湖南省株洲二中高二化学下学期入学试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省株洲二中高二（下）入学化学试卷 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（） a 不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇 b 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 c 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 d 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质2有关化学用语正确的是（） a 乙烯的最简式c2h4 b 四氯化碳的电子式 c 乙炔的结构简式chch d 甲苯的分子式c7h83有机物 的名称是（） a 2，5二甲基4乙基3，6庚二烯 b 1，1，4三甲基3乙基2，5己二烯 c 3，6二甲基4乙基1，4庚二烯 d 2，5二甲基4乙基3，6二庚烯4常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（） a 200 ml 2 moll1盐酸 b 500 ml 2 moll1h2so4 c 100 ml 3 moll1盐酸 d 500 ml 6 moll1 hno35常温下，将0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起（） a 溶液的ph增加 b ch3cooh电离度变大 c 溶液的导电能力减弱 d 溶液中c（oh）减小6已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol oo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（） a 188kj b 436 kj c 557 kj d 920 kj7设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 1mol甲苯含有6na个ch键 b 18gh2o含有10na个质子 c 标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na d 电解精炼铜过程中，电路中每通过na个电子，阳极溶解铜32g8常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（） a 将溶液稀释到原体积的10倍 b 加入适量的醋酸钠固体 c 加入等体积0.2 moll1盐酸 d 提高溶液的温度90.1moll1氨水10ml，加蒸馏水稀释到1l后，下列变化中正确的是（）电离程度增大 c（nh3h2o）增大 nh4+数目增多c（oh）增大 导电性增强 增大 a b c d 10下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（） a 由h2（g）、i2（g）、hi（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 b 久置的氯水变成了稀盐酸 c 在fecl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 d 加入催化剂有利于so2与o2反应制so311一定条件下，在体积为1l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（） a x的百分含量不再发生变化 b c（x）：c（y）：c（z）=2：1：1 c 容器内气体的质量不再发生变化 d 同一时间内消耗2n mol x的同时生成n mol z12常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（） a 使酚酞呈红色的溶液中：mg2+、cl、no、alo b c（h+）=1013 moll1的溶液中：na+、f、no、clo c 由水电离出的c（h+）=11012 moll1的溶液中：k+、cl、rb+、na+ d 澄清透明溶液中：k+、cu2+、na+、cl13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） a ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a） b ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh） c 物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh） d 常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）14化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（） a 向khso4溶液中滴人ba（oh）2溶液使溶液ph=7，对应的离子方程式；so42+2h+ba2+2oh=baso4+2h2o b 明矾水解的离子方程式：al3+3 h2oal（oh）3+3h+ c mg（hco3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：hco3+h+co2+h2o d co（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0 kjmol115在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/ 完全溶解于酸的时间/sa 2 薄片 5 400b 2 薄片 15 200c 2 薄片 25 100d 2 薄片 30 t1e 2 薄片 35 50f 2 颗粒 15 t2g 2 粉末 15 t3则下列说法正确的是（）t1=75s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mgmfmb a b c 只有 d 全部正确16有4种有机物： ch3ch=chcn其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） a b c d 17已知各物质的溶度积：fes：ksp=6.31018mol2l2cus：ksp=1.31036mol2l2下列说法正确的是（） a 同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度 b 同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp（fes）变小 c 向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fes d 除去工业废水中的cu2+，可以选用fes做沉淀剂18目前，人们正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以na+ 导电的al2o3陶瓷作固体电解质，反应式如下：na2sx2na+xs，以下说法正确的是（） a 放电时，na 作正极，s极发生还原反应 b 充电时钠极与外电源的正极相连 c 当用该电池电解agno3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2l时，消耗金属钠2.3g d 充电时，阳极发生的反应为：sx22e=xs19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（） ph 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 a 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小 b 分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+） d val与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：920煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图由图可知该煤气中 （） a 只含有碳氢两种元素 b 所含的有机物是ch4，cnhm，co c co体积分数小于ch4体积分数 d 氢气体积分数最大21某温度时，在容积为3l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（） a 该反应的化学方程式为y+2z=3x b 反应开始至2 min时，x的逆反应速率要大于正反应速率 c 该反应是由正、逆反应同时开始的 d 若增加y的用量，化学反应速率不变化，则y一定为固态22如图，常温下，向一定体积的0.1mol/l的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的ba（oh）2溶液，生成沉淀的量与加入ba（oh）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（） a 溶液的ph：abcd b 溶液的导电能力：abdc c c、d溶液呈碱性 d a、b溶液呈酸性二、填空题23根据要求填空：i有机物a是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：（1）a中含有的官能团有：、（填名称）（2）a可能具有的化学性质有：（填序号）能与h2发生加成反应；能发生加聚反应；能与甲酸发生酯化反应；能与金属钠发生反应，且有机物a与反应生成的氢气的物质的量之比为1：1；能与新制的氢氧化铜反应24下面的键线式表示维生素a的分子结构如图所示：（1）维生素a的分子式是（2）0.5mol维生素a最多能与mol溴单质反应25能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h1=akj/mol h2（g）+1/2o2（g）=2h2o（g）h2=bkj/molc（s）+1/2o2（g）=co（g）h3=ckj/mol c（s）+o2（g）=co2（g）h4=dkj/mol（1）根据以上信息，下列说法正确的是a氢气的燃烧热为akjmol1 b碳的燃烧热为dkjmol1c无法比较c和d的大小 d1/2ab（2）co燃烧的热化学反应方程式为（3）若使1gh2和28gco完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kj（4）h2与o2可以组成新型燃料电池，若该电池以pt为电极，以koh为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式26（10分）（2015春滕州市校级期末）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00ml过氧化氢溶液移至250ml（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内mno4+h2o2+h+mn2+h2o+（3）移取10ml过氧化氢溶液可以用（填“酸式”或“碱式”）滴定管滴定到达终点的现象是（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）27（14分）（2014秋静宁县期末）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2（s）+6c（s）+2n2（g）si3n4（s）+6co（g）（h0）（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是（2）该反应的平衡常数表达式为；若已知co生成速率为v（co）=18moll1min1，则n2消耗速率为v（n2）=（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是（4）若该反应的平衡常数为 k=729，则在同温度下1l密闭容器中，足量的sio2和c与2mol n2充分反应，则n2的转化率是 （提示：272=729）28（14分）（2015春株洲校级月考）a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）b和c均为有支链的有机化合物，b的结构简式为；c在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃d，d的结构简式为；的反应类型为（2）g能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则g的结构简式为（3）的化学反应方程式（4）c（c4h10o）的同分异构体有种；与h具有相同官能团的h的同分异构体的结构简式为2014-2015学年湖南省株洲二中高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（） a 不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇 b 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 c 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 d 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质考点： 有机物的鉴别；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途分析： a苯酚中含4种h，环己醇中含5种位置的h；b淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂最终水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸；c石油分馏可得到煤油，煤油与na不反应，且密度比钠的小；d米饭在唾液淀粉酶的作用下可发生水解解答： 解：a苯酚中含4种h，环己醇中含5种位置的h，h的种类不同，则可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇，故a错误；b淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂最终水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸，则都水解，但水解产物不同，故b正确；c石油分馏可得到煤油，煤油可燃烧作燃料，煤油与na不反应，且密度比钠的小，则可保存少量金属钠，使na与空气隔绝，故c正确；d米饭在唾液淀粉酶的作用下可发生水解，生成葡萄糖，则米饭在嘴中越咀嚼越甜，故d正确；故选a点评： 本题考查有机物的鉴别、结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2有关化学用语正确的是（） a 乙烯的最简式c2h4 b 四氯化碳的电子式 c 乙炔的结构简式chch d 甲苯的分子式c7h8考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 化学用语专题分析： a乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；b四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；c乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔的结构简式中没有标出碳碳三键；d甲苯为苯的同系物，分子中含有7个c原子，根据苯的同系物的通式写出其分子式解答： 解：a乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出分子中含有的官能团，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故a错误；b四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故b错误；c乙炔分子中含有官能团碳碳三键，乙炔正确的结构简式为：chch，故c错误；d甲苯为苯的同系物，分子中含有7个c原子，甲苯的分子式为：c7h8，故d正确；故选d点评： 本题考查了电子式、结构简式、分子式的书写，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲烷与四氯化碳、羟基与氢氧根离子的电子式的区别3有机物 的名称是（） a 2，5二甲基4乙基3，6庚二烯 b 1，1，4三甲基3乙基2，5己二烯 c 3，6二甲基4乙基1，4庚二烯 d 2，5二甲基4乙基3，6二庚烯考点： 有机化合物命名分析： 分子中含有两个碳碳双键，为二烯烃，选取含有两个碳碳双键的最长碳链为主链，最长碳链含有7个c，主链为庚二烯，据此进行正确命名，然后选择即可解答： 解：分子中含有两个碳碳双键，为二烯烃，选取含有两个碳碳双键的最长碳链为主链，最长碳链含有7个c，主链为庚二烯，编号距离碳碳双键最近的右端开始，碳碳双键在1、2号c和4、5号碳上，在3号、6号c上各含有1个甲基，在4号c含有1个乙基，该有机物名称为：3，6二甲基4乙基1，4庚二烯，故选c点评： 本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物命名原则，特别是含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，必须选取含有碳碳双键、碳碳三键的最长碳链为主链，编号从距离官能团最近的一端开始4常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（） a 200 ml 2 moll1盐酸 b 500 ml 2 moll1h2so4 c 100 ml 3 moll1盐酸 d 500 ml 6 moll1 hno3考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： 质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答解答： 解：a、b、c中氢离子浓度分别为2mol/l、4mol/l、3mol/l，则b中氢离子浓度最大，反应速率最快，而d中硝酸具有强氧化性，与fe反应不生成氢气，故选b点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大5常温下，将0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起（） a 溶液的ph增加 b ch3cooh电离度变大 c 溶液的导电能力减弱 d 溶液中c（oh）减小考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力减弱，溶液中c（h+）减小；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力增强，溶液中c（h+）减小解答： 解：ach3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的ph增加，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的ph增加，故a正确；bch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；cch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故d错误；故选a点评： 本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等6已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol oo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（） a 188kj b 436 kj c 557 kj d 920 kj考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答： 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选b点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大7设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 1mol甲苯含有6na个ch键 b 18gh2o含有10na个质子 c 标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na d 电解精炼铜过程中，电路中每通过na个电子，阳极溶解铜32g考点： 阿伏加德罗常数分析： a1个甲苯分子中的含有8个ch键；b.1个水分子含有10个质子；c气体摩尔体积适用对象为气体；d粗铜精炼时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子；解答： 解：a1个甲苯分子中的含有8个ch键，所以1mol甲苯含有8na个ch键，故a错误；b.18gh2o的物质的量为1mol，含有10na个质子，故b正确；c标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d由cu2e=cu2+，32g铜的物质的量为0.5mol，则转移电子数为6.021023个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于6.021023个，故d错误；故选：b点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态即可解答，题目难度不大8常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（） a 将溶液稀释到原体积的10倍 b 加入适量的醋酸钠固体 c 加入等体积0.2 moll1盐酸 d 提高溶液的温度考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的ph增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答解答： 解：a、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以ph（a+1），故a错误；b、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液ph=（a+1），故b正确；c、加入等体积的0.2 moll1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph值减小，故d错误；故选b点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大90.1moll1氨水10ml，加蒸馏水稀释到1l后，下列变化中正确的是（）电离程度增大 c（nh3h2o）增大 nh4+数目增多c（oh）增大 导电性增强 增大 a b c d 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 加水促进电离；加水时电离平衡正向移动，n（nh3h2o）减小；加水时电离平衡正向移动，n（nh4+）增大；加水时电离平衡正向移动，n（oh）增大；离子的浓度越大，导电性越强；加水时电离平衡正向移动，n（nh4+）增大，n（nh3h2o）减小解答： 解：因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；加水时电离平衡正向移动，n（nh3h2o）减小，且溶液的体积变大，则c（nh3h2o）减小，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（nh4+）增大，由n=nna，则nh4+数目增多，故正确；加水时电离平衡正向移动，n（oh）增大，但溶液的体积变大，则c（oh）减小，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（nh4+）增大，n（nh3h2o）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故正确；故选c点评： 本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答10下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（） a 由h2（g）、i2（g）、hi（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 b 久置的氯水变成了稀盐酸 c 在fecl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 d 加入催化剂有利于so2与o2反应制so3考点： 化学平衡移动原理分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用解答： 解：a、对2hih2+i2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，但平衡不移动，不能解释，故a不选；b、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，故b选；c、铁粉与变质的铁离子发生氧化还原反应，与平衡移动无关，故c不选；d、使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故d不选；故选b点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应11一定条件下，在体积为1l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（） a x的百分含量不再发生变化 b c（x）：c（y）：c（z）=2：1：1 c 容器内气体的质量不再发生变化 d 同一时间内消耗2n mol x的同时生成n mol z考点： 化学平衡状态的判断分析： 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答： 解：ax的百分含量不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故a正确；b当c（x）：c（y）：c（z）=2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故b错误；c无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，故c错误；d无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol x的同时生成n mol z，所以不能据此判断化学平衡状态，故d错误；故选a点评： 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等12常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（） a 使酚酞呈红色的溶液中：mg2+、cl、no、alo b c（h+）=1013 moll1的溶液中：na+、f、no、clo c 由水电离出的c（h+）=11012 moll1的溶液中：k+、cl、rb+、na+ d 澄清透明溶液中：k+、cu2+、na+、cl考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： a、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，镁离子能够与氢氧根离子、偏铝酸根离子反应；b、c（h+）=1013 moll1的溶液为碱性溶液，na+、f、no3、clo离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；c、该溶液为酸性或者碱性溶液，离子之间不反应，k+、cl、rb+、na+也不与氢离子和氢氧根离子反应；d、k+、cu2+、na+、cl离子之间不发生反应，满足溶液为澄清透明的条件解答： 解：a、该溶液为碱性溶液，mg2+能够与氢氧根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能共存，故a正确；b、该溶液为碱性溶液，na+、f、no3、clo离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b错误；c、该溶液为酸性或者碱性溶液，k+、cl、rb+、na+之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故c错误；d、k+、cu2+、na+、cl之间不满足离子反应发生的条件，溶液为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故d错误；故选a点评： 本题考查离子共存的正误判断，解题关键是明确离子不能大量共存的情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等； 选项d为易错点，注意澄清透明不是无色透明溶液13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） a ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a） b ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh） c 物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh） d 常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）考点： 离子浓度大小的比较分析： a混合溶液可能呈酸性、碱性或中性；bph相等的这三种溶液，naoh浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小；c混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明ha的电离程度大于水解程度解答： 解：aha、boh的强弱未知且体积未知，所以混合溶液可能呈酸性、碱性或中性，无法确定溶液中离子浓度大小，故a错误；bph相等的这三种溶液，naoh浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以这三种溶液浓度是c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b错误；c混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），物料守恒为c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l=2c（na+），由上述两个式子可得c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo）+2c（oh），故c正确；d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明ha的电离程度大于水解程度，则c（h2a）c（a2），故d错误；故选c点评： 本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒即可解答，易错选项是b14化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（） a 向khso4溶液中滴人ba（oh）2溶液使溶液ph=7，对应的离子方程式；so42+2h+ba2+2oh=baso4+2h2o b 明矾水解的离子方程式：al3+3 h2oal（oh）3+3h+ c mg（hco3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：hco3+h+co2+h2o d co（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0 kjmol1考点： 离子方程式的书写；热化学方程式分析： a硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性；b铝离子水解为可逆过程，且量少应用可逆符号不标注沉淀；c碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水；d燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；解答： 解：a向khso4溶液中滴人ba（oh）2溶液使溶液ph=7，对应的离子方程式：so42+2h+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a正确；b明矾水解的离子方程式：al3+3 h2oal（oh）3+3h+，故b错误；cmg（hco3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：hco3+h+co2+h2o，故c正确；d根据燃烧热的概念，co的标准燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0 kjmol1则是正确的，故d正确；故选：b点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意燃烧热的概念的理解，题目难度不大15在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/ 完全溶解于酸的时间/sa 2 薄片 5 400b 2 薄片 15 200c 2 薄片 25 100d 2 薄片 30 t1e 2 薄片 35 50f 2 颗粒 15 t2g 2 粉末 15 t3则下列说法正确的是（）t1=75s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mgmfmb a b c 只有 d 全部正确考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： 根据实验序号a、b、c的温度每升高10，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍；根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末薄片颗粒；解答： 解：由实验序号a、b、c的温度每升高10，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍，即v（高温）=v（低温），所以温度每升高5，速度为原来的倍，固体溶解时间变为原来的，故t1=100=70.7s，故错误；固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末薄片颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t2200t3，故正确；固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末薄片颗粒，单位时间内消耗的锌的质量mgmbmf，故错误；故选：c点评： 本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过v（高温）=v（低温）来解答16有4种有机物： ch3ch=chcn其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） a b c d 考点： 有机物的合成专题： 有机化合物的获得与应用分析： 因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案解答： 解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理 （ 断键处用虚线表示 ） ，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为ch3ch=chcn、和，故选d点评： 本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写17已知各物质的溶度积：fes：ksp=6.31018mol2l2cus：ksp=1.31036mol2l2下列说法正确的是（） a 同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度 b 同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp（fes）变小 c 向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fes d 除去工业废水中的cu2+，可以选用fes做沉淀剂考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 解：a、化学式组成相似的，ksp越小，溶解度越小；b、ksp只与温度有关；c、ksp小的先沉淀；d、根据沉淀转化原理分析解答： 解：a、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以cus的溶解度小于fes的溶解度，故a错误；b、ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度ksp不变，故b错误；c、化学式相似的物质，ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于cus的ksp小，所以cus先形成沉淀，故c错误；d、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以fes能转化为cus，故d正确；故选d点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解18目前，人们正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以na+ 导电的al2o3陶瓷作固体电解质，反应式如下：na2sx2na+xs，以下说法正确的是（） a 放电时，na 作正极，s极发生还原反应 b 充电时钠极与外电源的正极相连 c 当用该电池电解agno3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2l时，消耗金属钠2.3g d 充电时，阳极发生的反应为：sx22e=xs考点： 原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池专题： 电化学专题分析： 在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2na+xs=na2sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xs+2e=sx2；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2na+xs=na2sx中钠失电子，故负极反应为2na2e=2na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应解答： 解：a、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故a错误；b、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故b错误；c、电解agno3溶液时，阳极产生的11.2l（标况）气体，阳极0.5mol气体是氧气，即4oh4e=o2+2h2o，生成0.5mol氧气转移电子为2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2na2e=2na+，则会消耗金属钠2mol，即4.6g，故c错误；d、充电时，是电解池反应，阳极反应为：sx22e=xs，故d正确；故选d点评： 本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大19今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（） ph 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 a 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小 b 分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+） d val与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：9考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；b强酸、强碱稀释10倍，ph变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，ph变化小于1；c、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；d若混合后溶液ph=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算ph解答： 解：a氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则ph减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，ph减小，故a正确；b强酸、强碱稀释10倍，ph变化1，则稀释10倍时的ph=10，的ph=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，ph变化小于1，则的10ph11，的3ph4，即分别加水稀释10倍四种溶液的ph为，故b正确；c、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故c错误；d若混合后溶液ph=4，则盐酸过量，则=0.0001mol/l，解得va：vb=11：9，故d正确；故选c点评： 本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、ph的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答20煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图由图可知该煤气中 （） a 只含有碳氢两种元素 b 所含的有机物是ch4，cnhm，co c co体积分数小于ch4体积分数 d 氢气体积分数最大