山东省济宁市泗水县高三化学上学期期末模拟新人教版.doc

泗水一中2013届高三期末模拟试题化学一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项符合题目要求）1下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 :用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作x光透视肠胃的内服药剂a b c d2 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 浓硝酸常显黄色a b c d 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph变为(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体 c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度5下列说法正确的是ac2h2的电子式为h:c:c:hb酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohc鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析d6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6下列说法正确的是 a的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 b化合物 不是苯的同系物 c分子中所有碳原子一定共平面 d除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列说法正确的是a水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 b乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色c铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 dso2、h2o2、o3都可用作食品的漂白剂8下列离子能在溶液中大量共存的是ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh9设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a2.24l no2含有氧原子数为0.2na b常温常压下，乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28 g混合气体中含氢原子4na c1molc2h6分子中含有极性键为7na dph13的naoh溶液中含有的oh0.1na 10下列有关海水综合利用的说法不正确是a可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 b海水提溴只涉及物理变化 c利用海水可以制取金属mg d开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11关于下列各图的说法，正确的是a中阴极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体 b中待镀铁制品应与电源正极相连c中电子由b极流向a极 d中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应12室温时，0.1 moll1的ha 溶液的ph3，向该溶液中逐滴加入naoh，在滴加过程中，有关叙述正确的是 a原ha溶液中，c(h+)c(oh)c(a) b当滴入少量的naoh，促进了ha的电离，溶液的ph降低c当恰好完全中和时，溶液呈中性 d当naoh溶液过量时，可能出现：c(a)c(na)c(oh)c(h+)13下列有关叙述正确的是a高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应b实验室用4mol so2与2mol o2进行下列反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h= - 196.64kj/mol，当放出314.624kj热量时，so2的转化率为80%c常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进d向3ml0.1mol/lagno3溶液中滴入5滴0.1mol/l nacl溶液产生白色沉淀，再滴入ki稀溶液沉淀显黄色，则ksp(agi)0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是a当x表示温度时，y表示no物质的量 b当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 c当x表示压强时，y表示no2的转化率d当x表示no2物质的量时，y表示o2的物质的量17某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/l，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是ax溶液溶质为alcl3，y溶液溶质为naalo2 bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相等 da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应18下列叙述正确的是ak与n连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph减小bk与n连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：2h+2e- = h2ck与m连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：4oh- -4e- =2h2o+o2dk与m连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph减小二、非选择题（共5小题，共46分）19(14分)i（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷和氯气混合光照 苯使溴水层褪色乙酸和乙醇反应 乙醇变成乙醛 葡萄糖发生银镜反应iia、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。a与e，d与f分别同主族，a能与b、c、d分别形成电子数相等的三种分子，c、d的最外层电子数之和与e的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： c ，f 。（2）分子式为a2b2d4的化合物与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）由a、c、d、f和fe五种元素可组成类似明矾的化合物z（相对分子质量为392），1molz中含有6mol结晶水。对化合物z进行如下实验：xa取z的溶液，加入过量的naoh浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取z的溶液，加入过量的bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。z的化学式为 。已知100ml1mol/lz溶液能与20ml1mol/lkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。20（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）ti的原子序数为22，ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备tio2的方法之一是利用ticl4水解生成tio2x h2o，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）由ticl4ti 需要在ar气中进行的理由是_。反应后得到mg、mgcl2、ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。ticl4mgmgcl2ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m g/mol）试样w g，消耗c mol/l nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由co和h2合成甲醇的方程式是：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充h2 mol。21（10分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某fecl3溶液的ph=2，则由水电离产生的总c(oh-)= ；用离子方程式表示fecl3溶液用于净水的原因 。（2）已知nahso4在水中的电离方程式nahso4na+h+so42-。在nahso4溶液中c(h+) c(oh-)c(so42-)（填“”、“”或“ c(oh-) 所以khc2o4溶液显酸性（2分）c(k+)c(hc2o4-)c (h+) c(c2o4-)c(oh-) （2分）（3） (nh4)2fe(so4)26h2o （2分） 5fe2+ + mno4- + 8h+ = 5fe2+ + mn2+ + 4h2o（2分）20（共12分，每小问2分）（1）四;b（各1分）（2）2fetio36c7cl2高温 2fecl32ticl46co（3）ticl4+(2+x) h2o tio2xh2o+4hcl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412（5） （6）521（10分）（1）10-2mol/l （1分）