山西省朔州市平鲁区李林中学高考化学 框图推断专题训练（无答案）.doc

高考化学框图推断专题1、a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；f常温下是气体，各物质有如图14所示的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题：(1)写出原电池的负极反应方程式 (2)常温时ph=12的c溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式)；相同条件下，等浓度的c溶液与ch3coona溶液中，c的阴离子与ch3coo一浓度的大小关系：前者 后者(用“”“”或“=”表示)。(3)写出的化学方程式 (4)含a元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为 500ml x的溶液与ba(oh)2反应生成沉淀的质量与加入ba(oh)2物质的量的关系如图15：x晶体的俗名为 ；其溶液的物质的量浓度为 moll。2、下图中a、i、j为固体单质，其余为化合物。它们之间存在如下转化关系，（反应条件及部分产物已略去）。其中，c是冶炼a的原料，也是一种比较好的耐火材料，常温下，b为红棕色固体，k为无色无味气体，d为强碱，灼烧时火焰呈黄色，l是酸式盐，0.05moll-1e溶液的ph=1，h为白色胶状沉淀。请回答下列问题：（1）组成单质j的元素在周期表中的位置是 ，k的电子式为 ；（2）在加热的条件下，i与e的浓溶液反应的化学方程式为： ；（3）写出上述框图中发生的以下两个反应的离子方程式：f的溶液和g的溶液混合： ；g的溶液和l的溶液混合： ；（4）科研人员研制出一种可用于航海照明的电流，该电池以a和i为 电极材料，以海水为电解质溶液。关于该电池的下列说法不正确的是 （填编号）；电池工作过程中，i不断被还原，质量不断减少a是电池的负极，发生氧化反应放电时电子从a出发，经外电路流向ii电极发生的电极反应式为：al3e=al3+（5）向含0.2mold有稀溶液中，缓缓地通入k+气体至过量。请在下面的坐标系中画出溶液中含i元素的微粒的物质的量随n(k)变化的示意图（画出曲线并标明曲线对应的微粒）（忽略水解和k气体在水中的溶解）3有一化合物x，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，b、d、e、f均为无色气体，m、l为常见的金属单质，c为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，h和m反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）b的电子式为 。（2）画出元素m的原子结构示意图 。（3）物质x的化学式为 。（4）电解混合液时阳极反应式为 。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有l元素的化合反应 。 含有l元素的置换反应 。（6）已知 e气体在d中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kj的热量，写出表示e燃烧热的热化学方程式 。4图中x、y、z、 w是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，a有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ， m的化学式是 ；（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了胶体的概念，r胶体中分散质直径大小范围为： ，可利用 区分胶体和溶液；（3）已知a与2.7g w反应转化为x时（所有物质均为固体），放出akj热量，写出该反应的热化学方程式： ；（4）写出a和足量d的稀溶液反应生成g的离子方程式： （5）简述检验g溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论） （6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/l的g溶液中，加naoh溶液调节ph，当ph= 时，开始有沉淀生成。（已知25时，kspfe(oh)34.01038）5、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，g为酸，乙在g的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物a、g的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成请回答下列问题：请回答些列问题：（1）写出甲的电子式是 （2）写出反应的化学方程式 （3）a溶于水得到得到溶液x，在25下，将a moll1的x与b moll1的g溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中x的电离平衡常数 （4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是： ； 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环（见上图）a物质的化学式是 6a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：（1）若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a中所含有的化学键是_。将4.48 l（标准状况下）x通入100ml 3 moll a的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在b、c和h2o按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 moll。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。（2）若a为固态非金属单质，a与x同周期，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子最外层均为8e结构。下列有关b物质的叙述正确的是 a、b的分子式为ax b、b为共价化合物c、b分子呈三角锥形 d、b性质稳定，不与除x外的任何物质发生化学反应c与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： co（g）2h2（g） ch3oh（g） h1反应： co2（g） 3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g） h2反应的平衡常数表达式是 。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)0.2 mol/l，则co的转化率为 。7、已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生钝化：c、h、j的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）实验室制备c常用的物质是 ，反应的化学方程式是_ 。（2）反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为 。（3）反应的离子方程式是 。（4）实验室中保存i的方法是 。（5）写出乙与i的稀溶液反应后的溶液与c的水溶液发生反应的离子方程式 ；（6）工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生a（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 。8、已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生钝化：c、h、j的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）实验室制备c常用的物质是 ，反应的化学方程式是_ 。（2）反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为 。（3）反应的离子方程式是 。（4）实验室中保存i的方法是 。（5）写出乙与i的稀溶液反应后的溶液与c的水溶液发生反应的离子方程式 ；（6）工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生a（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 。9.根据下列反应框图填空。已知反应是工业生产漂白粉的反应，反应是实验室鉴定化合物e的方法。（1）单质l是 .(2)化合物b是 （3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 。它们的化学反应方程式是 和 。 10.物质am有下图所示的转化关系(部分生成物省略)。其电c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在元素周期表中x的原子半径最小，y、z两原子最外层电子数之和等于10，d为无色非可燃性气体，g为黄绿色气体单质，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)比较y、z的原子半径大小_(填元素符号)。(2)写出a的化学式_，d的电子式_。(3)k中金属阳离子的检验方法是_。(4)反应中若有2molg单质参加反应，转移电子的数目为_。(5)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式 _。(6)在高温下6g的y单质与足量的化合物c反应，吸收qkj的热量，写出该反应的热化学方程式_。11.根据下图所示的关系填空，已知a为fes2固体，c的焰色反应火焰呈黄色，其中、是硫酸工业生产中的重要反应，d、e常温下为气体，x常温下为无色液体，f是红棕色固体。(1)物质x的化学式是 _ 。(2)化合物b中所包含的化学键有 和 _ 。(3)反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为_ _,其中还原剂是 。(4)已知每生