江西省中考化学 第一部分 教材知识复习 第三单元 物质构成的奥秘课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘 一 分子和原子1 分子和原子的基本性质 1 分子和原子的质量和体积都很 且分子和原子的大小不受 和 的影响 2 分子和原子都在不断地 且 越高 分子和原子运动越快 可以解释物质的扩散 物质的溶解 挥发 闻气味等现象 3 分子之间 原子之间都有一定的 且受 和 的影响 粒子之间的间隔大小一般是 气体 液体 固体 粒子间的间隔随着温度的升高而增大 反之减小 粒子间的间隔随着压强的增大而减小 反之增大 可以解释物质的热胀冷缩现象 物质体积的变化 不同液体混合后体积的变化 物质能被压缩及状态变化等 4 同种物质的分子或原子性质 不同种物质的分子或原子性质 小 温度 压强 运动 温度 间隔 状态 温度 压强 相同 不同 2 从分子观点理解物理变化和化学变化 1 由分子构成的物质发生变化时 分子本身 变成了其他分子 这种变化就是化学变化 如水电解是化学变化 在电解过程中 水分子本身发生了改变 变成了新的氢分子和氧分子 2 由分子构成的物质发生变化时 分子本身 这种变化就是物理变化 如水蒸发是物理变化 蒸发过程中 水分子本身没有改变 只是水分子之间的间隔发生了改变 3 从分子 原子观点理解纯净物和混合物 1 由分子构成的物质 如果是由 构成 则是纯净物 如果是由 构成 则是混合物 如水 氧气都是由同种分子构成 所以是纯净物 空气是由氮分子 氧分子 二氧化碳分子等多种分子构成 所以是混合物 2 由同种原子结合形成的纯净物是 由不同种原子结合形成的纯净物是 如表示单质 而表示化合物 发生改变 没有变成其他分子 或没有变化 同种 或一种 分子 不同种 或两种或两种以上 分子 单质 化合物 二 原子的结构1 原子的构成注 1 两个重要等式 相对原子质量 在原子中 原子序数 质子数 2 有的原子的原子核中不含 如氢原子 质子数不一定等于中子数 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 中子 2 核外电子的分层排布 1 原子结构示意图 各部分表示的意义 圆圈表示 圆内数字表示原子的 表示原子核带正电 弧线表示 弧线中间的数字表示 如钠原子结构示意图中各部分的含义 熟悉1 20号元素的原子和离子的结构示意图 1 2号元素原子只有1个电子层 3 10号元素原子有2个电子层 第一层都是2个电子 其余电子在第二层 11 18号元素原子有3个电子层 第一层都是2个电子 第二层都是8个电子 其余电子在第三层 19 20号元素原子有4个电子层 第一层都是2个电子 第二层和第三层都是8个电子 其余电子在第四层 稀有气体元素原子及离子均达到了稳定结构 原子核 核电荷数 电子层 该层的电子数 2 元素原子结构特点及其与元素化学性质的关系 注 原子的 相同时 元素的化学性质一般相似 3 熟悉几个 决定 质子数决定核电荷数 元素种类和原子种类 质子数和中子数决定元素原子的相对原子质量 原子核的质量决定原子的质量 原子最外层电子数决定元素的化学性质 元素的分类 元素的化合价及离子所带的电荷数 原子的电子层数决定元素所在的周期数 4 失去 4 得到 8 2 最外层电子数 3 相对原子质量 1 定义 以碳12原子质量的 作为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比值 就是这种原子的相对原子质量 用符号ar表示 2 单位 相对原子质量可以认为没有单位或为1 3 公式 ar 某种原子 1 12 三 离子1 定义 带电的 叫做离子 其中带 的原子或原子团叫做阳离子 如ca2 h 等 带 的原子或原子团叫做阴离子 如cl oh 等 2 离子可以用离子符号和离子结构示意图表示 1 离子符号的书写 在元素符号或原子团符号的 标明离子所带的电荷数及正负 数值在前 正 负号在后 当电荷数是 时 必须省略不写 2 离子的电荷数及正 负与元素的 数值及正 负完全一致 3 离子符号表示的意义 表示 只有微观意义 如 fe2 表示 一个 亚铁离子 4 离子符号前面加数字表示 如5no3 表示5个硝酸根离子 原子或原子团 正电 负电 右上角 1 化合价 一个 某离子 几个某离子 3 离子的形成 原子通过 形成离子 在化学反应中 金属元素原子一般 最外层电子 形成阳离子 非金属元素原子一般 电子 形成阴离子 原子在得失电子过程中 不发生变化 只是核外电子数和最外层电子数发生改变 一般从不稳定结构变为稳定结构 4 原子和阴 阳离子的判断 比较质子数和电子数大小 1 如质子数 电子数 则是 2 如质子数 电子数 则是离子 如质子数 电子数 则是 如质子数 电子数 则是 5 粒子的电性小结 带正电的粒子有质子 原子核 阳离子 带负电的粒子有电子 阴离子 不显电性的粒子有中子 原子 分子 得失电子 失去 得到 原子核 原子 阳离子 阴离子 6 分子 原子和离子的比较 见下表 四 元素1 定义 元素是指具有相同 即 的一类原子的总称 2 不同元素的本质区别 不同 决定元素种类的是 3 元素在自然界的存在 地壳中含量前五位元素是 海水中含量最多的元素是 生物体中含量最多的元素是 最多的金属元素是 空气中含量最多的元素是 核电荷数 核内质子数 质子数 或核电荷数 质子数 或核电荷数 氧 硅 铝 铁 钙 氧 氧 钙 氮 4 元素的分类 1 元素分为 和 三类 2 判断方法 从元素名称判断 金属元素除汞外 名称中都有 钅 字旁 稀有气体元素名称中都有 气 字头 名称有 石 旁 氵 旁及 气 字头 除稀有气体元素外 的都是非金属元素 依据原子最外层电子数判断 大于或等于4 一般是 小于4的一般是 等于8 氦为2 的是稀有气体元素 5 关于 组成 和 构成 的说法 1 宏观概念有元素和物质两种 微观概念有分子 原子 离子 质子 中子 原子核和电子等 2 宏观之间讲 宏观与微观之间 微观与微观之间讲 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 非金属元素 金属元素 组成 构成 6 物质 元素 分子 原子 离子之间的关系 7 元素符号 1 书写原则 一大二小 2 元素符号表示的意义 宏观上 表示 微观上 表示 对于金属 稀有气体和固态非金属等元素符号 还可以表示 3 若元素符号前面加上化学计量数后 表示 只有微观意义 某元素或一种元素 一个原子或某原子 某单质或某物质 几个某原子 8 元素周期表 1 原子序数 按元素原子 递增的顺序给元素的编号 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 元素周期表的每一横行叫做一个 有七个横行 共7个周期 每一纵行叫做一个族 有18个纵行 共 个族 8 9 10三个纵行是一个族 3 变化规律 同周期从左到右 原子序数或核电荷数或最外层电子数递增 电子层数相同 除第一周期以外 每一周期都是以金属元素开始 逐渐过渡到非金属元素 最后以稀有气体元素结束 同族原子的最外层电子数相同 化学性质相似 同一族原子从上到下 电子层数依次增加 4 元素周期表上的每一格都标明了元素名称 元素符号 核电荷数和相对原子质量 图示如下 核电荷数 周期 16 5 熟记1 20号元素 经典考题 讲练 考点1分子和原子的性质及其应用 例1 2016 江西 由分子构成的物质出现 热胀冷缩 现象的原因是 a 分子间的间隔变化b 分子的质量变化c 分子的体积变化d 分子的种类变化 解析 本题考查分子的基本性质 由分子构成的物质出现 热胀冷缩 现象的原因是分子间的间隔发生了变化 答案 a 训练1 2016 河北 下列事实能够说明分子在不断运动的是 a 公路上大雾弥漫b 花棚里香气扑鼻c 湖面上柳絮飘扬d 氧气被压缩进钢瓶 a b 考点2原子的结构及离子 例2 2016 南京 下列粒子结构示意图中 表示阳离子的是 解析 本题考查粒子结构示意图 质子数等于核外电子数为原子 质子数小于核外电子数为阴离子 质子数大于核外电子数为阳离子 答案 d 训练2 2016 大连 下列微粒结构示意图中 表示阴离子的是 d b 考点3元素及元素周期表 例3 2016 北京 镍在元素周期表中的信息如图所示 下列有关镍元素的说法不正确的是 a 原子序数是28b 属于金属元素c 原子中的质子数是28d 相对原子质量为58 69g 解析 本题考查元素周期表的应用 根据元素周期表提供的