化学人教版九年级下册复习金属和金属氧化物的性质

复习：金属与金属氧化物性质与应用（一）知识回顾：金属的化学性质知识点1金属氧气1、写出相关化学方程式镁在常温下与氧气反应 （说明：镁在空气中能够被点燃）铝在常温下与氧气反应 （说明：铝在空气中不能被点燃）由得出结论：两种金属的活动性 铁丝在纯氧气中点燃时燃烧 （铁在空气中加热与氧气反应）铜丝在空气中加热时反应 （铜丝在纯氧气中不能点燃）由得出结论：两种金属的活动性 “真金不怕火炼”说明黄金即使在高温的条件下也不与氧气反应，化学性质 。2、讨论：铁、铜、镁、铝、金的活动性： 。知识点2 金属与酸1、写出相关方程式铝+稀硫酸 铝+稀盐酸 锌+稀硫酸 锌+稀盐酸 铁+稀硫酸 铁+稀盐酸 2、共同现象 知识点3金属与盐1.铁+硫酸铜溶液现象： 方程式： 2.铝+硫酸铜溶液现象： 方程式： 由此实验可以得出铁、铜活动性： 3.铜+硝酸银溶液现象： 方程式： 由此实验可以得出银、铜活动性： 知识应用：金属金属性顺序的应用1. 限用铁片、铜片、盐酸、硝酸银溶液，验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，有人设计如下三种方案：A:Fe+HCl、Cu+HCl、Cu+AgNO3B:Cu+HCl、Cu+ AgNO3、Fe+AgNO3、Fe+HClC:Fe+HCl、Cu+AgNO3、Fe+AgNO3试评价上述三种实验方案,其中可行且最佳的方案是: .说明不可行方案的理由: .请你设计一个更简单的实验方案,并将实验现象及结论填入表中.实验操作实验现象结论2. 利用金属与某些盐溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸（1）方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式： 。（2）写出方案二的实验操作和判断的依据。（3）借助实验室常用的仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。3. 利用金属和某些溶液能否发生置换反应可以确定金属活动性顺序。为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计了两个合理方案，所需试剂如下： 方案一：铝片、_、铜片 方案二：铝粉、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液 方案一中缺少的试剂可以是_写出方案二的实验操作步骤、预期现象和反应的化学方程式。4. 现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：步骤：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；步骤：将“步骤”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；步骤：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。步骤：验证稀盐酸过量的方法是_；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。“步骤”中反应的化学方程式为_；某同学认为，按以上方案完成“步骤”，在进行“步骤”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。课后作业1.某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑和废锌屑的混合物，他们想以此来回收银。在回收银时，将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。【提出问题】废液中的硝酸银是否回收完全？【作出假设】假设：废液中硝酸银已回收完全 假设：废液中硝酸银没有回收完全【试验验证】（1）甲同学通过反应后的滤液验证假设是正确的，他的实验操作是 ，实验现象是 。（2）乙同学通过反应后的固体物质来加以验证。于是她取少量反应的固体，加入稀盐酸，没有看到气泡产生。由此，她的出结论：假设是正确的。你是否赞成她的观点？并说明理由。【问题讨论】（3）丙同学又做了下列一个假设：如果向反应后的固体物质中加入稀盐酸，有气泡产生。此时，反应后的固体物质是由 组成，理由是 。2铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 为了进一步确定滤渣的成份及对应滤液的溶质请你设计实验，写出实验步骤，现象及结论。3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。4.某金属冶炼厂管道里的烟泥中含有较多的铜和锌以及少量的炭和