化学人教版九年级下册第九单元 溶解度 教学设计

人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度教学目标：知识与技能：了解饱和溶液的涵义，理解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法过程与方法：了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线情感、态度与价值观：认识温度、压强对气体溶解度的影响，并能解释一些日常生活中有关的化学问题。知识梳理 一.饱和溶液与不饱和溶液1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液？在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液2、饱和溶液与不饱和溶液的转化3、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶液稀溶液不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓4、结晶(分离混合物的方法）结晶后所得到的溶液是饱和溶液小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响二、溶解度1、固体溶解度在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的的质量。溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2010110.012.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。3、气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。典例示范例题1、20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 例题2、 右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为（ ）A. 130g B.140g C.160g D.180g例题3、25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）例4：（2015河南）KCl与KNO3在不同温度的溶解度 数据如表则下列说法不正确的是 （ ）A20时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出例5、（2016河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是 （ ）At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液课堂训练11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_ 溶液(饱和、不饱和）。 2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A温度升高至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液4某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入