通入co2，有晶体析出d某溶液中滴加bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag【答案】c【解析】试题分析：a、浓硝酸存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，a项错误；b、四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳密度比水大，水在上层应从上口倒出，b项错误；c、向饱和的nacl溶液中通入足量的nh3后，再通入co2，会有碳酸氢钠晶体析出，c项正确；d、某溶液中滴加bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中还可能含有硫酸根，d项错误；答案选c。考点：考查实验解释6. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a20gh218o和20gd2o中含有的中子数均为10nab标准状况下，11.2lo2参加反应转移的电子数一定是2nac1l的生理盐水（0.9%nacl溶液)中含有na数为9nad标准状况下，分子数为na的no2、n2o4混合气体体积约为22.4l，质量为46g【答案】a【解析】试题分析：a、10gh218o中的中子为 20/(18+2)（0+10）=10mol，个数10na，20gd2o中含有的中子为20/(16+4) (2+8)=10mol, 个数10na， a项正确；b、由于反应产物中氧元素的化合价没有确定，故标况下11.2lo2参加反应转移的电子数不一定是2na，b项错误；c、0.9%是质量分数，那么1l生理盐水中氯化钠的质量是9g，故钠离子的物质的量=氯化钠的物质的量9/58.5= 0.15mol，而不是9mol，c项错误；d、分子数为na的no2、n2o4混合气体物质的量是1mol，若为1mol no2气体，质量为46g，里面有n2o4，所以质量应大于46g，d项正确；答案选a。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算 7. 下列反应对应的离子方程式正确的是a. 等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合： hco3- + ca2oh=caco3h2ob过氧化钠溶于水：20222h2o=4oho2c用mno2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：mno22i2h2o=mn2i24ohd向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2:2alo2co23h2o=2al(oh)3co32【答案】a【解析】试题分析：a、等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合：hco3- + ca2oh=caco3h2o ，a项正确；b、过氧化钠溶于水：2na2022h2o=4oh4na+o2,b项错误；c、, 用mno2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：mno22i4h+=mn2i22h2o,c项错误；d、向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2:alo2co22h2o=al(oh)3hco3,d项错误；答案选a。考点：考查离子反应方程式8. 下列有关氯及其化合物叙述错误的是a. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b. 大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑c. alcl3 、fecl2 、fecl3均可通过化合反应制得d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo【答案】d【解析】试题分析：a、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，a项正确；b、大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，b项正确；c、2al+3cl2=2alcl3 ,2fecl3+fe=3fecl2 , 2fe +3cl2=2fecl3,均可通过化合反应制得,c项正确；d、向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2fe2+cl22fe3+2cl，说明氯水中含有cl2，d项错误；答案选d。考点：考查氯及其化合物的性质9. 右表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法错误的是a. 气态氢化物稳定性：z wb. 简单离子半径：x yxywztc液态wz4气化需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性【答案】b【解析】试题分析：，w、x、y、z为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍，则x是7号元素n，w是14号元素si，则y是o，z是cl，t是ge，a、同周期自左向右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，a项正确；b、同周期原子序数越大，半径越小，离子半径越小，所以简单离子半径：x cl2 i2【答案】c【解析】试题分析：a、过氧化氢被还原成氧气，所以第组反应的氧化产物为o2，a项正确；b、氯气只氧化了碘离子，没有氧化二价铁，所以反应中cl2 和fei2的物质的量之比小于或等于1：1，b项正确；c、kclo3+6hcl= 3cl2+kcl+3h2o，生成1molcl2转移5/3mol电子，c项错误；d、由实验得氧化性cl2 i2，由实验得氧化性clo3 cl2，d项正确；答案选c。考点：考查氧化还原反应12. 已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是惰性电极电解点燃溶于水甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙a. 甲可能是钠 b乙可能是氢气c丙可能是氧化铝 d丙可能是三氧化硫【答案】b【解析】试题分析：a、丙溶液是钠和乙的化合物溶液，用惰性电极电解不可能得到钠单质，a项错误；b、乙是氢气，甲是氯气，点燃生成氯化氢，溶于水得氯化氢溶液，用惰性电极电解生成氯气和氢气，b项正确；c、丙如果是氧化铝，没有水溶液，c项错误；d、硫和氧气不能反应生成三氧化硫，d项错误；答案选b。考点：考查物质转化13. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是a. 上下移动装置甲中的铜丝可控制生成so2的量b. 装置乙可用于收集so2气体c. 为确认cuso4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色d利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出cuso4 .5h2o【答案】b【解析】试题分析：a、上下移动装置甲中的铜丝可控制生成so2的量，a项正确；b、装置乙二氧化硫密度比空气大，不能用向下排空气法收集，b项错误；c、为确认cuso4生成，将试管中的液体倒入装置丙中若变蓝则有cuso4生成，c项正确；d、利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出cuso4 .5h2o ，d项正确；答案选b。考点：考查实验操作14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 无色溶液中：al3 、nh4 、cl 、hsb. 水电离出的c(h)=110-13 mol.l-1的溶液中：ca2 、hco3 、i 、no3c. 弱酸性溶液中：na 、nh4 、hso3 、cld漂白粉的水溶液中：fe2 、so42、 mg2、 na【答案】c【解析】试题分析：a、无色溶液中：al3 、hs不能大量共存，a项错误；b、水电离出的c(h)=110-13 mol.l-1的溶液，可能是酸也可能是碱溶液，hco3都不能大量共存，b项错误；c、弱酸性溶液中：na 、nh4 、hso3 、cl能大量共存，c项正确；d、漂白粉的水溶液中，fe2不能大量共存，d项正确；答案选c。考点：考查离子共存15. 利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是选项中的物质中的物质中的物质预测中的现象a浓氨水naohalcl3溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解b浓盐酸mno2ki溶液溶液变蓝色c浓硫酸na2so4ba(no3)2溶液无沉淀生成d浓硝酸cu含酚酞的naoh溶液溶液红色褪去【答案】d【解析】试题分析：a、产生白色沉淀氢氧化铝，但沉淀不溶解，a项错误；b、中没有淀粉，所以不变蓝，b项错误；c、有硫酸根加入钡离子，有白色沉淀，且不溶于酸溶液， c项错误；d、铜与浓硝酸反应生成no2，进入含酚酞的naoh溶液，与氢氧化钠反应，碱性减弱，红色褪去，d项正确；答案选d。考点：考查物质反应及现象16. 某矿物x由al2o3、fe2o3、cu2o、sio2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：过量naoh溶液过量盐酸蓝色溶液10.4g固体12.8gx步骤 1步骤21.92g固体（已知：cu2o2h=cucu2h2o）n(fe2o3)a. 步骤1中减少的固体一定是混合物n(cu2o)b. 根据上述步骤可以判断矿物x中 na2so4b酸性:h2so3 h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为-2价(2) 羰基硫（cos）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和co2相似羰基硫（cos）的电子式为： 。羰基硫（cos）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：iina2s2o3溶液气体ana2s溶液naoh溶液a溶液icos已知a是一种正盐，则a的化学式为 ；若气体a为单质，反应ii的离子方程式为 。【答案】i（1）第三周期第a族（1分）（2）离子键、非极性共价键（2分）（离子键1分、非极性共价键1分，答“共价键”也给分）（3）酸碱中和滴定（2分）（答成“中和滴定”或“用标准浓度或已知浓度的碱（如氢氧化钠溶液等）进行滴定” 也给分）ii（1）ac （2分）（“a”1分，“c”1分；错选不得分；大写字母不得分）（2） （1分） na2co3（2分）（写“碳酸钠”不得分）2s25h2os2o324h22oh（2分）考点：考查元素推断，c、s相关化合物性质 18. （12分）某溶液a中可能含有nh4、fe3、al3、fe2、co32、no3、cl、so42中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.l-1。现取该溶液进行如下实验：cu无色气体甲加热过量气体丙气体乙溶液甲溶液a溶液丙溶液乙ba(oh)2溶液过量稀硫酸白色沉淀甲(nh4)2co3 白色沉淀乙白色沉淀丙 （1） 溶液a中一定不存在的离子为 （填离子符号）。（2） 溶液a中加入(nh4)2co3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。（3） 白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。（4） 为了进一步确定溶液a中是否含有nh4，另取10ml该溶液，向其中滴加naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积的变化如右图所示。据图回答：溶液a中 （填“含有”或“不含有”）nh4所加naoh溶液的物质的量浓度为 mol.l-1若在a溶液中改加10ml0.2mol.l-1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol【答案】（1）fe3+、fe2+、co32-（2分）（少写一种扣1分，不出现负分，错写一种不得分）（2）co32-与al3+的水解反应相互促进从而生成al(oh)3沉淀和co2气体（2分）（答出“co32-与al3+的水解相互促进”即可得分）（3）baco3、baso4（2分）（少写一种扣1分）（4）含有（1分） 0.2（2分） 0.002（2分）【解析】试题分析：试题分析：（1）因为加入过量(nh4)2co3， 生成白色沉淀，所以一定没有fe3+、fe2+，一定有al3，所以一定没有co32，所以溶液a中一定不存在的离子为：fe3+、fe2+、co32-。（2）溶液a中加入(nh4)2co3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是：co32-与al3+的水解反应相互促进从而生成al(oh)3沉淀和co2气体；（3）因为溶液中有al3为0.1mol.l-1，而加入铜及硫酸后铜溶解了，说明溶液中有no3为0.1mol.l-1，据电荷守恒则一定还有so42，因为加入了过量(nh4)2co3，所以溶液甲里还含有co32，加入氢氧化钡白色沉淀是baco3、baso4。（4）据分析溶液a里一定有al3，no3、so42，加入氢氧化钠沉淀达到最大量后没有立刻溶解，说明溶液中含有nh4；加入15ml氢氧化钠时铝离子沉淀完全，n(al3)=0.10.01=0.001mol,n(oh-)=0.003mol, naoh溶液的物质的量浓度为0.003/0.015=0.2mol/l;10ml0.2mol.l-1ba(oh)2溶液中n(ba2+)=0.20.01=0.002mol,n(oh-)=0.40.01=0.04mol,加入之后，al3和so42先沉淀生成0.001molal(oh)3和0.001molbaso4,共生成沉淀0.002mol。考点：考查离子判断19. （15分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。（1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重 复使用）。（2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后， （填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应ca2h2o22nh38h2o=cao2 .8h2o2nh4,在碱性环境下制取cao2的装置如下：装置a中发生反应的化学方程式为 。nh3在ca2和h2o2的反应历程中所起的作用是 。反应结束后，经 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得cao2 .8h2o。检验cao2 .8h2o是否洗涤干净的操作为 。已知cao2 在350迅速分解生成cao和o2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中cao2 的质量分数为 （用字母表示）。（4） 钙在空气中燃烧生成氮化钙(ca3n2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的fecl2溶液、naoh溶液、kscn溶液、稀硝酸【答案】（1）dfebcf或dfecbf（2分）（答“dfebc”或“dfecb”得1分）（2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（2分）（答出“先熄灭酒精灯后停止通入氧气”即可得分）（3）ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o（2分）（方程式写错、不配平不得分；不写“”、不标“”不扣分）中和过氧化氢和ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少cao28h2o的溶解，或提高产品的产率）（2分）（答案合理即得分）过滤（1分）（错别字不得分） 取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（2分）（答案合理即得分）（2分）（写“”“”或“”等合理答案均得分） （4）取样品少许于试管中，加入酸化的fecl2溶液溶解后，滴加kscn溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙（2分）【解析】试题分析：（1）过氧化钙的制备过程：制备氧气除去水与钙高温下反应制备过氧化钙防止空气中的水二氧化碳等进入装置，所以连接顺序为：dfebcf或dfecbf。（2）为了防止倒吸，要在实验结束后熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。（3）装置a是制备氨气的装置，制备氨气的反应是：ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o；nh3溶于水呈碱性，能中和过氧化氢和ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；因为过氧化钙难溶于水、乙醇等溶剂，所以反应结束后，只要过滤、洗涤、低温烘干可获得cao2 .8h2o；检验cao2 .8h2o是否洗涤干净，要看最后溶液中的离子是否还有，比如氯离子，所以操作为：取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净；因为cao2 在350迅速分解生成cao和o2，质量减轻是因为生成了氧气，则氧气质量=(m-n)g,物质的量=（m-n）/32mol,据反应：2cao2= 2cao+o2,得：过氧化钙物质的量=2（m-n）/32mol,质量=722（m-n）/32g,质量分数=。（4）过氧化钙具有氧化性，能将二价铁氧化成三价，而三价铁遇kscn溶液变红色，所以取样品少许于试管中，加入酸化的fecl2溶液溶解后，滴加kscn溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙。考点：考查20. （13分）草酸镍晶体（nic2o4 . 2h2o)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有al2o3、fe、sio2、cao等)提取草酸镍晶体的流程如下：(nh4)2c2o3溶液nh4f溶液naclo溶液h2so4溶液 沉镍除铝除钙除铁酸浸粉碎镍废渣 滤渣1 滤渣2 滤渣3 nic2o4 . 2h2o （1） 镍废渣粉碎的目的为 。（2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、ph的关系如右图所示：若控制温度20、ph=5，则滤渣2的主要成分为 （填化学式）。若控制温度80、ph=4，写出该条件下发生反应的离子方程式： 。（3） 滤渣3的主要成分为 （填化学式）。（4） 沉镍时，判断ni2是否沉淀完全的方法是 。（5） 硫酸镍（niso4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为co2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6）实验：i.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；ii.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的edta(na2h2y2)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h),消耗edta标准溶液25.00ml；配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。该镀镍试剂的化学式为 。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率（1分）（答出“增大接触面积，